四川省宜宾市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

四川省宜宾市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）考试时间：90分钟 总分：100分 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I卷 选择题(共45分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，115题每小题2分，1620题每小题3分，共 45分）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是ACl2可用于杀菌消毒 BSO2、NO、NO2可形成酸雨C化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济 D“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程2.下列有关物质的用途不正确的是A液氨可用作制冷剂 BSO2广泛用于食品漂白C铁制容器可用于存储浓硝酸 D浓硫酸不能用来干燥氨气3.下列关于化学用语的表述正确的是A原子核内有10个中子的氧原子为816O BHClO的结构式为H-O-ClC乙烷的分子式为CH3CH3 DNH4Cl的电子式为4.下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是AMgCl2 BNH4NO3 CH2SO4 DNa2O25.下图是氢氧燃料电池示意图，下列有关说法不正确的是A.负极反应式：H2-2 e-=2 H+B.正极反应式：O2+2H2O+4e-=4O H-C.该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度逐渐变小D.该燃料电池的能量利用率比氢气燃烧的能量利用率大6.下列说法正确的是A分子式为CH2Cl2的氯代物有两种 BCH3CH3的二氯代物只有一种CCH3CH2CH3的一氯代物只有一种 D分子式为C5H12的烷烃有三种7对100mL1mol/L盐酸与Fe的反应，下列措施不能加快H2生成速率的是A.向盐酸中加入食盐水 B.向盐酸中滴入少量CuSO4溶液C.用锌粉代替铁块 D.升高温度 8恒温恒容下，能表明反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)达到化学平衡状态的是A.A、B、C、D四种物质浓度相等 B.混合气体密度保持不变C.混合气体压强保持不变 D.2v(A)正=3v(C)逆9已知某反应的能量变化如图，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应 B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量D.反应过程a和b的能量变化值相等10常温下，某透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 AH、Na、Cl、SO32B Cu2、Na、NO3、Cl CNH4+、K、I、OH- D Fe3、I、 NO、H 11下列图中的实验，不能达到实验目的的是 A.图验证非金属性：ClBrI B.图验证氧化性：Cl2SC.图验证非金属性：SCSi D.图收集NH312下列说法正确的是元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族； 主族元素的最高价态都等于其原子最外层电子数；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4；PCl3与BCl3分子中所有原子最外层均达到8 e稳定结构；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D.13以下关于碱金属和卤族元素的叙述中不正确的是碱性：Mg(OH)2 NaOH KOH； 熔点：LiNakRbCs；密度：LiNakRbCs； 还原性：F-Cl-Br-ClBrI； 稳定性：HClHBrHIA. B. C. D. 14下列离子方程式书写正确的是 A亚硫酸钙与盐酸反应：SO322H=H2OSO2 B碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3OH= CO32H2OC向氯水中通入足量二氧化硫：SO2Cl2+2H2O=4H+ SO42+2 Cl-D向澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca22OHSO2=CaSO3H2O15对于反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O，以下叙述正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B该反应中Cu(NO3)2 为还原产物，NO为氧化产物C若反应消耗4 mol HNO3，则转移电子数为3NAD若反应消耗0.3 mol Cu，则产生44.8LNO16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，1.7g NH3中含有的电子数为1NA B标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的原子数是2.5NAC标准状况下，8gCH4中含有的共价键数为1NAD常温常压下，5.6gFe置于浓硫酸中转移电子数为3 NA17铊盐被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ATl3+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族18下列实验操作及现象与实验结论关系不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某试管里的溶液中加入NaOH溶液，再用润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝色该溶液中一定不含NH4+C将Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用19. 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C催化剂a表面的反应是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81520一定条件下，对可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是Ac1：c2=1：3 B平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围0c10.14 mol/LII卷 非选择题 （共55分）21（12分） 有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素。其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请回答下列问题：（1）F原子的原子结构示意图是 ，G元素形成的单质的结构式是 。（2）化合物甲由元素A与C组成，用电子式表示甲的形成过程 。（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） 。（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8 e结构，请写出FG2的电子式 。 （5）写出C、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。22（16分）I 氮气的用途之一是合成氨气，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。回答下列问题：(1) 己知：常温下拆开lmolNN键，lmolHH键，lmolNH 键，分别需要吸收的能量是946kJ 、436kJ、391kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3放出的热量为_kJ。(2) 如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。II 一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.400.40生成Cl2的平均反应速率，02s比24s （填“快”或“慢”）。 02s COCl2的平均分解速率为 。该条件下，COCl2的最大转化率为 。 在该条件下反应达到平衡后，平衡时的压强是开始的 倍。在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。 Av(COCl2)=v(CO) B容器内压强保持不变C容器内密度保持不变 DCOCl2, Cl2 ,CO的分子数比为1：1：1E混合气体的平均相对分子质量不再改变在密闭容器里，通入a mol A（s）和b mol B（g），发生反应A（s）+B（g）2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。降低温度 保持容器的体积不变，充入氦气加入合适催化剂 保持容器的体积不变，增加少量A 移走一部分C（g）23.（14分） 已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。某同学用此反应设计了如图所示原电池。（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）图中电子流动方向为极到极。（填“a”或 “b”）（3）在乙烧杯中会观察到的现象为 ，写出乙烧杯中的电极反应方程式 。（4）H+流向 烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+ g。（5）该装置存在的缺点是（写一点） 。24（ 13分 ）某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：（1） 用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性实验时