四川省射洪县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

四川省射洪县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 第卷 (选择题,共50分)一选择题（只有一个正确答案 110题各2分，1120题各3分,共50分）1下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2下列A、B、C、D四个同学的陈述完全正确的是ANaCl:我是离子化合物，含有极性键 BH2O:我1mol中含有2mol非极性键CKOH:我既含有离子键，又含有极性共价键 DNaNO3:我是含有离子键的共价化合物3最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是AN60与N2都是氮的同素异形体BN60转化为N2属化学变化CN60的总能量高于N2的总能量DN60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定4下列化学用语使用正确的是A、NH4Cl的电子式：B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C、氧化钠的电子式： D、R2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R5氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大C.NaH中氢离子可被还原为氢气D.Na与其它碱金属都必须保存在煤油中6下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,铁先被腐蚀D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快7能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯化氢的酸性强于硫化氢 B氯化氢的稳定性比硫化氢强 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子8下列实验装置或者操作正确的是 A.排空气法收集氨气 B.制氨水 C.除二氧化碳中的少量二氧化硫 D.干燥NH39化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是A. 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA B.0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC. 1.6 g CH4中含有的CH键数目为0.4 NAD.标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA11下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3 NH4+B.向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(已知：2Fe3+2I- =2 Fe2+I2)C.将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3- =3Fe3+2NO+4H2OD.将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+ 2SO2=2 Na2SO3+O212有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是A系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响XWYZ13如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是AX、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀CW元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构14分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是 A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10 15元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 16.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族17.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B氢化物的稳定性：H2YHZ C离子的氧化性： X+W3+ D原子半径：XW18高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次是是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BNO、O2、NH3、HCl、SO2CO2、NO、NH3、HCl、SO3DHCl、CO2、NH3、H2S、CH420足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.15ml B.30ml C.45ml D.60ml第卷（非选择题 共50分）1、（共7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯” C60 白磷和P4 O2与O3 D与T (2)下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。（ 填序号）a) 未发生化学键破坏的是 ，b) 仅发生离子键破坏的是 ，c) 仅发生共价键破坏的是 ，d) 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。2、（18分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程： 。（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。3、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠（1）A中反应的化学方程式是 （2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是 ，为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 4、（13分）I.现有两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)2AgNO3Cu=Cu (NO3)22Ag，请根据要求填空。（1）根据两反应本质，判断_ _(填“A”或“B”)能设计成原电池；（2）如果(A或B)可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式负极材料为_、负极反应为_；正极材料为_、正极反应为 。（3）甲醇空气燃料电池（质子交换膜型)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为_，正极附近pH值_(填写“增大”、“减小”或者“不变”)I