四川省宜宾市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

高2020级高一下期3月月考化学试题考试时间：90分钟 可能用到的原子量：S 32 Ba137 Na23 N14 Cu64 C 12 Fe56 Mg24 Al 27 Cl 35.5一 单选题（1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分；每个小题只有一个最佳答案，共45分）1、 2020年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素2、 下列变化可用同一原理解释的是 A氯水和SO2可使品红褪色 B氯水和活性炭使红墨水褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质3、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性4、 在一定体积的18 molL1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL5、 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是 A红色溶液很快褪色B红色溶液慢慢褪色C溶液中有沉淀生成 D溶液中有气泡产生6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A4.6克钠与水反应时失电子数目为0.2NA B2克氢气所含原子数目为2NAC在标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NAD1 L 0.5molL-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA7、下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在pH13的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO8、能正确表示下列反应的离子方程式的是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O9、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SODCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性10、已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸做氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D刺激性气味的气体是氨气11、据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是A第二周期氢化物易燃性：CH4NH3H2OB第三周期氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHClC化合物毒性：若PH3NH3，则H2SH2OD氢化物的还原性：HFH2ONH3CH412、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714、元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是AA族元素的氢化物水溶液酸性逐渐减弱BA族元素的原子核最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大15、下列实验装置不能达到实验目的的是装置A 装置B 装置C 装置DA用装置A来做SO2的喷泉实验 B用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C用装置C来验证NH3极易溶于水D用装置D来验证氧化性：Cl2Br2I216、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性17、用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A13 B12 C23 D32 18、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 7 / 10，则下列说法中不正确的是 AXY2 和ZY2都是造成酸雨的主要因素BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD氢化物的稳定性：HnZ 高于HnY19、将标准状况下NO2和O2按体积比41混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 A molL1 B molL1 C molL1 D molL120、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A22.1 gB27.2 gC30 gD无法计算第卷 非选择题（共55分）二 填空题(每空2分，23题每空3分)21（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了十种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA01234请回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，（3）元素、原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。（4）元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。（5）有一种元素的氢化物（焰色为黄色）水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为 。（6）十种元素中 (填元素符号)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。22.（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中位置 ；W的离子结构示意图是 。（2）除做半导体材料，Y的单质的用途可以是 （写出一种）；X的过氧化物中阴阳离子个数比为 。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 23（15分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，其中一种产物是大气的主要成分，则化学方程式是 。24（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为_。（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 提出合理假设。假设1：只存在SO32； 假设2：只存在_；假设3：既不存在SO32也不存在ClO。 基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，