四川省岳池县第一中学高中化学 2.2离子反应第3课时导学案（无答案）新人教版必修1

第二节 离子反应（3）学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、 学会离子共存的判断。学习重点1、离子反应发生的条件2、离子共存学习难点离子共存课前预习知识准备写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。NaHSO4HNO3NaHCO3Ca(OH)2教材助读1、写出下列反应的离子方程式盐酸和烧碱 稀硫酸和火碱 硝酸和氢氧化钾2、酸碱中和反应的实质：_3、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。三、离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式H+OHH2O这个离子方程式NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.附加条件：(1)无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等预习自测1、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示 （1）Cu(OH)2 HCl （3）NaOH H2CO3 （2）NH3H2O HNO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4 H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+3、下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-课后反思课内探究学始于疑：1、为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？2、Na+、Mg2+、Cl-、OH不-能在溶液中大量共存，Cu2+、K+、SO42-、NO3-却能，为什么？质疑探究 探究一：复分解反应发生的条件问题：为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？探究二：离子共存问题：Na+、Mg2+、Cl-、OH-不-能在溶液中大量共存，Cu2+、K+、SO42-、NO3-却能，为什么？离子能在同一溶液中大量共存的条件什么？归纳总结知识网络图二、离子反应发生条件：复分解反应发生条件是，凡是能生成难溶物或易挥发物或难电离物质，反应就能发生。三：离子共存-1、发生复分解反应的离子不能大量共存2、附加条件(1) 无色溶液中，有色的离子不能大量存在，如：Cu2+、Fe3+、Fe2+等(2) 酸性溶液中，与H+反应的不能大量存在；碱性溶液中，与OH反应的不能大量存在。【当堂检测】1、下列离子反应不能发生的是（ ）A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合2、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+3、已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-4、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-5、用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：_；离子方程式：_。（2）CO2（HC