四川省德阳三中2020年秋高一化学期中试题（答案不全）新人教版

四川省德阳三中2020年秋高一化学期中试题考试时间：50分钟；试卷总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 总分48分）评卷人得分一、选择题（每个小题只有一个正确选项 每题2分）1下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列实验操作不正确的是A用量筒量取25.0mL蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样 D用托盘天平称量NaCl固体5.8g3下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B、任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等4下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液5已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol6下列说法正确的是A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g7关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量 浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-18配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是A. 容量瓶事先未烘干 B. 定容时俯视观察液面C. 未用蒸馏水洗涤烧杯 D. 定容后，摇匀时有少量液体流出9下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3 (固体)和MnO2 (固体)混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合10下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO211物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为A3：2：1 B6：3：2 C2：3：6 D1：2：312.下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质13对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe元素的化合价升高 B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应 DAl被还原14下列关于胶体的说法不正确的是 A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3溶液，持续加热煮沸制得Fe(OH)3胶体15.依据下图分析，下列叙述不正确的是A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B氯化钠的电离方程式为：NaCl Na+ + ClC氯化钠的电离过程需要通电才能完成D氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子16下列各电离方程式中，书写正确的是AH2CO3 2HCO32 BKHSO4 KHSO42CBa(OH)2 Ba 22OH DNaHCO3 = NaHCO317下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是AMg2+、NH4+、SO42、Cl BCu2、Na、HCO3、OHCK、Ca2、NO3、CO32 DAg+、Fe3+、Cl、NO318对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法不正确的是A若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D该反应是氧化还原反应19下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2C铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = Fe2+H2D铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+3Ag20下面关于电解质的叙述中正确的是A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电D纯水的导电性很差，所以水不是电解质21下列物质的水溶液呈酸性的是AK2SO4 BNaHSO4 CNaCl DNH322为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A B C D23下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2O BKHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3CNaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 DBa(OH)2+HCl；KOH+H2SO424用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量的盐酸中反应，转移电子数为0.3NA题号1 23456789101112答案题号131415161718192021222324答案 第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）25(12分）现有以下物质： NaCl晶体 干冰 熔融的KNO3 石墨 BaSO4固体 蔗糖 酒精，请回答以下问题（填序号）：（1）能导电的是_；(2)属非电解质的是_；（3）属于电解质的是_；26（12分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。取溶液于一支试管中，依次检验三种离子，如果每次只检验一种离子（1）先检验CO32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（2）然后检验SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（3）最后检验Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。27（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向(双线桥），并写出氧化剂和还原剂（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2氧化剂是 ，还原剂是 （2）MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O(此反应需要加热）氧化剂是 ，还原剂是 28（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。29（8分）向