四川省成都市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律练习 新人教版必修2（通用）

物质结构 元素周期律综合练习1科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B.He位于周期表第二周期第A族C其原子核中质子数为2、中子数为1 D核聚变是化学反应2下列原子(离子)的结构示意图正确的是()AB C D3下列说法中，正确的是()AHCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物B含金属元素的离子一定是阳离子C含有共价键的化合物一定是共价化合物D稀有气体原子之间不易形成共价键4下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族5从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水 B白磷熔化C氯化钠受热熔化 D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体6在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于8负化合价最高正价8A B C D7短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX8短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物水化物酸性最强9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：rYrZrWrXA B C D11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强12(全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是()A.226是Ra元素的相对原子质量B.226是Ra元素的近似相对原子质量C.226Ra的相对原子质量为226D.226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量14.下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是()A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA比1molB与酸反应放出的H2多D.常温下，A能从水中置换出H2，而B不能15.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来16.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、NaC.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F17.下列物质，全部通过共价键相结合的是()A.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO418.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar19下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。20.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式_，化合物类型_，化学键类型_；CB：电子式_，化合物类型_，化学键类型_；BD：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。21 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为21和11的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成化合物的电子式为_。(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。22在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。23.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2