四川省武胜中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版

高2020届第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Al27 Fe56 Zn65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共54分）1在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中2. 下列化合物在自然界能稳定存在的是（ ）A.Na2O B.Na2O2 C.NaClO D.NaCl3.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ） A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D焰色反应属于化学变化5.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.Mg2+、Ba2+、Cl、NO B.K+、CO、Cl、SOC.Ca2+、Na+、NO、HCO D.Na+、H+、Cl、Br6. 下列物质中，与作用能产生使带火星木条复燃的气体是（ ）ABCD7.下列表述正确的是（ ）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部9.除去溶液中混有的，应采用下列方法中的（ ）A加入过量的溶液B加入过量的溶液C通入过量的气体D将溶液进行加热10. 在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B. 试管底部有银白色物质生成C. 有气体生成 D.溶液变浑浊 11. 此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为 A41 B14 C11 D1212. 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ） A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L 13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl14.下列离子方程式的书写正确的是( )AAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH2H2OBFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClC钠和冷水反应： Na2H2O = Na+2OH-H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- CO32- + H2O15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB个氯气分子的体积为C4、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是 A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3 NaHCO3 C.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3NaHCO3 D.物质的量相同时消耗盐酸:Na2CO3NaHCO317、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）n(沉淀) /mol00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol0.020.015020V(NaOH)/mL0 00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /moln(沉淀) /molA B0.020.014030V(NaOH)/mL0C D18.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL二、填空题19、（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_、丙_、乙_。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应_；反应_；反应_。20、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _ （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用： 。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。21、（6分）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。22、（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；试剂B是氨水，则溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧