四川省新津中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

四川省新津中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）将选项用2B铅笔涂在机读卡上。1、下列说法错误的是( )A 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素D 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内2、下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A原子核内有 8 个中子的碳原子 B铁红的化学式： FeOC HClO 的结构式为 H-O-ClD Ca2+的结构示意图为， NH4Cl 的电子式为3、以下关于碱金属元素的叙述不正确的是（） 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH单质熔点最高的是铯 与 O2 反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 4、下列有关周期表的说法正确的是（）A.原子最外层只有2个电子的元素一定位于A族B.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个主族C.在周期表中A族元素一定与A族和A族元素相邻D.元素周期表中含元素最多的族是第B族5、下列有关化学键的说法正确的是（）A任何物质中一定存在化学键B氢键属于极弱的共价键C化合物CaC2中既含离子键又含非极性共价键D化学键断裂，一定发生化学变化6、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A K2S B MgO C MgS D NaF7、短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是（ ）A X 与 Y 可能形成共价化合物 XY B. X 与 Y 一定位于同一周期C X 与 Y 不可能位于同一主族D. X 与 Y 不可能形成离子化合物 XY8、在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 8 种9、下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶中能大量共存的是（ ）A. F-、Mg2+、H+ B. S2-、Cl-、K+C. Mg2+、Na+、O2-D. Br-、Al3+、Cl-10、X、 Y、 Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图， X 通过共用三对电子形成 X2 分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物 XZ3 中各原子均满足 8 电子的稳定结构B X、 Y、 Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下， Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应D一定条件下， X2 与 Al 反应得到 AlX11、硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S +2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.0.1molL-1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB. 1mol13C的原子所含中子数为6 NAC.78gNa2S中所含离子总数为2 NAD.标准状况下，2.24L CO2所含氧原子数为0.2 NA12、元素周期表中第 116 号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第 116 号元素的元素符号为 R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）R 的非金属性比 S 强 R 元素原子的内层电子共有 110 个 R 是过渡金属元素 R 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R 元素的最高价氧化物的化学式为 RO3A. B. C. D. 13、分别处于第二、第三周期的主族元素 A 和 B，它们的离子电子层结构相差两层，已知 A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）A. m、 n B. 3、 7 C. m-2、 10-n D. m+2、 n+1014、已知 118 号元素的离子 aX m+、 bY n+、 cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A若 P K，则还原性 cZP dWkB若 m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)nC若半径 aX m+ bY n+ ，则 a bD若半径 aX m+ bY n+ ，则 X 的单质一定能从含 Yn+ 的盐溶液中置换出 Y15、 R、 M、 T、 G、 J 为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( )A若 M(OH)n+1 为强碱,则 R(OH)n 也为强碱B. 若 HnJOm 为强酸，则 G 是位于第A 族以后的活泼非金属元素C. 若 T 的最低负化合价为-3，则 J 的最高正化合价为+7D. 若 M 最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素16、如图中的圆圈代表原子序数为1-18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）NH3 C2H2 CCl4 CO217、铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81， Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知 Ag+ + Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）A Tl+最外层有 3 个电子 B 氧化性： Tl3+Ag+Fe3+C Tl(OH)3 与 Al(OH)3 相似，也是两性氢氧化物 D 铊位于第五周期 IIIA 族18、 已知 X、 Y、 Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Y和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）A Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 720 的化合物B X、 Y、 Z 组成的一种离子化合物，其中 X、 Y、 Z 元素原子个数比可能为 423C X 和 Z 可以形成 X2Z 和 X2Z2 型化合物，所含共价键类型不完全相同D 由 X、 Y、 Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒只有 2 种19、A， B 分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若 A 为第A 族元素，其质量数为 x，则 B 的质子数为 y。若 A 为第A 族元素，其质子数为 m，则 B 的质量数为 n。则 y 和 n 的值分别是( )A(18)、 (2m18) B(8)、 (2m18)C(8)、 (2m36) D(18)、 (2m36)20、由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为 1： 3，若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是（ ）a=b+4； a+b=8； a+b=30； a=b+8A B C D 21、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性： H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性： ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族22、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构如右下图所示。常温下， S2Cl2 遇水易反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A S2Cl2 的电子式为B. S2Cl2 同时含有极性键和非极性键C. S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点： S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl学校 班级 考号 姓名_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高一化学3月月考答题卷二、非选择题（共4小题，共56分）23、（13 分）（1）H、D、T 三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ， 1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是 。（2）核内中子数为N的 R2，质量数为 A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（3）含 6.021023 个中子的73Li的质量是 g； 4 g D2 和 20 g 18O2 的单质化合时最多能生成 g D218O。24、 (14分)A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大。 A和 E 最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中， E 原子的半径最大； B、 C 和 F 在周期表中相邻， B、 C 同周期， C、 F 同主族， F 原子的质子数是 C 原子质子数的 2 倍； A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y(相对分子质量 XY)； D 形成的分子为双原子分子。回答问题：（1）D 元素的名称为_， F 形成的离子的结构示意图为_，元素F所在族的4种氢化物沸点由高低顺序为 。（2）写出元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序： 。（3）用某种金属易拉罐与 A、C、E 组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。（4）A、 B、 G 三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。（5） 写出一个能证明元素D的非金属性强于C的化学方程式 。（6）P 和 Q 两种物质都是由 A、 C、 E、 F 四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性， 等物质的量的 P 和 Q 恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_。25、（15分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质的电子式为 。（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： ，该反应生成的化学键有 。（4）d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是 （填分子式）。（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为 （填离子符号，下同）。（6）e、f、k、m对应的原子离子的半径由大到小的顺序为 。（7）用电子式表示a与m、n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程： 、 。26、 (14 分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（2）画出虚线框内的实验装置图；该装置所加试剂为 ，该装置的作用是 。（3）装置 B 中盛放的试剂是_(填序号)，实验现