四川省眉山市2020学年高一化学上学期期中试题

四川省眉山市2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第卷 选择题（单选题54分）1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) A分液、蒸馏、蒸发、过滤 B过滤、蒸发、蒸馏、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D过滤、蒸馏、蒸发、分液2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水3.下列物质中不属于电解质的是（ ）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4LHCl时所得的盐酸浓度不是1mol/L，只有当22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度才是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D.10时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L5 a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA7下列电离方程式，书写正确的是( )A. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- B. CH3COOH=CH3COO-+H+C.Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- D. KMnO4=K+Mn7+4O2-8R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y29.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g10.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个11一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是( )A钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声B溶液的质量减少，NaOH的物质的量浓度不变C溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出D溶液中溶质的质量增大，并放出H2 120.1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl- 0.0005 mol ,NO3- 0.00025 mol,Na0.0025 molL-1 ,其余为Ba2+或H+中的一种，则确定该离子种类后，判断该离子物质的量浓度为（ ）A0.0025 molL-1 B0.01 molL-1C0.001 molL-1 D0.005 molL-113下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2OB. FeCl3溶液与Fe反应：FeFe3=2Fe2C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OD. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH214充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右 两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，两侧液面仍然相平。下列有关说法中错误的是( )A. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1 B. 反应前后装置内空气的成分保持不变C. 反应后有淡黄色固体生成 D. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O15.某种气体的摩尔质量为M gmol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液的物质的量浓度为 ( ) A. B. C. D.16.硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）A. Fe2O3+N2O5 B. Fe2O3+NO2 +O2 C. FeO+NO2 D. Fe2O3+N2O 5 +O217.用20 mL 0.06 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A6 B3C2 D018m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为()A4m mol B10m molC. mol D. mol第II卷 非选择题 (46分)19.(12分)选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B. 升华法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法（1）_分离水和汽油的混合物。（2）_分离四氯化碳（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ）的混合物。II实验室需要配制0.1 molL1NaOH溶液240mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的有_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处F改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏低的是_。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20.（8分）据题目要求书写化学用语：（1） Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式 。（2）写出NH4HCO3在水溶液中的电离方程式 。（3）足量氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液中反应的离子反应方程式 。 (4)向100ml 1 molL1FeBr2溶液中通入标准状况下2.24L Cl2反应的离子反应方程式 。(已知：还原性Fe2+Br)21（10分）（1） 3.011023个CO2分子在标准状况下其体积为_L，0.4 mol OH-中有 _个电子。（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为_。（4）已知98%的浓硫酸的密度为1.84 gcm-3，其物质的量浓度为c，若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为，则稀释后溶液的质量分数_（填“”、“”或“”）49%。 22（6分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。23.（10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O(1) 用“双线桥法”表示出电子转移情况：(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的在标准状况下的体积为_ (4)若用此方法制得氯气213g，则被氧化的HCl的物质的量为 (5)配平方程式 KMnO4 + HCl Cl2 + H2O + KCl + MnCl2 高2020级高一上期半期考试化学答案15 B A C D B 610 A C C A B11 15 D B A A D 1618 B B C19.(12分)（每空1分） C D II（每空2分）（1）1.0 ；ac ；250ml容量瓶 胶头滴管（2）BCAEFD （3）BD20.（8分）（每空2分）（1）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4+H2 分开写也行（2）NH4HCO3 = NH4 + + HCO3-（3）H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4 +H20（4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+