2020高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案（无答案）鲁科版必修1

第2节 电解质【学习目标】1. 电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析2. 离子方程式书写、离子方程式的正误判断及离子共存问题【自主学习】一电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析1 电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物类型能否直接电离导电情况溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。【例题1】现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_ ，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒实例电离方程式举例注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子符号。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”（3）、电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小、离子所带电荷多少有关）（4）、 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。 【例题2】下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO42HSO42-BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO32-二、离子方程式的书写与正误判断1. 离子反应 实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象： 。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： （2）说明出现上述现象的原因：_2、离子反应 概念： 3、离子反应的发生条件： ； ； ； ； 。4、离子反应的本质是溶液中的某些离子 。5、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 ；还可以表示 。6、离子方程式的书写：以Na2CO3与盐酸反应为例 i、写 先正确写出化学方程式(必须配平)： ii、拆 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为： iii、删 把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。 离子方程式 、查 检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。注意: 1多元酸的酸式酸根除HSO4可拆写为H和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不拆写。 如：HS、HCO3、H2PO4、HPO4 2-等不改写。2微溶物的处理微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4、CaSO4；微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca22OHCO2=CaCO3H2O处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH常见的离子方程式的书写1. 小苏打和乙酸混合；_ _2. 氧化铜和稀硫酸；_ _ _3. 氯气通入水中；_ _4. 实验室制氯气；_5. 碳酸氢钠与稀盐酸；_6. Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_ _7. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_ _8. Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_ _9. 钠溶液与氢氧化钙溶液碳酸氢钠少量：_ _碳酸氢钠足量：_ _【检测与反馈】1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O3.下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O4.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6.下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O7.下列解释实验现象的反映方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B