天津市第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

天津市第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1；Ca 40；Mg 24；O 16；Pb 207第 I 卷(选择题)一、单选题(每小题 2 分，共 40 分)1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石【答案】A【解析】【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体【答案】D【解析】【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。3.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A. 若甲为C，则丙可能为CO2B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2【答案】C【解析】【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。故选C。【点睛】掌握常见物质间的转化关系，中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 试剂一定不是Na2CO3溶液C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O【答案】D【解析】【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；故合理选项是C。7.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是，选项是B。考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。10.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MSAl，即XZ，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HClSiH4，即MN，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。11.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质【答案】B【解析】【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。12.下列操作中错误的是( )A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取【答案】D【解析】【详解】A酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。13.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-【答案】D【解析】步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D错误。14.2020 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是( )发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)用大排量的轿车代替公交车出行A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故错误；、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选B。15.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。16.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知H1+H20，H3rZrWrX，选项A错误；B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C非金属性NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3H2S，选项C正确；D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。第 II 卷(非选择题，共 60 分)21.(1)有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号)。(2)下列物质中：N2；MgCl2；NH4Cl；CH4；CO2；Ne；H2S；KOH；Na2O2； K2O；只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的 是_。(3) 用电子式表示下列物质：MgCl2 _； N2 _；NH4+_； Na2O2 _【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 、 (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）168 O 、 17 8O 、 188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；11H 、21H、 31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：；（2）CO2中只含共价键，为共价化合物；MgCl2中只含离子键，为离子化合物；NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；CH4中只含共价键，为共价化合物； CO2中只含共价键，为共价化合物；Ne中不含化学键，为单质；H2S中只含极性共价键，为共价化合物；KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；K2O中只含离子键；只存在共价键的是；属于离子化合物的是，且含有共价键为：；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。22.(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。【答案】 (1). (2). 弱 (3). PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O (4). PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O (5). 32 (6). 负 (7). 02+2N2O5+4e-4NO3-【解析】【详解】(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，则铅为第六周期A元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g239g64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子, 发生氧化反应，电极反应为: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4 ,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g ,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2 ,失去电子, 发生氧化反应,因此负极,电极反应为: NO2-e- + NO3- =N2O5。石墨为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为: 02+2N2O5+4e-=4NO3-。【点睛】本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。23.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”“”或“”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). (3). (4). HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 (5). H2O2 (6). OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。【解析】【详解】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期A族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。24.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化C、断裂1mol NN键的同时，生成6mol NH键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。【答案】 (1). B (2). 317.3 (3). 1：1 (4). +5 (5). 7【解析】(1)A容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C断裂1molNN键的同时，断裂3molH-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；DH=-348.3kJmol-1；4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s)；DH=-62.0kJmol-1；-得Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)H=-348.3KJ/mol-(-62KJ/mol)=-317.3 kJ/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ/mol 2483.6kJ(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol0.1mol=11；(4)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O中：n+32-6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则-23+x=-1，x=+5；由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。25.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_【答案】 (1). 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2). SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). ACBDD (5). 可形成原电池，加快生成氢气的速率 (6). 无水硫酸铜 (7). 碱石灰【解析】【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。26.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.