天津市2020学年高一化学下学期期末考试试题

天津市2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 90 分钟。试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!相对原子质量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I 卷(请将正确答案填涂在机读卡上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 () A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃 D羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g Na2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 0.2NAB常温常压下，23gNO2 和 N2O4 混合气体中含氧原子数为 NACl04g 苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有 8NA 的碳氢键和 4NA 的碳碳双键D将 1mol 氯气通入足量水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-) =2NA3.下列说法正确的是 ()A 2A(l)B(l)=2C(g) H1 和 2A(g)B(g)=2C(l)H2 均为放热反应，则反应热H1H2B测定中和热时，若将 NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热 H 偏大C一定条件下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1D已知正丁烷的燃烧热 H1异丁烷4.已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol (NH4)2SO4(aq)的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H57.3 kJmol1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于A+45.2 kJmol1B45.2 kJmol1()C+69.4 kJmol1D69.4 kJmol15下列有关说法错误的是 () A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料CPM2.5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因， 这些颗粒 物扩散在空气中都会形成胶体D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用 水的原理相同6下列离子方程式中，正确的是（）A小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO CaCO +H OBAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3 +4OHAlO332+2H2O+2+-C碳酸氢铵和足量的 NaOH 溶液共热:NH4 + +OH NH3+ H2O+3+D向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2 +4H +NO33Fe+NO+2H2O7下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）选项实验方案实验目的或结论A将 H2SO4 酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H O 比 Fe3+强2 2B将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中SO2 具有漂白性C取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气 体通过浓硫酸后，测其体积为 V L（标况）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率大小8在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是()22A. K、AlO2、Cl、SO4B. H、Ba、Cl、NO3C. Ca2、Fe2、NO 、HCO D. Na、Cl、CO 2、SO 233339. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21。下列关系正确的是 （）A氢化物沸点：WW C简单离子的半径：YFeD盐酸滴加到 Na2CO3 固体中，将产生的气体通入到 Na2SiO3 溶液中Na2SiO3 溶液中产生胶状沉淀非金属性：ClCSi22.流动电池是一种新型电池其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳 定我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O下列说法不正确的是（）A.a 为正极，b 为负极B. 调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4C.b 极的电极反应为 Cu-2e-Cu2+D. 该电池工作时 PbO2 电极附近溶液的 pH 增大23NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发 现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是 ( )ANH3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C脱硝的总反应为：4NH3 + 4NO + O2 4N2 +6H2O D过程中 NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂24. 25和 101kpa 时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯(C3H6)组成的混合烃 20mL 与过量氧气 混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A 75%B60%C40%D25%II 卷 (请将答案写在答题纸上)二、填空题25.下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息:根据表中信息回答下列问题:(1)写出 A 的电子式(2) B 与 D 反应能生成相对分子质量为 100 的酯,该反应类型为 该反应的化学反应方程式为 。(3)写出由 B 氧化生成 C 的化学反应方程式: 26. “一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题。二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用 CO2 和 H2 反应合成11已知 H2 的燃烧热为H1=285.8 kJmol，二甲醚的燃烧热为H2=1455 kJmol，1且 H2O(l)= H2O(g) H3=+44 kJmol学方程式,请写出 CO2 和 H2 反应生成二甲醚和水蒸气的热化27. X、Y 、Z、M、Q 是五种短周期 主族元素，原子序数依次增大。X、Y 可形成最常用溶 剂；X、Y、Z 最外层电子数之和为 8；Y、M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86 gL1。 请回答下列问题：（1）Y、Z、Q 离子半径由小到大的顺序 （2）X、Y、Q 三种元素形成的三原子分子的电子式为 （3）写出能证明 Q 比 M 非金属性强的一个化学方程式（4）Z2Y2 的电子式为 ； 将该化合物加入到 FeSO4 溶液中，观察到的现象为 （5）X2Y2 溶液和 M 的氢化物可发生反应，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:1 时，写 出该反应的化学方程式 （6）利用下列装置可将化合物 MY2 转化为重要化工原料 X2MY4。催 化剂 a 表面发生的电极反应方程式为 ；理论上通入 MY2 与 O2 的物质的量最佳比值为 。28. (1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化 碳气体和液态水时，放出的热量为 5105 kJ试写出丁烷(C4H10)燃烧热的热化学方 程式： (2) 丁烷 (C4H10)的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有 种。(3) 如图所示，装置为丁烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)，通过装置（电解池）制取金属镁。b 电极为 极，a 处电极上发生的电极反应式是 _；装置工作后，溶液 pH 或“不变”)(填写“变大”“变小”电解熔融MgCl2结束后，装置中的石墨 d 处生成镁，另一产物在石墨 c 处生 成。则b、c两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为 。(4)烯烃 A 是 2丁烯（CH3CH=CHCH3）的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢 气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为 ；A 分子中能够共平面的原子 最多为 个 ，写出 A 与溴的四氯化碳反应的化学方程式 。29. 某无机盐 M 的化学式为 K2RO4 ( 化学式中的 R 为一种常见的元素)无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式,设计如下探究实验已知：某小组同学将溶液 N分为二等份，分别按路线 I、路线 II 进行实验。每步反应完全。（1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是 ,其物质的量为mol（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐 W 的化学式是 ；由路线 II 可知，19.8g 无机盐 M的物质的量为 mol, 无机盐 M 的化学式为. 又知该无机盐 M (K2RO4)是一种绿色消毒剂、净水剂,只在碱性环境中稳定存在。下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐 M , 其步骤如下：步骤一: 制备 KClO 溶液已知：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 实验室制取 Cl2 的离子方程式 _,利用如图所给的装置组装成制备 KClO 的正确连接顺序是 （填字母），其中装置 E 的作用是观察气体的通入速率 实验时除搅拌和混入 N2 稀释外，还采取的操作是将装置 A 放在冷水中,其目的 。步骤二 制备无机盐 M 将 R2(SO4) 3 加入到 KOH 与 KClO 的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是 。参考答案：1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C10.B11.C12.C13.B14.B15.B16.B17.A18.D19.B20.A21.B22.B23.C24.C25.(1)（2）酸化反应 or 取代的反应浓 H2SO4CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2OCUOH+O 2CH CHO+2H O（3）2CH3CH223226.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-127.8=J/mol27.（1）r(Na+)r(O2-)r(Cl-)（2）（3）Na2S+Cl2=2NaCl+S或 H2S+Cl2=S+2HCl（4） 现象有气体产生，有红褐色沉淀产生（5）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O（6）SO2-2e-+2H2O=4H+SO 2-2:128.(1)C4H10(g)+13CO2(g ) =24CO2(g ) + 5H