宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

高一年级期末化学试题命题人： 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 N=14 C=12 S=32 Cl=35.5Na=23 Mg=24 Al=27 Zn=65 Fe=56 Ba=137 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.下列元素在自然界中只以化合态存在的（） A O B Cl C N D Fe2. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）Cl2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、 NH3+H2O A B C D3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（） AFeC12 BCu2S CMg3N2 DNa2O24.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（ ）A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成5. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D6.下列离子方程式书写正确的是：（）A向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2O C碳酸镁与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+8.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl数为0.2NAC.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA9.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ( ) A氯化钙溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D次氯酸钙溶液10.下列可以大量共存的离子组是（） A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42、Cl C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+ D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO311. 根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，其中F元素为-1价，可推知每3 mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是() A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol12. 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（） A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL13.Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降()A0.3 mol/L B0.6mol/L C0.9 mol/L D1.2mol/L14.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是()A锌 B铁 C镁 D铝15.将amlNO、bmlNO2和cmlO2混合于同一个试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是()A1 ：1 ：1 B2 ：1 ：1 C3 : 7 : 4 D1 : 5 : 216. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B沉淀为氢氧化铜 C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸恰好完全反应17. 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( )A加入的NaOH质量不一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112二填空题：(共30分)1810分(1)下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C6.021023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol一氧化碳的质量为28g/molENa2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3=2Na+CO32-、NaHCO3=Na+H+ CO32-F金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2)有以下几种物质：纯H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl。以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。 (3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。(4)实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水。写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目 。氧化剂为 ，浓盐酸的作用 。19. 6分 某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 。（2）上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示) 。（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） AHCl和H2O BNH3和H2O CNH3和苯 DCO2和烧碱溶液204分（1）将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。（3）A物质按下式分解：2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。21.5分现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 (用化学式表示)。（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L22. 5分 (1)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中.若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况. 则所得溶液的物质的量浓度应为_。（保留二位有效数字）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为 (用化学式表示)。原混合气体中，NO2和O2的体积比是 .(2) 二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为（）A3：4 B3：2 C1：2 D3：7三推断题（共15分）23. 7分试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，（1）若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为 （填写化学式），写出工业合成A化学方程式 ，写出Cu+D溶液B的离子方程式_ （2）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：写出下列物质的化学式Y N ；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式_ 248分下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）A是 ，G是 。（填化学式）（2）反应-中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式 _ 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。（4） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：_四实验题（共16分）25. 8分资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验回答下列问题（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸正盐的化学式是 碱石灰的作用是 _（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_ （3） 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象气体通入的先后顺序是 ，其理由是 _由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是 _ 268分A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+阴离子NO3SO42OHCO32 已知每种物质中阴阳离子互不重复。 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，B ，C ，D 。 写出下列反应的离子方程式：aA溶液与C溶液混合：_b向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：_五计算题（共8分）27.4分 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)28. 4分向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积关系如上图所示 (1) A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 _mL(标准状况)； (2) B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_， 物质的量之比为 ； (3) 原NaOH溶液的物质的量浓度为_。高一年级期末化学试题答题卷（2020.1）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）题号12345678910答案题号11121314151617答案二填空题：(共30分)18. 10分 (1)下列叙述正确的是_(2)以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；电离方程式 。(3)化学方程式 。(4)电子转移方向和数目 。氧化剂为 ，浓盐酸的作用 。19. 6分（1） 。（2） 。 _（3）（ ） 20. 4分 （1）大小关系是 。（2） 。（3） 。21. 5分（1） (用化学