2020学年高一化学寒假作业10

高一化学寒假作业（十）第三节 用途广泛的金属材料1纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比各成分金属的熔点低。生铁是铁的合金，铁的纯度越高，熔点越高。A项、B项错误；合金的熔化过程没有发生化学反应，D项错。答案：C2.用于飞机制造业的重要材料是()AMgAl合金BCuSn合金CAlSi合金D不锈钢解析：飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。答案：A3只含有下列成分的物质一定不是合金的是()AFe、C BCu、ZnCAl、Cu DC、Si解析：由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属也可以是非金属。答案：D4铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是()ACuO BCu(OH)2CCu2O DCu2(OH)2CO3解析：铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。答案：D5.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能解析：生铁冶炼成碳素钢的主要目的就是降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。答案：B6.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A观察外观B放入盐酸中C测定密度D高温灼烧解析：铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。答案：A7选择不锈钢作为家用炊具，主要是因为()A耐酸碱腐蚀、不易生锈、美观、导热性能好B含铁元素，是人体必需的微量元素C价格比纯铁制品便宜D更容易加工成型解析：不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是铁；不锈钢耐腐蚀性很强，但不锈钢并不是比纯铁制品价格便宜，也不易加工成型。答案：A8选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护对环境的影响A BC D全部解析：本题错选A、B、C的原因是对金属材料的选用要考虑的问题了解不全面。在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。答案：D9碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大解析：碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。答案：A10已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是()A20号 B31号C69号 D114号解析：57号71号的镧系元素及21号Sc和39号Y属于稀土金属元素。答案：C11下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质？(1)用钢制造机械_；(2)用硬铝制造飞机_；(3)不锈钢器械_；(4)武德合金制防爆安全装置_。解析：合金的硬度大、熔点低的性质决定了其广泛的用途。保险丝是用武德合金(50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉)制成的，熔点只有67 ，比组成它的任意一种金属的熔点都低得多。答案：(1)钢的硬度大，有韧性、良好的延展性，弹性和机械性能好(2)硬铝质轻且坚硬(3)不锈钢耐腐蚀(4)武德合金熔点低12根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅10099746127177.9密度g/cm3金铅银铜铁锌钠19.311.310.58.927.867.142.70熔点钨 铁 铜 金 银 铝 锡3 4101 5351 0831 064962660232硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银 铜金铝 铅9.49.52.542.532.5322.91.5(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正确解答本题还要会读题，要充分利用题中所给信息。答案：(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制菜刀、锤子。(2)银和铜导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。(3)因为钨的熔点高(3 410 )，而锡的熔点(232 )太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝作灯泡的灯丝。13钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。解析：据信息反应知还原剂为C；(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的金属钛。答案：C(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛14某课外活动小组收集了一种合金进行研究：(1)外观灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；(4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。根据上以信息回答下列问题：(1)合金中一定含有的金属元素是_(填元素符号)。(2)如果该合金只有两种元素组成，则它们的质量比为_。解析：