宁夏银川一中2020学年高一化学上学期期中试题

银川一中2020学年度(上)高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35.5；K39 ; Fe-56一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分） 1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）A B C D 2下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）A不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液B如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛C做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度 D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭3下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 4下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A25、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NAB标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NAC0、101KPa条件下0.3NA氧气的体积是6.72升D58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA5下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A5mL 0.2molL1的CaCl2溶液 B15mL 0.2molL1的KCl溶液C20 mL0.1molL1的AlCl3溶液 D30 mL 0.1molL1的BaCl2溶液6在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（ ）一定相同。（1）体积 （2）所含原子个数 （3）物质的量 （4）质量 （5）密度A（1）（2）（3）（4）（5） B只有（1）（2）（3） C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)7按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( ) 酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 化合物 混合物A全部 B C D. 8 下列说法中正确的是 （ ）A电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀B用石膏或盐卤点制豆腐C尿毒症患者做“血液透析”D水泥生产厂用电网除尘10. 下列有关说法正确的是（ ）A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C. CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质DH+OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 11下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）ANaHSO4= Na+H+ + SO42- BH2SO4 =H2+ + SO4-2CKHCO3= K+ +HCO3- DBa(OH)2= Ba2+ + 2OH-12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-2H+CO2H2OC石灰乳与硫酸溶液反应 H+OH-=H2OD氧化钙与稀硝酸的反应 CaO2H+ Ca2+H2O13某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK、Fe3+、MnO4-、SO BNa、Cu2、SO、NO3CBa2、Na+、K、Cl DCa2、H、NH4+、NO14下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降B复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了15下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B实验室用大理石与盐酸制CO2 C实验室用锌片和稀硫酸制氢气DCO2通入澄清石灰水16下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 DH2+CuO = Cu+H2O17下列变化过程中，属于氧化反应的是 （ ）ACO32-CO2 BZnZn2+ CMnO2Mn2+DFeCl3FeCl218标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( )ABCD19在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)0.1 molL1，c(Na)0.3 molL1，c(K+):c(SO42)1:1，则c(K)为 ( )A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.3 molL120某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（ ）A(m+71) g/mol B5m g/mol C(5m-71) g/mol D(5m-35.5) g/molMg2+，Ba2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀221已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）A试剂A可能为NaOH溶液 B沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl = AgCl 22今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX可以是任何化合物 BX可能为非电解质CX一定是盐类 DX一定为电解质 23下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是（ ） 0.1molH3PO4 10.6g碳酸钠 标况下11.2L 氦气（气） 4时的9mLH2O A.B C D24下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是( )ACa(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 BNaHCO3+HCl；KHSO4+HClCKHCO3+ HNO3； Ba(HCO3)2+ HNO3 DFeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3H2O25某NaOH溶液中OH-和H2O数目之比为1:4，则该溶液中NaOH的质量分数约为( )A40% B35.7% C20% D15%二、填空题：（每空2分，共30分）26现有以下物质： KNO3固体 稀硫酸 KOH溶液 锌 二氧化硫气体碳酸氢钠固体 无水乙醇(C2H5OH) 熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 , 能导电的是_，属于非电解质_。27（1）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 碳酸钡和足量稀硝酸反应 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式Cu2Ag+=Cu2+2Ag Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2 28已知在一定条件可发生如下两个化学反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，氧化产物为 ；用单线桥表示该反应电子转移情况_；（2）反应中还原产物为_，当反应中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有 mol，用双线桥表示该反应电子转移情况_。三、实验题：（每空1分，共15分）29下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是 ，装置B中仪器的名称是 ， 装置D中仪器的名称是 。（2） 从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从海水中获得淡水可选择装置 ；从碘水中分离出I2，应选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3+、Cl-离子。可用 方法除去。30实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）（ A ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。 将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度 ；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度 。四、计算题：(5分)31. 已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应的方程式是： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成O2 3.36L(标准状况)，试计算：（1）参加反应的Na2O2固体质量为多少克？（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液多少毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)银川一中2020学年度(上)高一期中化学试卷答案1 选择题（每题2分，共50分。）题号123456789101112131415答案DCCDBACDAABDCAC题号16171819202122232425答案BBABCDDBCB2 填空题（每空2分，共30分）26(10分)， ， ， ， 27.(8分)(1)Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgMgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO428(12分) 2e-(1)氢（或H），FeSO4或(Fe2+), Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 失3e-2,被氧化(2)SO2, 0.5 , 2Fe+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 得2e-3,被还原三、实验题(每空1分，共15分)29(8分)(1)蒸馏烧瓶，分液漏斗，蒸发皿(2)C、D，A，B（或B、C），萃取(3)