宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）

石嘴山三中高一化学期末试题 命题人： 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F Na 23 Al 27 si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题共17题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项)1下列有机反应的类型归属正确的是 ()乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于取代反应B属于聚合反应C属于加成反应D属于氧化反应2下列关于有机物的性质或应用说法中不正确的是 ()A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是饱和高级脂肪酸钠和甘油3某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是() 可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应A B C D4能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是()AH2OBNaOH溶液 C石蕊试液 D盐酸5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA6.下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是() Zn为正极,Cu为负极 H+向负极移动电子是由Zn经外电路流向Cu Cu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.B.C.D.7几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NHC硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe29在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种10某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为3 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C33.6 g D22.4 g11.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积之间的关系可表示为(c)12.已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含I和Cu2 B肯定不含NH C可能含有SO D可能含有I13对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A增大容器体积B 通入大量O2 C移去部分SO2 D降低体系温度14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：其中正 确的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D 15可以证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()。一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变w(NH3)、w(N2)、w(H2)都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率v(NH3)0.4 molL1min1A B C D16.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为30.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A. 23.0% B. 16.7% C.80.0% D.83.3%17工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阴离子向通氢气的电极移动D通氯气的电极反应式为Cl22e2Cl二、非选择题(共69分)18( 6分)下列物质中互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_，是同一种物质的有_。19. (4分)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：_。(2)2,6二甲基4乙基辛烷的结构简式：_20(12分)写出下列反应的现象及离子反应方程式Ba(OH)2溶液中慢慢通入SO2 至过量 现象：_ (2分) 离子反应方程式：_(4分)AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 现象：_(2分) 离子反应方程式; _(4分)21(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置_。(1分)(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(1分)(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(2分)(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。(2分)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(2分)(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。(2分)22(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。(2分)A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥剂(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(各1分)(3)步骤反应的离子方程式是_(2分)(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_(2分)(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_(2分)23(15分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题。(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。(2分)(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_ 。(2分)(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。(2分)(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，试剂b是_，分离方法是_。(5分)(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是_；(2分)乙实验失败的原因是_ 。(2分)24(12分) 0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1180 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 3 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积_L。18( 6分) _ ， _， _， _。19. (4分) _ 。(2) _20(12分) 现象：_ (2分) 离子反应方程式：_(4分)现象：_(2分) 离子反应方程式; _(4分)21(11分) (1) 位置_ 。(1分)(2) 顺序是 _。(2分)(3) 类型有 _。(2分)(4) 方程式 _。(3分) 方程式 _ 。(3分)(5) 方程式