安徽省东至县大渡口中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

2020学年大渡口中学第一学期期中考试高一年级化 学 试 题分值：100分 时间：90分钟第 卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、 单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。) 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A.和 B.和 C.和 D.和2. 如果植物油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( ) A.过滤 B.蒸馏 C. 萃取 D.分液3. 下列下列说法法正确的是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭。 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。4. 下列仪器:容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( ) A. B. C. D.5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰6.下列说法错误的是 ( ) A.1 mol水 B .0.3 mol硫酸 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧 7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0. 2 NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA C.通常状况下，NA 个N2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S10. 0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A.1 mol/L B. 1.5 mol/L C.2mol/L D.3 mol/L 11. 已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A.64g B.32g C.32g /mol D64g /mol 12.实验室需用490mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾(CuSO4 5H2O)配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 13. 下列除杂的方法正确的是: ( ) A.除去NaCl溶液中少量CaCl2: 加入适量Na2CO3，过滤 B.除去CO2中的少量HCl: 加入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D.除去KCl溶液中少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤 14.同温同压下，等质量的CO2和O2相比较，下列叙述正确的是 ( ) A.体积比为11:8 B.分子个数之比为11:12 C.物质的量之比为8:11 D.原子个数之比为11:12 15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+ C.1L溶液中K+的浓度为0.1mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L 16、下列电离方程式错误的是（ ） A、NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42 B、NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32C、MgCl2 =Mg2+ +2Cl D、 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH17下列各组离子反应可用H+OH H2O表示的是（） A硝酸和氢氧化钠 B氢氧化铁和盐酸C氢氧化钡和硫酸 D碳酸氢钠和盐酸 18、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钙反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H219.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2+、H+、Cl、OHBNa+、Ba2+、CO32- 、 NO3- C、Na+、H+、Cl、CO32- DK+、Cu2+、NO3- 、SO42 、20.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象。B.向氯化铁溶液里加入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体。C.向热豆浆中加入石膏水可制成豆腐，胶体发生了聚沉。D.溶液呈电中性，而胶体带电。 班级 姓名 座位号 2020学年大渡口中学第一学期期中考试高一年级化 学 答 题 卡第 卷一. 填空题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第 卷二、填空题(共35分。)21、现有以下物质:NaCl晶体 液态CO2 稀硫酸 汞 NaOH固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题(填序号): (8分) （1）以上物质中能导电的是_ ;（2）以上物质属于电解质的是_ ;（3）以上物质中属于非电解质的是_ ;（4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是_.22除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(12分) （1）SO42 (CO32 ),所加试剂：_，离子方程式_； （2）Cl (SO42 ),所加试剂：_，离子方程式_； （3）Fe2+ (Cu2+ ),所加试剂：_ ，离子方程式_； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：_ ，离子方程式_。 23某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。(6分)（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。 Cl NO3 CO32 OH 24用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下: (9分) 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第步实验的操作是将_沿着烧杯壁缓缓注入盛有_的烧杯里，并不断搅拌。 (3)第步实验的操作是_。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)? A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_; B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_; C.所用过的烧杯、玻