安徽省合肥市第一六八中学2020学年高一化学上学期开学考试试题

合肥一六八中学2020学年第一学期入学考试高一化学试题（考试时间： 满分：100分）第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 N -14 Al -27 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项符合题意，将正确的答案填在答题卷上相应表格中，每题2分，共20分）1“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ） A可回收垃圾 B餐厨垃圾 C有害垃圾 D其他垃圾2认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列与其他物质变化类型不同的一项是（ ） A对着干燥的玻璃片哈气 B浓硫酸腐蚀纸张 C用合金在纯金属上刻画 D胆矾的研碎3“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C一氧化碳含量增加会导致温室效应 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用4我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ）A衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染5下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发6甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A反应前后各元素的化合价均不变 B水煤气的成分是一氧化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合物有3种 D该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为117如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A B C D8运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率9下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C用一定量的双氧水制取氧气 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大 B两种物质的溶解度相等的温度在2030间 C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3 的KCl溶液 D在50时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余二填空题（包括五大题，共44分）11（7分）合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）。A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。（4）黄铜渣中约含、，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：； II中反应的化学方程式为 ；下列说法正确的是 。aI、II中的操作均包含过滤 b溶液A中的质量大于c溶液A 的质量小于溶液B d溶液C中溶质的质量分数小于溶液B12（12分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下右图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。13（11分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。【方法1】由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2+ 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0 2，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。14（6分）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 图1 图2实验现象：I和中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。（2）小明向实验中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应15（8分）2020年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【作出猜想】猜想一：CaO； 猜想二： ； 猜想三：Ca(OH)2。进行上述猜想的依据是 。【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 （用化学方程式说明）。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为 。三计算题（本大题包括1题，共6分）16（6分）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？第卷四、选择题（14分）（每题2分，每小题只有一个正确选项）17某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加AgNO3 溶液 滴加Ba(NO3)2 溶液A B C D18.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）A常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA19.下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.021023个分子D. 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L20.用10 mL 的0.1 molL-1BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C133 D31121.下列离子方程式错误的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH-H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO422.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列说法不正确的是( )A.CaH2 既是还原剂，又是氧化剂 B.H2 既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1123.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( ) A.SO42- OH- Cl- K+ B.Na+ NO3- OH- Cl- C. K+ Na+ NO3- Cl- D.K+ CO32+ H+ Ba2+五、 填空题（6分）24.已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .六、 实验题（10分）25、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。合肥一六八中学2020学年第一学期入学考试高一化学试题参考答案一、选择题（每题2分）题号12345678910答案CBDBBDADDB二填空题（包括五大题，共44分，除化学方程式和个别特殊空为2分外，其余每空1分）11（7分）（1）C。（2）混合物。（3）黄铜硬度比纯铜大。（4）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu； abc（2分）。12（12分）（1）试管，长颈漏斗。（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（条件：加热），在试管口放一小团棉花。（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，可随时控制反应的发生和停止。（4）；防止倒吸现象；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。13（11分）（1）使充分反应，提高原料利用率。H2O。NH4Cl。（2）二氧化碳，氢氧化钙。CaO + H2O2 + 7H2O = CaO28H2O。冰水，Ca(OH)2。（3）防止CaO2分解。（4）方法2。14（6分）（1）在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O。（3）红，黄绿。（4）B。15（8分）【作出猜想】CaCO3；碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素。【交流与反思】CaO + H2O = Ca(OH)2。【进行实验】（一）有气泡产生。（二）少量碳酸钠溶液（合理即可）。CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2。三计算题（本大题包括1题，共6分）16（6分）解：（1）2.2g。（2）设 生成氯化钠的质量为