安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（直升部无答案）

安徽省郎溪中学直升部2020学年第一学期高一学段第一次月考化学学科试题（分值：100分 时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（第小题只有1个正确选项，第小题2.5分，共计50分）1、下列说法正确的是（ ） A.少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色2、将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（） A4mL B10.8mLC1.2mL或4mL D8mL或10.8mL 3、某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A0.032molL1B0.036molL1 C0.04molL1D0.045molL14、 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液O2与Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（） A. B. C. D.5、著名丹麦物理学家尼玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：,（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是（） A.王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B.HAuCl4具有很强的氧化性 C.盐酸有很强的还原性 D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比13能配成王水6、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A0.1molB0.05molC0.15molD0.11mol7、X、Y均为短周期元素，且比多一个电子层，下列说法正确的是（ ） AY可能是第一周期元素 BX和Y分别位于相邻的两个周期 Ca一定比b小 Damnb一定等于88、下列各组物质的性质比较，不正确的是()A酸性： B氢化物稳定性：C碱性： D氧化性：9、A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的1/2。则A、B、C三种元素分别是（ ）AN O P BLi Be Mg CC N PDAr Cl F10、某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（ ）Ax+16 Bx+26 Cx-34 D.x-24 11、在一定条件下与R发生如下反应： ，下列关于R的叙述中正确的是() A.R为A族元素 B. R的氢化物的水溶液属于强酸 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 D. R2在常温常压下一定是气体12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀13、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的（ ）A6和8 B19和16C12和17D7和814、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15、已知、四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A得电子能力：ABCm+Dn+ B还原性： An-Bm- CDC原子半径：DCBA D离子半径：AnBm-Cm+Dn+16、A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An-4 Bn8 Cn-12 Dn2617、某元素的一种同位素的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在 中所含质子的物质的量是（ ）A B C D18、已知NaCl的摩尔质量为，NaCl晶体的密度为，图1大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2Ma3B.M/a3C.2M/a3D.M/2a319、由A族元素与A族元素组成的阴离子，如图2所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（ ） A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,420、在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是（ ）A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低二、填空简答题（5题共计50分）21、（14分） (1) 已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使Ag(NH3)2+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是_。实现转化的离子方程式是_。 (2) 32g铜与一定量的浓反应，铜完全溶解，生成NO和NO的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O的体积为L（标准状况下） (3) 据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。 (4) 已知：断裂1mol要吸收436KJ的能量；断裂1mol要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1mol要吸收463KJ的能量，则0.1mol完全燃烧生成气态水，放出的热量为： KJ (5) 已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为，则它的氢化物为：RH 。22、（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为：_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图3所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。23、（8分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X形成的单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是质子数的3/4倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4:5，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为。（2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：。（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。24、（6分）有A、B、C、D、E五种微粒，其电子总数都为10，它们所含原子核数各不相同，其中 A是双核的阴离子，它们之间的转化关系如下： (1)： (2)： 由此可知它们的化学式分别为：A ，C ，D ，E ，其中B的电子式为： ，25(10分) 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出： （1）A元素的名称 ，B元素的符号 。 （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： 。 （3）用电子式表示：A、C、D三种元素形成的化合物形成过程： 。 （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式： 。 （5）用一个方程式说明B的非金属性比D的非金属性强的事实是： 。安徽省郎溪中学直升部2020学年第一学期高一学段第一次月考化学试题答题卷（分值：100分 时间：100分钟）一、每题2.5分，共50分1234567891011121314151617181920班级： 姓名： 第 考场 考号.请远离装订线答题.装订线.请远离装订线答题.装订线二、真空简答题5小题，共50分21、（14分，每空2分） （1）： ， ； （2）： ；（3）： ， ；（4）： ；（5）RH 。22、（12分