宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）

宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）命题人： 可能用到的原子量：Mn:55 Li：7一、选择题（每题只有一个正确选项，2分20=40分）1、氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素和，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（ ）A、2种 B、5种 C、6种 D、9种2、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ） A、Cl-的离子结构示意图是： B、中子数为12，质量数为23的钠原子 C、NH4Cl的电子式： D、Na+的电子式为：Na+3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三中元素原子序数的关系是（ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX4、微粒含N个电子，微粒具有和相同的电子层结构，在a gYnXm中所含质子的物质的量是（ ）A、 B、C、 D、5、根据元素周期表或元素周期律的知识，推测砹（At）或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体6、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ） A、离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl；原子半径：NaMgAlCl B、稳定性：HFH2ONH3CH4；还原性：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH；金属性：CsKMgNa D、酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC7、俄罗斯化学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成第115号元素的原子。这4个原子生成数微妙后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A、115号元素在第6周期B、113号元素在第7周期第A族C、115号和113号元素都是非金属元素D、镅元素和115号元素不在同一周期8、已知A、B、C、D四种元素属于短周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的原子半径是元素周期表中最小的，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应能生成盐，B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆可反应生成盐，下列有关说法正确的是（ ） A、C元素的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的 B、A和C形成的化合物是共价化合物，其中A元素的化合价是-1价 C、D单质既能从B的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气，又能从C的最高价氧化物 的水化物的溶液中置换出氢气 D、D元素的单质可用于冶炼某些金属9、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( ) A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、C12+H2OHC1+HC1O C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D、Na2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC110、在化学反应中，我们可以用H来表示一个化学反应的热效应。已知H=旧化学键断裂吸收的能量E1-新化学键形成释放能量E2或H=生成物总能量E2-反应物总能量E1。结合下列图文，说法正确的是（ ）A、 图A表示的反应H0，例如Cu2(OH)2CO3的分解就可以以如图方式表示。B、 图B所表示的反应正反应的H0C、 图C浓硫酸的稀释过程中有旧化学键的断裂，故浓硫酸的稀释过程吸收大量的热 D、 图D表示的反应为放热反应，所以反应物旧化学键的断裂所需要的能量大于生成物新化学键形成所释放的能量。11、把a、b、c、d四块金属片泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是（ ）A、b的活动性一定在氢之后 B、若a、b相连，则a为原电池的正极C、若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D、若将稀硫酸换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡 产生12、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 为放热反应，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数D降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数13、在一定温度下，密闭容器内发生反应2N M,反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡B、t3时间以后正反应速率大于逆反应速率C、0到t3时间段内，正反应速率大于逆反应速率，t3时间以后，正逆反应速率相等D、0到t2时间段内，正反应速率大于逆反应速率，t2到t3时间段内，逆反应速率大于正反应速率，t3时间以后，正逆反应速率相等14、甲乙两名同学为了验证少量稀硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，分别做下列实验并绘出了产生H2的体积（常温常压）V (L)与时间t（min）的关系如图，下列有关说法正确的是（ ）实验设计关系图甲等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4，并向a中加入10滴硫酸铜稀溶液乙等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4，并向a中加入10滴硫酸铜稀溶液，同时向b中加入10滴蒸馏水A、 甲同学实验设计正确，但关系图一定不符合实验设计内容B、 甲乙同学的实验都可以说明形成原电池对化学反应速率的影响C、 乙同学的实验是因为加入了蒸馏水导致产生气体的体积增加D、 只有乙同学的实验能说明形成原电池对化学反应速率的影响15、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：（ ）升高温度或增大压强；增加碳的量；恒容通入CO2；恒压下充入N2降低压强；恒容下通入N2ABCD16、在一密闭容器中发生可逆反应3A（g）2C(g)+D(g)。下列有关的说法正确的是（ ）A、减小该容器体积，速率不变，平衡不移动B、减小该容器体积，速率加快，平衡逆向移动C、如果该密闭容器压强固定不变，向容器中加入无关气体He，反应速率减慢D、如果该密闭容器体积固定不变，向容器中加入无关气体He，反应速率加快17、关于下图装置，下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuCa和b用导线连接时，电子由铁电极经导线流向铜电极，溶液中Cu2+流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色18、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）AA、B、C、D均为气体B在整个过程中,A的转化率一直增大C若A、B是气体，则C、D是液体或固体D逆反应是放热反应19、在一定温度下，10mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算成标准状况）如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A、06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2molL-1min-1B、610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2molL-1min-1C、反应至6min时，c（H2O2）=0.3molL-1D、反应至6min时，双氧水分解了50%20、氢键也是物质中存在的一种相互作用。现以H2O分子为例分析氢键，在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子对共用电子的吸引力很强，从而使共用电子对偏向自己，使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷。就好像使氢原子“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子 允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用，这种作用就是氢键。氢键通常用X-HY表示，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键结合，HY表示氢原子和另一个分子中的原子形成氢键。通常X、Y表示N、O、F这三种原子中的一种或多种。根据以上信息分析，HF的水溶液中存在几种形式的氢键（ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4种二、填空题21、以下是元素周期表的一部分，根据题目要求用化学用语回答下列问题abcdefghijk(1) 元素a、d能形成一种电子总数为18的分子，写出该分子的电子式 (2) 元素b、g的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式），写出一个能证明酸性强弱的方程式 (3) 相同大小的e、h两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是 （填“化学式”）(4) 写出一个能证明元素k的原子得电子能力强于g的离子方程式 (5) e、f、g所形成的简单离子，离子半径最小的是 (6) a、c、d能形成一种含共价键的离子化合物，该化合物的化学式为 (7) 元素i在自然界中的含量位于第四位，元素j的单质具有良好的导电性。 将元素f、j的单质用导线相连放入元素c的最高价氧化物的水化物的稀溶液中可看到 （填化学式）表面产生大量气泡；若放入c的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，可看到 （填化学式）表面产生大量气泡。 元素i的三价阳离子可将j的单质氧化，将该反应设计成原电池，负极电极反应式为 ，电解质溶液可以是 （填化学式）22、小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：（1）.若NH 3 从左向右流动，Cl 2 从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_、_、_、_、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)(2)写出装置B中制取Cl2的化学方程式： 反应中若有174g的MnO2参与反应，则做还原剂的HCl的物质的量为 ，转移的电子数为 （3）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性_。（4）装置A中的烧瓶内试剂可选用_(选填以下选项的代号)。A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷请简述A装置中产生氨气的原理 （5）反应开始后，C装置内的实验现象为出现浓的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。试写出C内的化学反应方程式_。（6）为使NH 3 与Cl 2 的混合更充分，Cl 2 应从C装置的_口进入(填“a”、“b”、“c”)（7）该装置是否还存在着缺陷_（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是_（如果没有，则不填该空）。23、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 它的特点是电池的正负极反应物气体分别储存在电池之外的容器中，两种气体分别连续不断的输入燃料电池的两极，通过燃料气体分别在两极上发生氧化反应和还原反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _，在导线中电子 流动方向为_ （用a、b表示）。（2）电池的总反应为 ，负极反应式为_ 。（3）电极表面镀铂粉的原因为_。 （4）该电池工作时，H 2 和O 2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：反应I中的还原剂是_ ，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm 3 ，用锂吸收224 L（标准状况）H 2 ，生成的LiH体积与被吸收的H 2 体积比为_。 由生成的LiH与H 2 O作用，放出的H 2 用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_ mol24、t时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol02.005.000.0011.804.400.4031.603.800.8051.353.051.30111.002.002.00131.002.002.00140.903.002.20（1）体系中发生反应的化学方程式是 （2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 （3）该反应在第一次达到平衡时体系的压强与开始时压强之比为 （4）反应至14min时，改变的条件为 （注明物质的量）（5）下列措施一定能增大该反应速率的是 ，已知该反应为放热反应，一定能使平衡向正反应方向移动的是 a、升高温度 b、保持容器体积不变，充入惰性气体c、分离出Z物质 d、缩小容器体积增大压强（6）一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，每个产物平衡浓度系数次幂的乘积与每个反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值叫该温度下该反应的平衡常数，用K表示。注意：a、反应进行的越完全，平衡常数的值就越大b、平衡常数K值的大小只受温度影响，与任何一种反应物或生成物的浓度、压强无关c、固体、纯液体的浓度为一定值，不列入平衡常数的表达式。如3M（s）+4N(g) P(g)+4Q(g)（s表示固体，g表示气体）平衡常数的表达式可表示为(“ ”表示平衡