四川省成都石室中学2020学年高一化学下学期期中试题

四川省成都石室中学2020学年高一化学下学期期中试题试卷说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试时 间 100 分钟。2.相对原子质量：H-1C-12O-16 Si-28 Cu-64Au-197第卷（选择题共 42 分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分。）1区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A观察固体有无颜色B看固体是否易被压缩C对固体进行 X射线衍射实验D比较固体的导热性2若将 Si 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 2它违背了A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D. 能量最低原理和洪特规则3Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A氧化性：Na+ Mg2+ Al3+B第一电离能：Na Mg Mg AlD碱性：NaOH Mg(OH)2氯化氢 B分子晶体中有范德华力，也有共价键CHCl 酸性比 H2SO3 酸性强，说明氯的非金属性比硫强D同主族元素的原子半径越大，对应单质的熔点越高15某短周期元素 X 的原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 X 的描述中 正确的是A.X 的氧化物一定是分子晶体B.X 的氧化物都能与 NaOH 反应C.X 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸D. X 的简单氢化物中心原子的杂化方式都是 sp316光电子能谱证实：用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原 子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球 代表氮原子，大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N 与 Fe 原子数比值的最大值是A1：2B2：1Cl：3D3：117三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，易溶于二硫化碳、苯等 有机溶剂。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A. 三硫化四磷分子中含有s 键和p 键B. 0.1mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 0.4NAC. 三硫化四磷分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D. 三硫化四磷分子是含有极性共价键的非极性分子182020 年 5 月 9 日，结合我国化学界通 行已久的“元素命名原则”，本着有利于海 峡两岸和汉语文化圈科技名词统一和信息 交流的原则，形成了113 号、115 号、117 号、118 号元素中文定名方案，如图 所示。 根据元素周期律知识，下列预测或 说法肯定不合理的是A. Mc 的最高价阳离子为 Mc5+，氧化性比较弱B. 这四种元素中第一电离能最大的是 OgC. 根据金属和非金属的分界线，Ts 的中文名称为“钿”可能更合理D. Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3 是一种强酸19原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。已知 Y 与 Z、M 与 W 分别 同周期，X 与 M 同主族；X、Z、M 的质子数之和等于 Y、W 的质子数之和；X 与 Z、M 与Z 都可以分别形成 A2B、A2B2 型的化合物；X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；Y、M、W 的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A. 由 X、M 与 Z 形成的化合物 X2Z2 和 M2Z2 中所含的化学键类型相同B. 含有 W 阳离子的某种盐，可用作净水剂C. M 的单质可保存于石蜡油中D. 由 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性20下列各现象与配位化合物无关的是 A铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色 B在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色 C氯化银难溶于水，但易溶于氨水D在 FeCl3 溶液中滴加 NH4SCN 溶液显血红色21向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变 B沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+难电离 C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生第卷（非选择题共 58 分）22（9 分）根据要求填空（1）A+和 B的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为 ；（2）碳原子核外有 种能量不同的电子，分布在 个轨道中；（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征 (吸收或发射)光 谱；（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为 ；（5）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为 73kJmol-1，H(g)=H+(g)+e吸收的能量为1311kJmol-1，则氢负离子 H的第一电离能为 ；（6）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层 电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同 一主族。四种原子半径的由大到小顺序 （元素符号表示）， 能证明 W、Z 两元素非金属性强弱的离子方程式为 。23. （13 分）N 的许多化合物为常见的配位体，易与金属 Cu、Ni、Zn 等结合生成配合物。（1）N 原子的电子排布图为 ，Cu 元素在周期表中属于 区；（2）NO2和 NO2中氮原子的杂化轨道类型分别为 ，NO2 的空间构型为 ；（3）NH3 分子和 NF3 的结构相似，但 NH3 分子的极性远远大于NF3 的原因是 ；NH3 分子独立存在时 H-N-H 键角为106.7，右图是Zn(NH3)62+离子的部分结构，其中 H-N-H 键角 106.7（填“”“”或“”）；（4）分子中的大 键可用符号 n 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表 参与形成大 键的电子数，则硝酸根的大 键应表示为 ；（5）锑和氮位于同一主族，锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。火法制取锑白是用 辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有少量 SiO2）装入氧化炉中，高温使其熔化后通入空气， 充分反应后，经冷却生成锑白。写出锑的价电子排布式 ；写出火法制取锑白的化学方程式： 。24. （9 分）A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D 同主族且能形 成两种常见化合物 DA2 和 DA3；基态 C 原子最外电子层上有 1 个未成对电子；基态 B、E 原 子的最外层只有 2 个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题（1）元素 E 在周期表中的位置为 ，（2）DA2 分子的 VSEPR 模型是 。（3）实验测得 C 与氯元素形成气态化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍模型如图所示，其中 C 原子的杂化方式为 ，已知 C(OH)3 溶解在过量 NaOH 溶液中有配位键形成，产物化学式为 NaC(OH)4， 写出C(OH)4的结构式 （标明配位键）。（4）试比较 A、D 简单氢化物的热稳定性，并说明理由 。（用键参数解释）（5）将 C 的单质溶于含有 X 离子的碱性溶液并加热，生成无色溶液和能使湿润的红色石蕊 试纸变成蓝色的气体，已知 X 离子与 DA3 互为等电子体，写出该反应的离子方程式 。25（14 分）元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期 元素略有不同。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO 可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CN与 CO 均为配合物中常见的配体，CN作配体时，提供孤电子对的通常是 C 原子而 不是 N 原子，其原因是 。金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成液态 Ni(CO)4 分子。423K 时，Ni(CO)4 分解为Ni 和 CO，从而制得高纯度的 Ni 粉。试推测 Ni(CO)4 易溶于下列 。a水b四氯化碳c苯d硫酸镍溶液镓的基态原子的简化电子排布式为 ，工业上利用镓与 NH3 在 1000高温下合 成固体半导体材料氮化镓，写出该反应的化学方程式 。Ti、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。Ti 的化合物中，可以呈现2、3、4 三种化合价，其中以4 价的 Ti 最为稳定。 偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡 晶体中晶胞的结构示意图如下图所示，它的化学式是 ，其中 Ti4的氧配位数为 ， Ba2的氧配位数为 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数 a 为（0，0，0）；b 为（1/2，1/2，1/2）；c 为（0，1/2，0）则 d 的坐标参数为 。Cu（NH3）4SO42H2O 的阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合 物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。26. （13 分）我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下 列问题。(1) 基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为 。（2）黄铁矿（主要成分 FeS2）是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用 于炼铁，写出 FeS2 的电子式 。（3）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。CuO 受热易分解为 Cu2O 和 O2，请从铜的原子结构来说明 CuO 受热易分解的原因：。向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4Cl2 晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。（4）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配离子Cu(CN)42-，则 1 mol 该配离子中含有的s 键的数目为 。（5