四川省成都玉林中学2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）新人教版

成都市玉林中学2020学年度（上期）期中测试高一 （化学）（时间：100 分钟，总分：100分）说明：1、请将第卷选择题用2B铅笔将答案填涂到机读卡上； 2、考试结束交机读卡和第卷，第卷自己保存，以便教师评讲； 3、可能会用到的相对原子质量：Cl36.5、H1、N14、S32、O16、Mg24、Al27、Cu64、Na23、Ba137、C12、Ca40、Zn65第卷 选择题（共35分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分）1、下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计汁水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上（或容器中），置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中2、实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是 A分液、蒸馏B过滤、蒸发C萃取、蒸馏 D萃取、分液、蒸馏3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO44、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A甲烷的摩尔质量为16克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2为0.2 NA5、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质粒子直径都在1100nm之间B都能通过半透膜C都能通过滤纸D都呈红褐色6、能用HOHH2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移8、在容量瓶上无须有标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量9、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl210、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C食盐溶液 D烟、云、雾11、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是 Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O2 H2O2=2 H2O+O23 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2OA 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4BH2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是CH2O2仅体现氧化性的反应是DH2O2仅体现还原性的反应是 12、下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱硫酸钡水B氢硫酸烧 碱纯 碱石灰石C碳 酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石13、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl214、下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB2H2O22H2O+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCaCO3CaO+CO215、下列离子方程式中正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO+ 4 H2OD大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题有12个正确答案，每小题2分，共20分）16、在酸性溶液中，可大量共存的离子组是 AK Na OH- SO42- BMg2 SO42- NH4+ Cl-CK Na HCO3- Cl- DK Na NO3- CO32- 17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小。 BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l。 C28g氮气所含的原子数目为NA DNA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等18、1mol/L的CuSO4溶液是 A溶液中含有1mol CuSO4 B1L水中加入160g CuSO4 C1mol CuSO4溶于1mol水中 D将250g CuSO45H2O溶于少量水后再稀释成1000mL19、下列溶液中氯离子浓度与20 mL 1 molL1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A60 mL 1 molL1的氯化钠溶液B30 mL 2 molL1的氯化铵溶液C60 mL 3 molL1的氯化钾溶液D30 mL 1 molL1的氯化铁溶液20、将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A2mol/LH2SO4溶液 B2mol/LNaOH溶液 C2mol/LMgSO4溶液 D硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）21、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A LBCL D L22、20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是AMg和AlBAl和FeCMg和Zn DZn和Cu23、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为 A+ 2 B+ 3 C+ 4 D+ 624、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘.B向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子。C将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体D稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌25、下列叙述中，正确的是 A1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷总数为6.021023B14gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.021023D标准状况下，22.4L氢气与足量的氧气反应转移的电子数为26.021023第卷 选择题（共65分）26、安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是（填写序号）。在加油站内拨打手机在煤矿巷道内用明火照明闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌27、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法：(填序号)（1）实验室的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_ _的方法。（3）除去氢氧化铁胶体中的少量氯化铁溶液可采用 的方法。（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用 的方法。28、下列物质： NaCl Na2O Fe（OH）3 胶体 CO2 NH3 HCl H2SO4 Ba(OH)2 蔗糖 NaCl溶液。其中属于混合物的是（填序号，下同） ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。29、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 在上述反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 ；HCl在该反应中体现了 性和 性。30、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。31、现用质量分数为98、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有：10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4：直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线32、（1）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, Al3+的物质的量浓度为_ mol/L, SO42-的物质的量浓度为_mol/L； （2）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl的物质的量浓度为_mol/L；（3）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L33、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？31、纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空： 方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为： (2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是 。方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m 1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如下图)，沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作