四川省宜宾市2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

2020级高一（上）12月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 C-12 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 S-32一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是 A用食盐清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C加碘食盐，能使淀粉显蓝色。 D氯水应避光保存，是因为HClO见光易分解。2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 A甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C丙图可正确观察钾元素焰色反应 D丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3NaHCO33下列有关说法不正确的是 AFe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动 B目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO35据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸B. 可用二氧化硅坩埚加热融化NaOHC. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CMgCl2 (AlCl3)过量NaOH溶液过滤DCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气7下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部8. 下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应AB C D9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA BC D全部 10粗盐水过滤后，仍含有可溶性的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：加入稍过量的碳酸钠溶液 加入稍过量的氢氧化钠溶液 加入稍过量的氯化钡溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤 下列操作顺序正确的是A B C D 11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸 向石灰水中通入过量CO2 A B C D 12.根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2有关物质的还原性依次增强的顺序是 A. I- Fe2+ Cl SO2BCl Fe2+ SO2 I-CFe2+ I Cl SO2DSO2 I Fe2+ Cl-13在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ABCD14.下列说法中正确的是 A打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝顺利滴下B合金具有许多优良的物理、化学和机械性能C进行焰色反应时，需先用稀硫酸清洗铂丝D只有金属单质才能发生焰色反应15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B27g金属铝与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA16下列反应的离子方程式正确的是 A向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO+ H2OB金属铝投入NaOH溶液中：Al2OH=AlOH2C硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2MnO8H 3Fe3Mn2+4H2OD碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O17下列说法正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸 根离子 BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等18常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COB滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、FC加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3 D1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO4219FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+20. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷 非选择题（5小题，共55分）二、填空题（每空2分，共50分）21.（1）写出下图中仪器的名称： ； ； ； 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签 上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 molL1。b经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上 述浓硫酸的体积为 mL。c对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。（填字母） A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 B将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中C转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面D所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处22.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：写出下列物质的化学式：X： ；G： ；D： 。写出G与过量C反应生成D的离子反应方程式： 。写出XE A的离子方程式： 。写出C与Na2O2参加反应的化学方程式： 。若0.2molNa2O2转移的电子数为： 个。23下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。（1）A中发生的化学反应的离子方程 式为 。（2）C中装入的药品是：_；（3）E中反应方程式为 。（4）写出G中反应的离子方程式 。（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。当有02mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。（填字母）A.168L B168L C168L D168L 24聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250mL4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需的玻璃仪器是 ；(2)写出步骤酸溶中四氧化三铁与稀硫酸反应的化学方程式 (3)写出步骤中用ClO2氧化 (还原产物为Cl) 时的离子方程式 (4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3 物质的量之比，有人设计了以下操作：(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.0