吉林省龙井市三中2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

高一3月月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分) 1同周期元素其原子结构相同之处是 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数 2X+的核外电子排布为2.8.8，则X元素在周期表中的位置是 A第三周期第0族 B第四周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族 3元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化 4某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是A13Al B13Al C13C D13C 5下列粒子半径最小的是ANa BNa CCl DCl 6下列各组中属于同位素关系的是A 与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨 7在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料 8下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高 9下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S 10X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY 11下列各组化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 12同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ 13铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素， 元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱 14下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 15下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子 16某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R 17下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素 18若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子 序数之差不可能是A1 B3 C5 D6 19aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 A原子半径：XY Banbm CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 20右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元XWYRZ 素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 21A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的 水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是 这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 22以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；单质熔点最高的是铯；它们都是热和 电的良导体；它们的密度依次增大，且都比水轻；它们的还原性依次增强； 它们对应离子的氧化性也依次增强； A B C D 23下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是 ANa2O2 BNaOH CH2O2 DH2S 24下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 25已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH和水反应放出H2，下列叙述正确的是 A NaH 和水反应后溶液呈酸性 B NaH 是一种强氧化剂 C NaH 中的氢离子可以被还原成氢气 D NaH的氢离子与锂离子的电子层结构相同第卷(非选择题,共50分)2 填空题（本题5个小题，共25分） 26(1分)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 1/6， 该元素的元素符号是 。 27(6分)在35 17Cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位于第 周期， 第 族。氯的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，是一种 酸。 28(6分)现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层 电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出 它们的元素符号：X 、Y 、Z 。 29(8分)有下列物质：(填序号) Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 1)只由离子键构成的物质是_。 2)只由极性键构成的物质是_。 3)只由非极性键构成的物质是_。 4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。 5)由极性键和非极性键构成的物质是_。 6)由离子键和极性键构成的物质是_。 7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 30(4分)氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原 剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为： 6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则： 1)中R的化合价为 价，n值为 。 2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。三推断题（本题1个小题，共18分） 31(18分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 下表列出了九种元素在周期表中的位置。 族周期AAAAAAA0234请回答： 1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。 2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。 4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方 程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。 5)元素与元素形成的化合物的电子式是 ，高温下灼烧该化合物时， 火焰呈 色。 四实验题（本题1个小题，共7分） 32(7分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成 的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答： 1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。 2)CCl4在实验中所起的作用是 。 3)该同学的实验设计不足之处是 ， 改进的办法是 。实验步骤 实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色2020学年度（下）学期高一学年3月月考化学试卷答题卡命题人：孙薇 时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)12345678910111213141516171819202122232425第卷(非选择题,共50分)二填空题（本题5个小题，共25分） 26(1分) 27(6分) ， ， ， 。 ， 。 28(6分