（系列二）2016届第八章 第3讲 盐类水解 课件

,第八章水溶液中的离子平衡,第3讲盐类水解,1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。,考纲要求,考点一盐类水解及其规律,考点二多角度攻克影响盐类水解的因素,考点三盐类水解的应用,探究高考明确考向,练出高分,知识梳理,递进题组,考点一盐类水解及其规律,1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成的反应。,知识梳理,弱电解质,2.实质,盐电离,H,OH,破坏了水的电离程度c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性,水的电离平衡,增大,3.特点,4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,是,CH3COO、CO,酸性,碱性,pH7,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(),深度思考,(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(),2.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。,3.(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。,把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片),上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH,713,(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；,若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶,液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,递进题组,题组一规范书写盐类水解离子方程式1.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性。(2)Na2CO3溶液呈碱性、。(3)NH4Cl溶于D2O中。,(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体。(6)NaHS溶液呈碱性的原因。,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案B,3.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。,B,盐类水解的规律及拓展应用1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：,规律方法,3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,考点二多角度攻克影响盐类水解的因素,递进题组,知识梳理,1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。,知识梳理,2.外因,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H(填写空格中内容),向右,增多,减小,颜色变深,向左,向右,向右,增多,增多,减小,减小,增大,增大,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放出气体,1.水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。,深度思考,3.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。,递进题组,题组一水解平衡的定向移动及结果判断,1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。,BD,(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)解析碱抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。,左左右,题组二Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。,KaKhKw,越大,(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。解析第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H)molL1。,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。,溶液的pH,酸碱中和滴定,反思归纳,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,递进题组,知识梳理,考点三盐类水解的应用,知识梳理,1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO,深度思考,2.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2的水解。3.怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。,反思归纳,水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na等杂质。,递进题组,题组一盐溶液蒸干所得产物的判断,1.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。,(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。,答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,规律方法,2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。,3.考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。,题组二与水解有关的离子共存问题,D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。答案C,C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案A,熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合,反思归纳,题组三利用水解平衡移动解释实际问题,4.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4解析能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。,C,(2)物质Y是_。解析当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。解析若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。,不能,因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等,(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。解析为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。,将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离,应在HCl气流中加热蒸发,不能,利用平衡移动原理解释问题的思维模板1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系,答题模版,2.答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3.应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,提示(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。,1,2,3,4,5,6,7,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014高考试题组合)加热0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江苏，11C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C),1,2,3,4,5,6,7,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014福建理综，6D)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2014福建理综，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014天津理综，3B),1,2,3,4,5,6,7,(2)(2013高考试题组合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(2013重庆理综，2C)饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)()(2013广东理综，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小()(2013江苏，11D),1,2,3,4,5,6,7,室温下，对于0.1molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性()(2013福建理综，8C)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：,向0.1molL1的NaHSO3溶液中,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.2014山东理综，29(3)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则,1,2,3,4,5,6,7,由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHAK(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)B.amolL1HX溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(X)，则不一定ac(X)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HXY2=XHY，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析水解平衡常数Kh，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,若0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)1104molL1，说明BOH是弱碱，其电离方程式应为BOHBOH，故C错误；,若0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，即c(H)1103molL1，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性：AH2OHAOH，故D正确。,答案D,8.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是()A.B.C.D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.下列说法不正确的是()A.在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C.1molL1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B选项中，由c2(OH)Kw可求出c(OH)c(H)，由于未指明温度，所以溶液的pH可能小于7；C选项中加水，溶液中c(OH)增大；D选项，CH3COONa的水溶液呈碱性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向电离的逆方向移动，所以D不正确。答案D,10.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(SO)，错；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,中设常温下，甲为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的pHx，乙溶液的pH2x，若x2x14，甲、乙两溶液混合后，pH7，正确。答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.常温下，有浓度均为1molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)解析是强碱，溶液中c(OH)1molL1，是二元强酸，溶液中c(H)2molL1，二者均抑制水的电离，抑制程度大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.5108,(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,减小,(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析如果等体积混合，恰好完全反应生成NaCl、NH3H2O，溶液显碱性，所以NH4Cl过量。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,大于,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因_。解析写水解反应方程式即可。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。解析次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。,漂白纸浆,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。解析考虑Al3与ClO的双水解。,Al33ClO3H2O=,3HClOAl(OH)3,13.根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,酸,(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。解析CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,103molL1,1011molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100其中c(H)1106molL1D.向水中加入(NH4)2SO4固体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。答案D,(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。解析由于NH3H2O是弱电解质，存