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文档简介

元素周期律（第二课时）,陈江,回顾：同主族元素性质的递变规律,核电荷数逐渐增大,核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。,还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,随着原子序数的递增，元素的_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,回顾：同周期元素原子结构的周期性递变规律:,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。,NaMgAl,第三周期金属元素有：,设计实验探究金属Na、Mg、Al的金属性强弱：,1、做出假设：2、如何验证：做实验时镁带和铝片是否需要打磨？如何知道金属单质与水发生了反应？（提示：参考钠与水的反应）如果金属镁、金属铝与冷水的反应都无明显现象，该怎么处理？（提示：参考铁与水蒸气的反应）3、实验步骤：4、实验现象：5、实验结论：,实验注意事项:1、试管夹的规范操作2、加热试管时的规范操作3、一条镁带分成两份，三分之二做与水的实验，三分之一做与酸的实验。4、观察实验现象时注意自身安全,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,取一小片铝和小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象,实验二,列表总结：,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,剧烈,与低浓度的稀盐酸反应缓慢,元素非金属性强弱判断依据:,1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。,第三周期非n金属元素有：Si、P、S、Cl,非金属性：SiPSCl,科学事实,非金属性：SiPSCl,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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