16班3月考成绩分析及复习策略

2016年高考化学备考策略,（一）、重视选择,成也萧何败也萧何成也综合败也综合成也选择败也选择,新课标全国卷理科综合试卷总分：300分，其中物理:110分、化学:100分、生物:90分。,化学部分：100分共完成11道题目其中选择题7道赋分42分每题6分必考题3道赋分43分选考题3道（为三选一）赋分15分,理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！,一、高考化学选择题的命题内容和特点分析,近几年高考化学选择题在内容的考查上较为稳定，但也有一些变化。突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能的相关热点问题，考查知识面非常广泛。主要涉及到以下方面知识的考查。,1、必修2有机化合物部分内容（同分异构体、有机化合物的分子结构、有机基本反应类型、有机实验）,2011年8分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种B7种C8种D9种,2011年9下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD,2012年10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种,2012年12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）,A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O,2013年8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯,2013年7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油,2014年8四联苯的一氯代物有（）A3种B4种C5种D6种,2014年10下列图示实验正确的是（）,D选项,2015年8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5,2013年之前，每年选择题中有两道有机方面的题目，2014年只有一道，2015年又是两道,2015年11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种B4种C5种D6种,2、物质的量、气体摩尔体积等涉及到NA相关计算,2011年7下列叙述正确的是（）A100molNaCl中含有6021023个NaCl分子B100molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配置100L,100molL-1的NaCl溶液，可将585gNaCl溶于100L水中D电解585g熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠,2012年9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,2013年9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.OL1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD.Imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA,2015年10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA,2015年8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA,2013年之前，每年选择题中都是一道涉及NA方面计算的题目，而2014年没有，2015年又出现,3、离子反应及离子方程式正误判断,2011年12能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2013年10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,2011年和2013年，各有一道涉及离子方程式书写正误判断的题目，而2012年、2014、2015年没有。,4、原电池、电解池工作原理相关问题,2011年11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,2014年122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移,2013年11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,只有2012年没有涉及，其他每年都有考查。,2015年11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,5、溶液中的离子平衡相关问题,2012年11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),2011年10将浓度为01molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H+）BK2（HF）CD,2014年11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):,2015年13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当lgV/Vo=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大,只2013年没有考查，其他三年都有考查。,6、热化学方程式及反应热相关知识,2013年12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=3/2（H1+H2-3H3）B.H4=3/2（3H3-H1-H2）C.H4=3/2（H1+H2-3H3）D.H4=3/2（H1-H2-3H3）,2014年13室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3,2011年、2012、2015年没有考查，2013年和2014年各有一道。,7、元素周期律相关问题,2011年13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,2012年13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,2015年12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中,2011年和2012年各有一道，2013年和2014年都没有考查，2015年有一道。,2015年9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,2011年和2012年各有一道，2013年和2014年都没有考查，2015年有一道。,8、化学实验相关问题,2014年10下列图示实验正确的是（）A除去粗盐溶液中的不溶物B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验,2015年13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色,2011年、2012年、2013年没有，2014和2015年都有一道考查。,2015年12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收,2015年还有一道海水的综合利用,1、化学与STSE（能源、安全、环境等问题）。2、电化学（原电池、电解池原理）。3、必修2有机化学部分内容的实验、同分异构体、有机反应类型等。4、水溶液中的离子平衡。5、热化学方程式及其反应热。6、化学实验基础。7、元素及其化合物的性质及其应用、离子方程式正误判断及离子共存、NA相关计算、元素周期律化学键相关知识。,2016年高考化学选择题考查内容预测,二、选择题的解题方法与思路,选择题命题的要求一般是了解、理解层次，虽然难度不大，但涉及面广、分值高，占总分的42，因此掌握选择题的解法，快速、准确地解答好选择题是夺取化学高分的关键之一。,审题是“审”而不是“看”，审题的过程要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。,1.认真审题，把握要点,2.注重对高考热点、重点知识的理解,常见的热点、重点知识很多，如阿伏加德罗常数相关计算；元素周期表的应用；原子结构、化学键相关问题；氧化还原反应；离子方程式的正误判断，离子共存；有机物的同分异构体；电化学知识；溶液中的离子平衡及其化学平衡化学实验基础等。在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。,3.掌握一些常见的解题方法,解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守恒、体积守恒等等）、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。,4、树立信心，方显成效。,引导学生重视选择题，分值上42分（42%），题量上7道（7/11），难度上中等偏易。比起后边的题目，选择题还是相对比较容易拿分的。,（二）重视化工流程类题的复习,无机化工流程题复习策略,这种题型以物质制备、化工生产或废物的回收利用等为情景，真实地呈现了工业生产的主要过程，可以考查学生利用基础化学知识分析和解决实际问题，学以致用的能力。此题型内容丰富，以工艺流程作为知识载体，以氧化还原为依托，考查元素化合物、化学反应原理，化学计算、实验等相关知识，是典型的在陌生环境下考查熟悉内容的一种题型。另外，化学用语、实际工业操作、反应条件的控制、部分化工术语以及物质的用途也是考查的重点。,（一）无机化工流程题答题的必备知识,解答无机化工流程题需要必备一些基础知识：元素化合物知识、实验基本操作、化学原理及部分工业合成知识,1.中学阶段涉及的常见工艺流程：1）从铝土矿中冶炼铝的工艺流程2）海水中提取镁的工艺流程3）海水中提取溴的工艺流程4）海带中提碘5）氯碱工业6）硫酸、硝酸工业制备7）合成氨工业8）侯氏制碱的原理9）废铁屑制绿矾的工艺流程10)黄铜矿冶炼铜的工艺流程,2.无机化工流程题涉及到的常用方法及常见考点：,化工流程题目在流程上一般分为3个过程：,明确原料预处理时常用方法及作用(1)研磨（块状原料粉碎）：减小固体的颗粒度，增大接触面积，加快反应速率；使反应充分；提高原料的利用率。(2)水浸：与水接触反应或溶解。(3)酸【或碱】浸：与酸【或碱】接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)加热或升高温度：加快溶解；提高反应速率；促进平衡向某个方向移动。(5)灼烧、焙烧、煅烧：除去可燃性杂质；使原料初步转化，发生反应。,2无机化工流程题涉及到的常用方法及常见考点：,化工流程题目在流程上一般分为3个过程：,明确常用的分离方法及适用范围(1)过滤：根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)结晶法：蒸发结晶:分离溶解度随温度变化不大的物质冷却（降温）结晶:分离溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水合物(3)分液:互不相溶液体的分离(4)蒸馏或分馏:互相溶解，沸点不同物质的分离,明确常用的提纯方法及作用(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易反应;易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：除去酸性溶液中的Fe3Al3+等离子。(7)萃取：,2无机化工流程题涉及到的常用方法及常见考点：,化工流程题目在流程上一般分为3个过程：,明确获得产品阶段的常见考点（1）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子水洗(冰水或热水):减少产品在洗涤过程中的溶解损耗酒精洗：减少溶解损失；减少副反应，防止产品变质（2）蒸发结晶、趁热过滤：获得溶解度随温度变化不大的产品（3）蒸发浓缩、冷却结晶：获得溶解度随温度变化大；易水解；结晶水合物的产品注意：在蒸发溶液或结晶水合物脱水时应在酸性氛围中进行，以抑制水解,1除杂：除去中的2干燥：除去气体中的水蒸气，防止3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。4洗涤沉淀方法：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。5检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净。,一些基本实验操作文字的规范表达,（二）必备物理电学知识1个电子所含的电量（q）为1.6x10-19C1mol电子所含的电量（q）为96500C对“kWh”的理解Q=It=A(安)s(秒)电量（q）与电功（W）