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第三章水溶液中的离子平衡,归纳与整理,都是电解质，在水溶液中均能电离,离子键或极性键,极性键,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,水合离子,分子和水合离子,一、关于弱电解质,1、强电解质、弱电解质的区别,2、水是弱电解质,（1）常温下Kw=C（H+）C（OH-）=110-14,（2）稀溶液的酸碱性与C（H+）与C（OH-）的关系,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),=7,7,7,3、离子平衡,H+OH-=H2O,CO32-+H2O=HCO3-+OH-,NH4+H2O=NH3H2O+H+,生成弱电解质HCO3-,H2OH+OH-,生成弱电解质NH3H2O,破坏了水的电离平衡。,越弱越水解;,T，水解度,水解反应是一个吸热反应.,加水，水解度溶液酸（或碱）性,溶液浓度,加酸抑阳促阴、加碱抑阴促阳.,加入酸或碱，相当于增大或减小生成物浓度。,除去某溶液中的SO42-，加入可溶性钡盐。,复分解反应,生成难性BaSO4,Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s),AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+NH3H2O,减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度.,含有沉淀的溶液中,加入适当试剂,与某一离子结合为更难溶的物质.,QcKsp,溶液过饱和，有沉淀析出。,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,最大,最大,0,变小,变小,变大,不变,不变,不变,P67习题参考答案,1、,2.C；3.C；4.C。,5.(1)S2与H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。,(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。,(3)硫
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