安徽省砀山中学2020学年第一学期高一化学期末检测试题人教版必修一

安徽省砀山中学2020学年第一学期期末化学考试(东顺)可能的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(每题只有一个选项)1.自然界中存在的大多数元素都以组合状态存在。如果一个元素从组合状态变为自由状态，它()。A.氧化b .还原c .可能氧化或还原d .从高到零2.铝镁合金因其硬度高、质轻、美观、清洁、易加工等优点，已成为一种新型建筑装饰材料。主要用于制作窗框、卷帘、护栏等。下列属性与这些用途无关()。A.良好的导电性和导热性b .不易生锈c .低密度d .高强度3.当下列反应被分类时，它们既属于氧化还原反应又属于组合反应()。A.硫酸锌=硫酸锌H2硼2氯化钾3=2氯化钾3O2C.二氧化硫=二氧化硫二氧化碳氧化钙=碳酸钙4.以下陈述是正确的(NA代表Avon Gadereau常数的值)()。A.在正常温度和压力下，11.2 LN2含有0.5 NA的分子在常温常压下，1摩尔氖含有钠作为原子序数C.71克Cl2含有钠原子(d)在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的单一气体具有相同的原子序数。5.以下陈述是错误的()。A.光纤的主要成分是二氧化硅二氧化硫和氯可以漂白某些物质，但它们的漂白原理不同。C.生产普通玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和应时建造工厂烟囱和植树可以减少酸雨的产生。6.从金属利用的历史来看，先是青铜时代，然后是铁器时代。铝的利用已经持续了将近一百年。这个序列与下列因素有关：(1)地壳中金属的含量；(2)金属活动的顺序；(3)金属的导电性；(4)金属冶炼的难度；(5)金属的延展性()。A.乙丙丁7.以下关于试剂保存方法的错误是()。A.浓硝酸储存在无色玻璃试剂瓶b中。少量的钠储存在煤油中C.氢氧化钠溶液储存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新生产的氯水通常储存在棕色玻璃试剂瓶中苹果汁是最受欢迎的饮料。由于饮料中含有Fe2离子，新鲜压榨的苹果汁在空气中会从浅绿色变成棕黄色，从而将Fe2变成Fe3离子。如果在榨苹果汁时加入维生素C，这种现象可以有效地防止。这表明维生素C有()。A.氧化性b .还原性c .酸性d .碱性9.下列离子方程式的书写是正确的()。A.碳酸钙与盐酸的反应CO32-2H=CO2H2OB.硫酸和氯化钡溶液ba2so42-=baso4的反应C.氢氧化铜与硫酸oh-h=h2o的反应D.将铁钉放入fe3c 2=2fe 3 Cu 3的硫酸铜溶液中10.下列物质不能与CO2反应的是()。A.na2sio3溶液b. na2co3溶液c. ca (oh) 2溶液d. nahco3溶液11.甲、乙、丙、丁、戊分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种。众所周知，(1)甲和丙都能与稀硫酸反应释放气体；(2)硼和D的硝酸盐反应取代D简单物质；(3)c与强碱溶液反应释放气体；(4)c和E在冷浓硝酸中钝化。由此我们可以判断a，b，c，d，e是()。A.铁、铜、铝、银、硼镁、镁、铜、铝、银、铁C.铝、铜、银、镁、铁、镁、银、铝、铜、铁12.在实验室中，正确处理下列事故或药物()。答：当氯气大量泄漏时，用肥皂水浸泡软布盖住面部，迅速离开现场B.当金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d、将含有硫酸的废液倒入水箱，用水冲洗废液进入下水道13.铜粉放入稀硫酸中，加热时无明显现象。加入一定的盐后，会产生气体，铜粉的质量会逐渐降低，这时盐可能是()。A.Fe2(SO4)3 B .硫酸锌C .硝酸钾氯化钠14.在下列物质组中，下表中ab和bc的相互转化不能一步完成()。abcA二氧化硅Na2SiO3H2SiO3B不NO2硝酸C铁氯化铁铁(羟基)3D氢氧化铝纳阿尔(羟基)4Al2O315.向下列溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，并加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀()。A.硝酸钾碳酸钠硝酸银碳酸氢钠16.在强酸溶液中，下列离子基团可以大量共存，溶液是无色透明的()。A.钠、铁、氯、ClO硼、钠、铜、硫、氮C.Mg2、NH4、SO42-、Cl- D、Ba2、HCO3-、NO3-、K17.将含有硫酸铵和硝酸铵的L混合溶液分成两等份。一部分需要b摩尔苛性钠来驱除所有的氨。当另一部分与氯化钡溶液反应时，它消耗3摩尔氯化钡.因此，可以看出原始溶液中N03的浓度为(单位：摩尔-1)()。A.学士学位18.美国的“911”恐怖袭击给纽约带来了严重的环境灾难：石棉污染，吸入石棉纤维的人容易患肺癌。众所周知，石棉是一种硅酸盐矿物。某些石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则X和Y的值为()。A.8，3 b5，8,3，8 D5，519.下列各组气体通常可以共存()。A.NO2、O2、NOB。N2、O2、NH3H2S、SO2、O2DHCl、O2、NH3第二，填空20.17.标准温度和压力下的92L CO2被1摩尔-1的1L氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中的组分是(除水外)。物质的浓度和量分别为，反应离子方程式为。21.众所周知，海水是巨大的财富。(1)以下物质主要从海水中提取(填写序号)铝铁钠镁氯硅铜硫N2(2) (1)如果要除去粗盐中的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，应加入什么试剂？并完成下表不纯添加的试剂离子方程式硫酸盐氯化镁氯化钙(2)在实际操作中，还要考虑试剂的顺序、试剂用量以及如何处理后试剂过量等。为了有效去除可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，合理的添加试剂顺序如下：最后，加入适量的盐酸调节溶液的酸碱度，去除过量的CO32 -。(3)氯是一种重要的化工原料。写出工业用氯制备漂白粉的化学方程式。漂白粉中的有效成分如下。22.实验室制备氯气的反应方程式为：二氧化锰4HCl(浓缩)二氯化锰=2h2o。从氧化还原反应的角度来看，当制备H2、CO2和Cl2时，盐酸的性质分别为、和。23.除去混合在下列物质中的少量杂质，指定要加入的试剂和要使用的分离方法，并写出相关的反应方程式。(1)铜粉中混入少量铝粉；(2)三氯化铁溶液与少量二氯化铁混合；(3)少量碳酸氢钠混合在碳酸氢钠固体中。24.在一定的条件下，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的混合物A可以实现下图所示物质之间的变化：由此判断：(1)固体B中所含物质的化学式；(2)反应1的离子方程式；(3)反应2的离子方程式；(4)反应3的离子方程式；三。实验问题25.一个研究小组设计了一个如图所示的实验来验证氯、溴和碘的氧化顺序。图中，A、B、C为棉球，分别用饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液和冷水浸泡，烧杯D为氢氧化钠溶液。实验过程中，从导管左端缓慢引入氯气，当B处出现明显现象时，棉球B被加热.请使用信息卡提供的信息并结合您的知识完成以下问题：数据卡片卤素元素颜色和状态利用蒸汽来染色水溶性水溶液的颜色熔点/沸点/Cl2黄绿色气体溶解在一定量水中的溶质的量逐渐减少浅黄绿色-101-34.6Br2暗红棕色液体棕红色橙红色-7.258.78I2紫黑色固体紫色黝黑色113.5184.4（(1)棉球现象：(2)棉球B上的离子方程：(3)棉球c现象：(4)氢氧化钠溶液的作用是写下一个反应的离子方程式：四.计算问题26.当向1 l三氯化铝和三氯化铁的混合溶液中加入含有摩尔氢氧化钠的溶液时，产生的沉淀量可达到最大值；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解。当此时及以后加入的氢氧化钠总量达到b mol时，沉淀不再减少，并测定原溶液中Fe3的浓度。参考答案一、选择题(每题只有一个选项)标题号123456789回答CACBDDABB标题号10111213141516171819回答DBACDDCDBB第二，填空20.氯化钠、碳酸氢钠0.2摩尔-1、0.6摩尔-12OH-CO2=CO32-H2O；CO32- H2O CO2=2HCO3-21.(1)(2)不纯添加的试剂离子方程式硫酸盐氯化钡溶液Ba2 SO42=Ba SO4氯化镁氢氧化钠溶液Mg22OH-=镁(氢氧化物)2氯化钙Na2CO3溶液Ca2 CO32-=CaCO3(2)氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液(或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液(3) 2cl2ca (oh) 2=氯化钙ca(clo)2h2o 2 OCA(clo)222.氧化剂是酸性的。一半盐酸作为还原剂，一半盐酸作为酸。23.(1)氢氧化钠溶液，过滤，2Al氢氧化钠2H2O=2NaAlO 2 3 H2 (或盐酸，稀硫酸)(2)引入Cl2，2FeCl2=2FeCl3(3)加热，2碳酸氢钠Na2CO3 CO2=H2O24.(1)al2o 3(2)al2o 32OH-=2alo 2-H2O(3)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)AlO 2-CO2 2H2O=Al(OH)3HCO 3-三、实验题(此大题共2题，共15分)25.(1)逐渐由白色变为橙红色，直至红棕色，并放出红棕色气体。(2)Br2 2I-=2Br