安徽省霍邱中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

霍邱中学2020高一下学期化学试题(满分：100分 时间:90分钟)部分元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Al -27 Cl -35.5 Fe- 56 K -39 Cu -64 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是() A.两者都易溶于水 B.两者都是形成酸雨的主要物质C.两者使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境,危害健康 2.下列关于二氧化硅的叙述正确的是()可用于制造光导纤维 能跟强碱反应,但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似 既是酸性氧化物,又是碱性氧化物A. 和B. 和 C.和 D. 和3.现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()A.纯水B. 碳酸钠溶液 C.氯化钙溶液D.盐酸4.有以下说法:氯原子和氯离子性质一样+7价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子多一个电子氯气具有氧化性,不具有还原性氯原子比氯离子半径小高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的,其中说法正确的是()A.B. C.D.5.如图所示,A处通入氯气,关闭弹簧夹B时,C处红色布条无明显的变化,打开弹簧夹B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()A.D中不可能是浓硫酸 B.D中可以是水C.通入的氯气中含有水蒸气 D.D中可以是饱和食盐水6下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO2CO2+N2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2OD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）Fe2O3+3H27.下列离子在水溶液中能大量共存的是()A. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C. Na+、Cl-、H+、Ag+ D. Na+、SiO32-、H+、Cl-8.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO3 B.SO3属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色9.下列叙述不正确的是（ ）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C. 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2D.浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl 、SO2、 Cl2等多种气体10.下列关于氨气的说法中正确的是()A.氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D.氨气本身没有毒,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施11.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,发生如下反应:2NO+O22NO2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比是()A.abB.a2b C.a(2a+2b) D. a(a+2b)12.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D碱性：NaOHMg(OH)2 13下列有关化学用语或说法正确的是（ ）A氯离子的结构示意图： B18g18O2中含有1mol氧原子C14N和14C是互为同位素 D氨气的电子式为 14.下列说法错误的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D与水或者酸反应的剧烈程度：K NaMg15已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：ZY2C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Y216根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A可形成离子化合物 B元素形成的化合物具有两性C元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点D元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性选择题请填入答题栏：12345678910111213141516二填空题（每空2分，共48分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：(1) 元素的名称是_。(2) 元素、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(3)写出元素的最高价氧化物的化学式：_。(4)用电子式表示出元素与形成化合物的过程：_。(5)元素的最高正价是_，它与元素按照原子个数比为1:2形成的化合物的结构式是_，该化合物是_（离子、共价）化合物。18. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：(1) 五种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_(用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_ 。(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)E的单质的颜色是_，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为_色。其反应的离子方程式为_。19.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母): 。装置中饱和食盐水的作是。NaOH溶液中发生反应的离子方程式: 。(4)常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 。20.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置:(1)用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为_。(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：_。 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。2 计