山东省新泰二中2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

一学期第一阶段考试化学考试题注意事项：1.这篇论文分为第I卷(选择题)和第ii卷(不是选择题)两部分，第I卷50分，第ii卷50分，共100分，考试时间90分。2.在回答第一卷之前，考生必须用铅笔把自己的名字、考号、考试科目写在答题纸上。3.回答第一个题目时，选择每个题目的答案，然后用铅笔把答案纸上的相应问题的答案标签涂黑，要更改，请用橡皮擦干净，然后涂上不同的答案。请用2本，蓝色的笔或圆珠笔直接回答试卷。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷(选择题共50分)第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题包含2分，共20分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.医学界通过标记为14C的C60发现的C60的羟基酸衍生物。这种草酸衍生物在特定条件下能破断DNA，抑制HIV繁殖。以下对14C的准确描述为()A.与12C60和其他碳原子的化学性质B. 14N相同的中子数C.是12C60的同小型体d .和12C互为同位素回答 d分析料号a，相同元素的化学性质相同，14C与C60中一般碳原子的化学性质相同，因此a错误；项目b，14C，14N到14表示质量数，c和n的质子分别为6和7，中子是质量数-质子的数量，正如我们所知，中子的数量分别为8，7，因此b是错误的。c，同分异构体是分子表达式相同、结构不同的化合物的相互名称，14C和C60都不是化合物，因此c错误；d项，同位素是质子数相同，中子数不同的原子的相互称，14C是12C的质子数和中子数不同的同位素，因此d是正确的。所以选择d。这个问题是调查同位素，明确质子与中子的关系、同位素、同分异构体的概念，是解决这个问题的关键。2.下一个元素的原子是在不同物质形成时，离子键或共价键都形成的()A.KB。CaC .ID。Ne回答 c分析AB是非常活跃的金属元素，在反应中失去电子，形成离子结合，d是惰性元素，没有化学反应(一般情况下)，只有I可以与非金属元素形成共价键(例如HI)，与金属元素形成离子键(例如KI)3.化学反应的发生必然伴随着能量的转换。最根本的原因是A.化学反应必须产生新的物质。B.化学反应旧化学键的破坏需要吸收能量，新化学键的产生需要释放能量C.化学反应通常需要加热和其他条件D.能量变化是化学反应的基本特性之一回答 b分析化学反应的发生是旧结合断裂，产生新结合的过程，在此过程中，旧结合吸收的能量和新结合释放的能量不同，化学反应必然伴随着能量的变化。a，化学反应的特征是产生新物质，新物质的产生不是能量变化的原因，a错误；b，化学反应的本质：旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，吸收的能量和释放的能量不同，因此化学反应必须伴随能量的变化，b准确；c，加热不是所有化学反应的条件，化学反应的发生必然伴随着能量转换的原因，c错误；d，能量变化是化学反应的基本特性之一。但是化学反应的发生不一定是伴随能量变化的原因。d错误，答案选择b。4.在周期表中，主族元素以斜线连接从 a族架到第 a族，这是金属元素和非金属元素的边界线，可以在分界线附近找到()A.高温材料b .新型农药材料c .半导体材料d .新型催化剂材料回答 c分析分析金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，可以用作半导体材料。周期表中接近位置的元素的特性相似，因此在周期表的特定区域寻找元素，发现物质的新用途被认为是非常有效的方法，例如在周期表的金属和非金属的边界寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和高温耐蚀合金材料，在周期表右上角的元素中寻找新的农药材料。这个问题探讨周期表的结构和应用，注意要素的性质和应用，了解要素的位置和性质的关系是答案的关键。以下设备可以配置原始电池()A.b.c.d回答 c分析分析一次电池有两个活性不同的电极，将电极放入电解质溶液中，在两个电极之间形成闭合回路，引起自发氧化还原反应。详细 a，由于没有用电线连接两个电极，无法形成闭合回路，a错误；项目b，两个电极均为Zn，电极的活性相同，因此b故障；c，Zn是阴极，Cu是阳极，硫酸是电解质，Zn是电子，阳极是氢离子获得电子，形成闭合回路，是主电池，c是正确的；d段，乙醇是非电解质，不能构成主电池，因此是d错误。选择c。这个问题调查了原电池的构成，重点分析和应用能力，判断原电池的构成条件、原电池装置的判断是答案的关键。6.周期表的以下说法是错误的()A.元素原子最外层的电子等于其系列的序数B.元素原子的电子层等于其周期的序数C.相同主族元素中原子最外层电子的数量相同，化学性质相似D.周期表是周期律的具体表述回答 a分析a项，主要元素原子的最外层电子等于该系列的序数，过渡元素原子的最外层电子不等于该系列的序数，因此a错误；项目b，元素原子电子水平数等于该期间的序数，因此b是正确的。c项，同一主系列的元素原子，最外层电子的数量相同，最外层电子的数量决定其化学性质，但随着原子半径的增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐减少，其化学性质具有相似性和重复性，因此c是正确的；d项，元素周期率是核电子周期变化的必然结果，元素周期表是元素周期法的具体表现，d是正确的。因此，选择a。这个问题的答案是，熟悉元素在周期表中的位置和特性，并熟悉元素在周期表中的位置和特性。7.以下关于化学反应速度和限制的错误解释是A.化学反应速度以单位时间反应物浓度或产物浓度的变化量表示B.影响化学反应速度的条件只有温度和催化剂C.化学平衡状态是指在特定条件下反应物和产物的浓度不再变化时的状态D.催化剂只能加快化学反应速度，不能提高原材料利用率和转化率回答 b分析料号a，化学反应速度是平均速度，因为单位时间反应物浓度或产物浓度的变化，所以a是正确的。b项，决定化学反应率的主要因素是反应物本身的特性影响反应速度的外部因素包括浓度、压力、温度、催化剂、反应物的接触面积等，因此b误差；c项，化学平衡状态是指在特定条件下正反应速度等于反反应速度，反应物和产物浓度不再变化时的状态，因此c是正确的。d项，催化剂对化学平衡移动没有影响，催化剂只能加速化学反应速度，不能提高原料利用率或转化率，所以d是正确的。因此，选择b。这个问题调查化学反应率和化学平衡。化学反应速度的概念和影响因素、化学平衡状态的特性是答案的核心。8.用同样质量的锌和稀硫酸生产氢。为了最大化反应速度，选择以下组合的反应条件。锌片锌粉浓硫酸 15%稀硫酸20%稀硫酸加热冷，但继续搅拌，快速添加锌板后稳定()A.b .c .d .回答 d分析测试问题分析：锌锌粉，3种锌与锌粉接触面积最大，化学反应速度最快，错误，准确；浓硫酸的98%与锌粉反应，不产生氢。15%的稀硫酸，20%的稀硫酸，质量分数越大，浓度越大，反应率越快，误差准确；加热，温度高，反应速度快，正确；冷，温度降低，反应速度降低，误差；继续搅拌，可以加快反应速度。快速添加锌片后，化学反应速度慢，错误。选择d。测试点：调查化学反应速度的影响因素。9.学生将锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等用在玻璃片上，如图所示制作原电池，滤纸被醋酸溶液浸湿时，二极管会发光。以下关于此电池的说法是正确的()A.铜薄板的电极反应：Cu-2e-=Cu2B.锌精炼是电池的阴极C.外部电路中的电子由铜通过电线流入锌板D.电池工作时，电能直接转换为化学能。回答 b分析分析这个装置是原电池，锌是活泼的，金属是电子容易丢失的阴极，铜是不活泼的金属还原成阳极，阳极将氢离子还原成电子，电子从阴极沿外电路流向阳极。项目a，在主电池工作时，铜作为阳极，阳极使氢成为电子，电极反应式为2H 2e-=H2，因此a错误；项目b，锌是活性金属，电子容易丢失，阴极是阴极，因此b是正确的。c项，c错误，因为外部电路的电子从阴极锌沿导线流向阳极铜；d项，这个装置是把化学能转换成电能的装置。因为是主电池，d错了。因此，选择b。请注意，这个问题的关键是调查原电池的工作原理，根据原电池概念、电子流、正极和负极的判断方法、电极反应式等知识点进行分析，原电池电极反应式的电极材料不一定参与反应。10.在关于化学键和化合物的叙述中，错误的是A.离子化合物必须含有金属离子。b .共价化合物不含离子键C.离子化合物可以包含共价键D. CaCl2，不包含共价键回答 a分析分析包含离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可以包含共价键，只包含共价键的化合物是共价键化合物，共价键化合物不一定包含离子键。项目a，离子化合物不一定含有金属离子。例如，氯化铵为离子化合物时，不含金属离子，错误a；b项，只包含共价键的化合物只包含共价键，不包含离子键，因此b是正确的；c，包含离子键的化合物是离子化合物，氢氧化钠和过氧化钠等共价键是离子化合物，包含共价键，所以c是正确的。d，CaCl2是钙离子和氯离子形成的离子化合物，只包含离子键，不包含共价键，d是正确的。因此，选择a。这个问题调查了化学键与化合物的关系，不能以包含的元素为基准判断化合物的种类，只包含非金属元素的可能是离子化合物，包含金属元素的可能是共价化合物，根据化合物中存在的化学键进行分析，这就是答案。第二，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题包含3分，共30分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)11.两个粒子的质子和电子的数量各不相同，不能相同。()A.正离子和负离子b .元素和化合物分子C.两种分子d .原子和分子回答 a分析分析质子数和电子数都相同，如果中子的质子数等于电子数，那么两个粒子都可以是分子、原子、分子、原子，但离子的质子数不一定等于电子数。对于中微子来说，质子的数量等于核外电子的数量，因此，如果两个粒子中质子的数量和电子的数量各不相同，就不能成为正离子和负离子的一种。因此选择a。这个问题是解决的关键，它调查粒子的质子数和电子数的关系，明确中性粒子的不电性，离子电荷，离子的质子数不一定等于电子数。12.a，b，c都是周期表中位置的短周期元素。图片。已知b，c两个元素的族序数之和是a元素序数的2倍，b和c原子序数之和是a的4倍。a、b和c分别为()A.Be、Na、AlB。b、Mg、SiC.c、Al、PD。o、p、Cl回答 d分析分析你可以看到，a的原子数是x，b，c的原子数是x，b，c的原子数是a元素原子数的总和，根据四倍方程求x，必须读出a，b，c元素。a的原子编号为x，根据周期表的相对位置，b的原子编号为x 8-1，c的原子编号为x 8 1，b和c原子编号的和为a的4倍(x 8-1) (x 8 1)=4x，x=8，则a是o元素，b是p元素，c是p元素这个问题在周期表中调查周期表的结构，注意周期表中周期元素的相对关系是答案的关键。13.图是周期表的一部分，在图中对着色部分元素的说明中是正确的A.n元素是第一个期间元素B.PH3比H2S更可靠C.这种垂直元素的最高价氧化物的水合物化学式是H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱回答 d分析考试题分析：a. n元素是周期表中的第二个周期。错误；错误。如果B.p的非金属小于s的非金属，则PH3的稳定性比H2S弱，并且出现错误。c .与该垂直元素的最高价氧化物相对应的水合物化学式为H3RO4，但与n元素的最高价氧化物相对应的水合物化学式大部分为HNO3，误差；d .由于非金属as p，H3AsO4的酸性比H3PO4弱且准确。考试点：调查元素在周期表中的特性和应用知识。以下物质的电子书写是正确的()A.HCl h33363603360-b . hclo h : cl。33363603360C.H2O 2h 33636033602d。na2o2 na :3360 : 2-na回答 d分析A.HCl是因成为电子而产生a错误的共享化合物。B. hclo的电子实例，因此b错误；C. H2O 2电子，因此c故障；D. na2o2是电子磷离子化合物，因此d是正确的。答案是d。亮点：解决这种问题的重点是：写电子的时候要特别注意的地方如下。负离子