山东省济南市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 钠和钠的化合物学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第三章 金属及其化合物 3.2 钠和钠的化合物第一部分：金属钠知识点一： 钠的原子结构示意图 知识点二： 单质钠的化学性质推测 1最外层一个电子，易失去最外层的一个电子，表现出较强的失电子能力，从而具有较强的还原性。2钠元素的可能化合价有0，1价，单质中钠元素的化合价为0价处于最低价态故单质钠应该只有还原性。 知识点三:单质钠的性质 1物理性质：银白色，有金属光泽， 金属； 熔点低、硬度小；密度比水小比煤油大。2化学性质(还原性)： B与水反应实验现象：“浮、球、气、游、红”“浮”：说明钠的密度比水小“球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应“气、游”：说明有气体生成“红”：说明反应后的溶液呈碱性反应方程式：2Na2H2O2NaOHH2 C与盐溶液反应与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2 2NaOHCuSO4Cu(OH)2 Na2SO4 与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl D与酸反应与盐酸反应： 2Na2HCl2NaClH2 与冰醋酸反应： 2Na2CH3COOH2CH3COONaH2 第二部分：钠的化合物知识点一： 钠的氧化物(Na2O、Na2O2) 1物理性质：Na2O：白色固体Na2O2：淡黄色固体2化学性质：A与强酸反应：Na2O2HCl 2NaClH2O 2Na2O2 4HCl4NaCl2H2OO2B与水反应：Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2C与二氧化碳反应：Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。(通常为金属氧化物) 结论： Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。 知识点二： 钠的氢氧化物(NaOH) 化学性质：(碱的通性) 1使酸碱指示剂变色使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红2与酸性氧化物反应CO22NaOHNa2CO3H2O 3与酸发生中和反应HClNaOHNaClH2O 4与某些盐反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 知识点三： 几种常见的钠盐 (Na2CO3、NaHCO3) 相互转化 溶液中： NaHCO3 NaOHNa2CO3H2O固体时： 第三部分：例题精讲【例1】取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体ABCD 【例2】把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可观察到的现象是( ) A钠浮在烧杯中的液面以上B钠沉在烧杯的底部C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D煤油会燃烧，产生浓的黑烟 【例3】 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有( )A水B泡沫灭火器 C干冰灭火剂 D干砂 【例4】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是( ) A二者在水中的溶解度不高，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但反应快慢不同D二者在一定的条件下可以互相转化 【例5】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( ) A溶液中Na浓度增大，有O2放出B溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C溶液中Na数目减少，有O2放出DOH-浓度增大，有O2放出 【例6】下列物质加入水中之后，所得溶液溶质质量分数最大的是( ) A4.6gNa投入到45.4g水中B6.2gNa2O投入到43.8 g水中C7.8gNa2O2投入到42.2 g水中D7.8gNa2O2投入到92.2 g水中 【例7】将0.6g的氢气与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加( ) A0.6g B5.4g C3.6g D无