山东省滨州市邹平县2020学年高一化学上学期第一次月考试题（三区3班无答案）

山东省滨州市邹平县2020年级高一化学前学期第一次月考问题(三区、三班，无答案)时间90分，分数： 100分相对于原子质量的Cu :64 Fe :56 na :23 cl :35.5 s :32 o :16 n :14一、选择题(每题5分，共70分)1 .以下物质的分类是合理的()a .氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B .碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3c .铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D .碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO、Mn2O72 .关于分散系，以下记述不正确的是()a .溶液、胶体、浊液3种分散体系的根本差异在于：分散质微粒径的大小用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区别向蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体d .森林里的晨曦，这种反应与丹达尔效应有关3 .以下离子方程式写得正确()a .氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl- ClO-b .硝酸银溶液中插入铜片：Cu Ag=Ag Cu2c .硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2 SO42-=BaSO4d .在硫酸铜溶液中加入铁钉：2Fe 3Cu2=2Fe3 3Cu4 .同种物质中同价元素被部分氧化，部分还原的氧化还原反应为()a.3br26Koh=5kbr3h2ob.mno2HCl (浓度) MnCl2 2H2O Cl2c.2kno32kcno2o2d.nh4no3n2o2h2o5 .以下各组离子在同一溶液中必定能大量共存的是()a .在含有大量ba2溶液中：Cl-、k、SO42-、CO32-在含有大量b.h溶液中：Fe2、Na、NO3-、SO42-大量含有c.oh-溶液中：K、NO3-、SO42-、Cu2在含有大量MnO4-溶液中：H、k、SO42-、I-6 .正确阐述以下离子的检测方法和现象()a .检查H :在溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色时，证明溶液中含有hb .加入检查Cl-:硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸，如果沉淀不溶解Cl-c .检验Fe2 :加入NaOH溶液，发生红褐色沉淀时，证明含有Fe2Fe3 :加入KSCN溶液，生成了红色沉淀，这一事实证明含有Fe37 .在氧化还原反应中，水作为氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂都不起作用。 以下反应与Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr相比，水的作用不同的是()a.cl2h2o=hclhclob.2 f2h2o=4h h h 2c.2 n I2o2h2o=4naoho2- d.4 Fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh ) 38 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的绿色水处理剂，工业生产的反应原理为2 Fe (oh )3kclo4KOH=2k2FeO4KCl5h2o，以下说法正确()以a .制高铁酸钾用KClO为还原剂B.KCl是还原生成物c .高铁酸钾中铁的价数为7 D .配制高铁酸钾时，fe(oh)3得到3 mol电子9 .在某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，没有明显的变化，如果滴加几滴氯水，混合液就会变红。 那么，以下结论错误的是()a .该晶体中必定含有的SCN- B.Fe3的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2被Cl2氧化为Fe3 D.Fe2和不能形成SCN-红色化合物10 .以下各组物质中，x为主体物质，y为少量杂质，z为去除杂质而添加的试剂，添加的试剂正确()A. X: FeCl3溶液y : FeCl2z : feb.x : FeCl 3溶液Y:CuCl2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z:稀硫酸D. X: Na2SO4溶液Y: Na2CO3 Z: BaCl2溶液11 .在某一温度下，使Cl2通过氢氧化钾溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，如果ClO-与cl3-的物质量之比为12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比()a.2:3b.4:3c.10:3d.11:312 .某种溶液中可能含有大量Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，只需一次取出该溶液即可依次检测出3种阴离子。 以下的实验操作步骤是滴下：mg(no3)2溶液滴下过滤AgNO3溶液的Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.13 .用饱和FeCl3溶液提取Fe(OH)3胶体的正确操作是()a .将fecl3溶液滴入蒸馏水b中，将fecl3溶液滴入热水中生成茶色液体将FeCl3溶液滴入沸水中，不断搅拌，继续煮沸直至产生红褐色沉淀将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸直至生成红褐色液体14 .已知以下反应：2fe32i-=2fe2i22fe2br2=2br32fe(cn) i2=2fe(cn) 2i-，认为氧化性强弱顺序正确()a.Fe3 br2 I2 Fe (cn ) b.br2 I2 Fe3 Fe (cn )c.br2 Fe3 I2 Fe (cn ) d.Fe (cn ) Fe3 br2 I2二、填空问题15.(10分钟)以往，有NaCl结晶干冰液态乙酸水银CuSO45H2O 蔗糖稀硫酸熔融状态Na2SO4 稀氨Cu(OH)2 HClO BaCO3固体KOH结晶(1)以上物质通电为_ (填写编号，以下相同)。(2)以上物质是强电解质的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)属于弱电解质的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(10分钟) (1)向某种溶液中加入KSCN溶液后，溶液立即变为红色，原溶液中含有_离子，为了除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可以使用_ (加入字母)。加入a .铜粉b .铁粉c .氯气KSCN溶液根据所选择试剂，在除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁的过程中发生反应的离子方程式.(2)电子工业中常用的FeCl3溶液的30%腐蚀铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3和金属铜反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)所用腐蚀液无效，但可循环利用。 有关人员为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应用的试剂是_。 a .铜粉b .氯气c .铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中滴加1 molL-1FeCl3溶液，直至液体变为透明红褐色，该分散体系中的微粒直径的范围为_nm。17.(10分钟)一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现在将以下实验：部分粉末放入水中振动，产生白色沉淀，过滤后的溶液呈无色的沉淀物中加入足够量的稀硝酸，固体完全溶解，产生气泡取少量溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀另外采集过滤的溶液，加入足够量的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答以下问题：(1)原白色粉末中必须含有的物质为： _ _ _ _，不含有的物质为： _ _ _ _ _ _，可能含有的物质为： _ _ _ _ _ _ _ _