山东省滨州市邹平双语学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题(1、2、3班)(三区无答案)_第1页
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班级:姓名:考试编号:上学期第三区参加了高中一年级第一次化学月考(1-3班)(90分钟,满分100分)可能的相对原子质量:h:1c:12o:16n:14s:32 cl :35.5 na :23 Mn :55第一卷选择题一、选择题(16题,每题3分,每题48分)。)1、下列物质属于弱电解质的是()A.H2SO4 b. CaCl2 c .乙酸d .醇2.下列物质:6.021023 CH42.5mol 2S1.5mol NH3氢原子数从多到少的顺序是()A.bcd3、将钠注入滴石蕊试液的水中,下面描述的相关现象,误差是()钠漂浮在水面上,钠融化成小球,在水面上游动产生无色无味的气体,水溶液变成红色4.以下关于氯的陈述是正确的氯是一种黄绿色气体,有毒,有刺激性,不溶于水。B.氯气不断地被引入紫色石蕊试纸溶液中,其现象是在褪色前会变红。C.红色热铜线在Cl2中燃烧产生棕色雾;H2在Cl2中燃烧,火焰是浅蓝色的。氯水在长期储存后不会变质,也可以消毒。5.已知煤油的密度为0.8 gcm-3。尝试根据金属钠的保存方法和金属钠与水的反应来推断金属钠的密度()A.小于0.8 gcm-3 B。大于1.0 gcm-3C.在0.8和1.0 gcm-3 d之间。不可能推测6.在三种正常盐的混合溶液中,含有0.2摩尔钠、0.25摩尔Mg2和0.4摩尔氯-,SO42 - is()A.0.11摩尔0.3摩尔0.5摩尔0.15摩尔7.下列溶液中含氯物质浓度最大的是()A.10毫升0.1摩尔/升三氯化铝溶液C.30毫升10.2毫升/升KCl溶液8.在水泥和冶金工业中常用高压来去除大量煤烟气溶胶效应,以减少空气污染,这种实践应用的原理是()A.透析b .电泳c .凝聚d. dindall现象9.已知当遇到淀粉溶液时I2是蓝色的。将淀粉和碘化钾的混合溶液置于半透膜中,并浸泡在装有蒸馏水的烧杯中。一段时间后,取杯内液体进行实验,可以证明半透膜被破坏()A.碘化水变成蓝色b。碘化水不会变成蓝色。C.加入硝酸银溶液,产生黄色沉淀;加入氯水,变成蓝色10.下列物质不能由相应的元素直接反应制成的是()A.Na2 O2 B .氯化铁C. Na2 O D .氯化铁11.以下陈述是正确的(NA代表雅芳加得雷奥常数的值) ()A.在标准条件下,钠分子占据的体积约为22.4升在正常情况下,17g氨的体积约为22.4升C.在标准条件下,28克一氧化碳和N2混合气体的体积约为22.4升正常情况下,钠水分子的质量为18g/mol12.为了制备含有大量下列离子的溶液,可以实现的是()A.Na、CO32-、OH-、H B、Cu2、Na、H、SO42-C.Mg2、K、Cl-、OH- D. H、NO3-、Na、ClO-13.下面的离子方程式,正确的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe 6H=2Fe3 3H2B.碳酸镁与盐酸的反应:mgco32h=mg2h20co2C.铜与硝酸银溶液反应:铜银=铜银D.碳酸氢钙溶液与盐酸的反应:ca(HCO 3)22h=ca 2h2o 2 CO214.将11.5克金属钠放入足量的水中得到溶液a,将12克镁放入足量的盐酸中与水等质量得到溶液b,则a与b的质量关系为()a,a=b B,a b c,a b d,不确定15.将CO2引入20毫升0.1摩尔/升的氢氧化钙溶液中。如果获得0.001摩尔的沉淀物,引入的CO2量可以是()0.0015毫升0.002毫升0.003毫升0.004毫升16、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸氢钠可以加人()A.饱和石灰水氢氧化钠溶液盐酸人体二氧化碳第二卷非多项选择问题第二,非选择题17.在标准条件下,35.5克氯气的体积为_ _ _ _ _ _ _ _升。需要氢气与氢气充分结合的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _摩尔。将产生的气体制成溶质物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1的1L溶液。取出20毫升溶液,加入蒸馏水制成200毫升溶液。稀释溶液中溶质物质的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1。18.向碳酸钠的浓溶液中滴加稀盐酸,直到不再产生CO2气体。在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可以是(选自以下选项),逐渐减少逐渐增加先逐渐增加,然后减少先逐渐减少,然后增加在反应过程中,相关的离子方程式为:19.无色气体甲能在黄绿色气体乙中静静地燃烧,放出微弱的火焰并反应生成气体丙。乙与金属丁反应生成白色固体戊,丁在空气中燃烧生成淡黄色固体己,己与二氧化碳反应生成气体庚,丁与水反应生成甲,甲在庚中燃烧生成水。推导出各种物质后,回答以下问题:(1)写出下列物质的化学式:b,c,e。(2)写下以下化学方程式A.从d到f:生物燃料与二氧化碳的反应:C.d .与水的反应:20.在化学活动课上,三组学生分别使用图示的装置A和B来探究“碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸的反应”。根据表中试剂的用量,在相同的条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(检查了装置的气密性)。请回答:(1)在每组反应开始时,装置中的气球体积首先增加,装置中的离子方程式发生反应它是_ _ _ _ _ _。(2)当试管中不再产生气体时,三组实验有不同的现象。填写下表中的空格。组数试剂剂量实验现象(气球体积变化)分析原因0.42克碳酸氢钠;0.53克碳酸钠;3毫升4摩尔-1盐酸A和B中的气球体积相等。1.盐酸和盐酸都过量,n(碳酸氢钠)=氮(碳酸钠),(二氧化碳)=(二氧化碳)0.3g碳酸氢钠;0.3克碳酸钠;3毫升4摩尔-1盐酸气球甲比气球乙大0.6克碳酸氢钠;0.6克碳酸钠;3毫升2摩尔-1盐酸气球甲比气球乙大几分钟后,B区的气球又收缩了,A区的气球体积基本没有变化。(在离子方程式中)21.实验室使用密度为1.84gcm-3、溶质质量分数为98%的硫酸制备250毫升质量浓度为0.46摩尔l-1的硫酸。(1)下列规格的现有仪器,应选择10毫升量筒50毫升量筒100毫升量筒100毫升容量瓶250毫升容量瓶(2)完成实验所需的仪器包括(3)容量瓶中标有:(4)以下操作使配制溶液中物质的量和浓度高A.将溶液转移到容量瓶中时,少量液体溢出。一个小烧杯,不用洗涤稀释的浓H2SO4。C.俯视恒定体积下的刻度线。D.清洁容量瓶,并在干燥前用它制备溶液。E.定容后,塞住瓶塞,反复摇动。静置后,液位没有达到刻度线,然后向刻度线加水。2

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