山东省聊城市第四中学高中化学 2.3 化学反应速率和限度学案 新人教版必修2

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度学习目标：1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.认识外界条件对化学反应速率的影响。3.了解化学反应的限度。学习重点：化学反应速率及其影响因素。学习难点：化学反应的限度。【知识梳理】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法是用单位时间内 来表示。数学表达式 单位 或 需要注意的是： （1）化学反应速率通常是指在一段时间内 ，总是 值；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值 相同，因此，在表示反应速率时必须表明是何 ；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的 之比;其中 体和 体因为物质的量浓度为常数所以不能用它们来表示反应速率。 2、影响化学反应速率的条件不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质的 。在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有 、 、 、 等。另外象反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响。二、化学反应的限度化学平衡状态1、可逆反应： 。化学平衡：当 时， 不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反映达到了限度，也称之为“化学平衡状态”。但此时反应并没有停止，所以该平衡是一种 平衡。2、特征：化学平衡状态的本质特征是 。由于正=逆，可使平衡体系中各组分的 保持不变。【强化训练】一、选择题1下列关于“化学反应速率”的理解中正确的是 （ ）A化学反应速率表示的是化学反应过程进行的快慢B化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量来表示C化学反应速率可以用单位时间内生成物的增加量来表示D化学反应速率可以是正值，也可以是负值 2化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 3关于催化剂的理解中不正确的是 （ ） A催化剂具有改变化学反应速率的性能 B催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C酶是生物体内的一种催化剂 D催化剂在化学反应过程中被不断消耗，所以需要不断补充4下列反应不属于可逆反应的是 （ ）A工业上利用氮气和氢气合成氨气 B水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气5高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大6H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 （ ）A寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H2B设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H2C寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2D寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H27在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin) C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 8下列反应中，产生氢气速度最快的是 （ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸9化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)10将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 11任何化学反应都有一定的限度，不仅是化学反应，酸、碱、盐在水中的溶解和电离也存在着一定的限度。下面是某实验探究小组对“钠与氢氧化钙溶液反应”的实验探究。（1）实验原理：2Na2H2O2NaOHH2 NaOHNaOH （2）实验用品:烧杯（250mL）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、试管、胶头滴管；新制饱和石灰水（Ca(OH)2溶液）、钠、水（3）实验方法：在烧杯中加入100mL饱和石灰水，并观察石灰水的颜色和状态（记为实验现象1）。用小刀切取约绿豆粒大小的一块，用滤纸吸干其表面的煤油，并迅速放入烧杯中的澄清石灰水中。观察烧杯中溶液的实验现象（记为实验现象2）。用胶头滴管吸取上述反应后的溶液1mL，加入到试管中；再向试管中边滴加蒸馏水，边振荡试管。观察试管内溶液的变化（记为实验现象3）。（4）现象记录及分析现象记录顺序实验现象现象解释实验现象1 。 。实验现象2 。 。实验现象3 。 。12工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡（即化学平衡）。（1）请你填写下表中的空白N2H2NH3反应开始时的浓度1.5mol/L4.5mol/L010min后的浓度4.2mol/L反应速率（2）比较是一种重要的化学学习方法。请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系： 。13可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？ 参考答案题号12345678910答案ACDBADABDBAC11（4）溶液无色、澄清透明。石灰水的溶质是Ca(OH)2。因为澄清的石灰水中，溶质Ca(OH)2是完全溶解在溶液中的，所以溶液无色、澄清透明。钠与水立即反应，且浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后熔成闪亮的小球。溶液由无色变为白色浑浊。钠与水反应产生氢气，且该反应为放热反应，放出的热使钠熔化，且使氢气燃烧；白色浑浊是氢氧化钙，这是因为钠与水的反应产物氢氧化钠电离出OH-，导致了下列平衡的移动：而且Ca(OH)2在水中的溶解性随着温度的变化规律是“温度越高，溶解性越小”。试管中溶液由白色浑浊状态逐渐变为无色澄清。因为溶剂水的加入，使已经析出的Ca(OH)2重新溶解在水中，从而致使溶液变为无色澄清状态。 12（1）1.4mol/L；0.2mol/L；0.01mol/（Lmin）；0.03mol/（Lmin）；0.02mol/（Lmin）；（2）各物质（包括反应物和产物）的反应速率与化学计量系数成正比。13解：由化学方程式的计量系数可知：水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则NO的物质的量应该增加40.45mol/60.3mol，NH3和O2减少量分别是40.45mol/60.3mol和50.45mol/60.37