山东省菏泽市成武一中2020-12学年高一化学下学期期中考试（无答案）

2020学年度第二学期学分认定测试高一化学试题参考原子量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na- 23 Al- 27 Fe -56 Cl -35.5 第卷（选择题 共54分）一、选择题（单选题，每题3分，共54分）1、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,14N-NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、14N、 15N叙述正确的是( )A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2、要制取纯净气体，必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质，再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。干燥是除去水蒸气的一种除杂方法，下列不能用来干燥氯气的干燥剂是( )A.浓硫酸 B.五氧化二磷 C.无水氯化钙 D.碱石灰3、最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是( )A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素4、下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO25、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（ ） A. YXZ B. ZXY C. XZY D. ZYX6、X2、Y、Z2为三种元素单质。已知有下列反应：Cu+X2 CuX2,2Cu+YCu2Y, 2KX+Z22KZ+X2, 下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是 （ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 7、在密闭容器中发生反应，下表各组反应条件为温度/40040030030010205105555反应速率由大到小的顺序是（ ）ABCD8、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl29、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快10、下列说法正确的是（ ）A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行11、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零12、可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全部13、性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4 C. 熔、沸点：F2Cl2Br2I2 D. 热稳定性：SiH4PH3NH3ZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强酸 15、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS还原性：Cl- S2-A. B. C. D.全部16、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD; E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A. ABCDE B. BAEDC C. BADCE D. ECDBA17、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应18、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t3后，若升高温度则反应速率增大 第卷（共46分）二、非选择题（本题共包括4个小题，共46分）19、(15分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短同期元素，均为非稀有气体元素,W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 。 (3) Z元素在周期表中的位置 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。20(12分)、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370反应速率最大的（即0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min）时间段为_，原因是_ 。反应速率最小的时间段为_，原因是_。（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减小反应速率A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C. NaCl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；不可行做法的理由是_。21、 （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键氢氢键氮氮键氮氢键键能（kJmol-1）436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填吸热或放热）反应。(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 _ (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _ (填选项号)。A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2你作出此选择的原因是 _ _ 。22(8分)、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 （1）利用I、装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开） 下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_ （填正确选项的标号） A. 锌和稀硫酸B. 双氧水和二氧化锰