山东省高密市第三中学高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案1（无答案）鲁科版必修1

第3节 氧化剂和还原剂（第一课时） 班级 姓名 【学习目标】1从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。3了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【重点难点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子转移。【自主学习案】一、化学反应与元素化合价的变化1【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2标出下列划线元素的价态：FeCl2 、 FeCl3、 Na2O2、 Na2O、 HCl 、HClO、 KClO3、 KClO4 、KMnO4 、MnO2 、 NO3- 、 H2SO4 、 Cu2O、 H2S 、SO2 、KNO33阅读课本p48交流研讨，写出下列反应的化学方程式分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温分解 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO3溶液反应 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原应，反应过程中 的化学反应叫做氧化还原反应。（2）在以上6个反应中：属于氧化还原反应的是_；属于非氧化还原反应的是_；是化合反应的 ；是分解反应的 ；是置换反应的 ；是复分解反应的 。(用序号填空)（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。例如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价 ，铜元素发生的是 反应；氢元素的化合价 ，氢元素发生的是 反应。练习1下列变化是非氧化还原反应的是（ ）ANa2O+H2O=2NaOH BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 C2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO 二、氧化还原反应的实质：1结合课本P49 讨论2，分析NaCl的形成过程：当金属钠与氯气反应时，钠原子 最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过 实现的。2结合课本P50实验，金属锌与CuSO4溶液的反应 （填“是”或“否”）氧化还原反应，离子方程式为 。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给 形成 ， 得到电子形成 ，这个反应也是通过 实现的。注意：所有的氧化还原反应中都有元素化合价的变化，也就是说所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移必将引起化合价的变化，元素化合价的变化是电子转移的外在表现，电子转移才是氧化还原反应的实质。练习2下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是（ ）A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有电子转移 C. 有氧元素的参加 D. 反应后生成新物质练习3下列反应中均有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中元素既得到电子又失去电子的是（ ） A2Na + 2H2O=2NaOH + H2 BCl2 + H2O=HCl + HClO CSO3 + H2O=H2SO4 D2H2O 2H2 + O2【课堂探究案】 【预习检测】 1下列各组物质中，发生的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) ANaCl溶液 + AgNO3溶液 BFe + Cl2 CZn + 稀H2SO4溶液 DCO+ CuO 2下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A Fe+CuSO4= FeSO4+Cu BAgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 CFe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A 铜铸塑像上出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】 B 铁制菜刀生锈 C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的氧化膜 4下列变化过程，属于还原反应的是（ ） AHClCaCl2 BNaNa CCOCO2 DFe2Fe探究一：化学反应与元素化合价的变化1.氧化还原反应的判断依据： 反应前后有元素化合价的变化 例1.下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. 2H2O2=2H2O+O2C. Na2O+CO2=Na2CO3 D.Cl2+H2O=HClO+HCl2.氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。例2.在Cu+Cl2CuCl2中， 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应； 在2KClO32KCl+3O2中， 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应； 在Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O中， 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应。3.氧化还原反应的实质【思考1】金属钠在Cl2中剧烈燃烧生成NaCl和金属锌与CuSO4溶液的反应，这两个反应都为氧化还原反应，化合价的变化各是什么原因引起的？【思考2】在氧化还原反应中，化合价的变化和电子的转移之间有什么关系？探究二：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例3观察下列反应，按要求用序号填空。Cu + Cl2 CuCl2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 CaO + CO2=CaCO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl Cl2 + H2O=HCl + HClO 2H2O2 =2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4 CaCO3CaO + CO2属于化合反应的是_ _ ；属于分解反应的是_ _；属于置换反应的是 _ _；属于复分解反应的是_ _ _；属于氧化还原反应的是 _。【思考3】氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？【当堂检测】1. 在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是 ( )A生石灰B苛性钠（NaOH） C过氧化钠 D氧化钠2.下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系分析正确的是( )A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定是氧化还原反应 C置换反应可能不是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应3. 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ） A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C由X原子变成X2的反应是氧化反应 D由X-变成X原子的反应是氧化反应4.在下列各式中，当左边的