山东省邹平双语学校2020年高一化学下学期第一次月考试题（虚拟班无答案）

邹平双语学校2020第二学期第一次测评高一虚拟班化学试题（总分：100分，时间：90分钟）考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共2页。注意事项：1.答卷前，考生将自己的班级、姓名、考号填写在试卷左侧的密封线内。2.试卷答案要填在答题纸上，在试卷上答题不得分。可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Cu:64第卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共16小题，共48分）1、用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是()A石墨周围有大量的NaB铁棒质量增加C电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒D铁棒电极发生氧化反应2用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A稀NaOH溶液 BHCl溶液CCuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液3. 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 ( ) AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O24A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为() 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC5关于原电池的说法正确的是（ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路正极电子流出 D在负极上发生还原反应6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H2eH2 BFe2+2eFeC2H2OO24e4OH DFe3eFe2+7、水的三态的熵值的大小关系正确的是（）8、下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应也需要一定的条件D自发反应在任何条件下都能实现9、下列变化过程中，H0的是()A2NO(g)O2(g)=2NO2(g) B2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq) DH2(g) + Cl2(g)=2HCl(l)10、对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度 使用合适的催化剂11、关于C (s)H2O (g)CO (g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKCK DK12、在一定温度下，反应：2A(g)2B(g)C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()AA的物质的量浓度不再改变 B混合气的密度不再随时间而变化C容器内的压强不随时间而变化 D平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变13、将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有()A盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D加热此反应14、在298 K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/ molL10.10.20平衡浓度/ molL10.050.050.1下列说法错误的是 ()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600 (Lmol)2C增大压强，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是() A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)16、合成氨时采用700 K左右的温度进行，主要是因为在该温度时()A合成氨的化学反应限度最大 BN2的转化率最高C催化剂的活性最大 DNH3在平衡混合气体中的体积分数最大 第卷（共52分）二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17、（8分）按下图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5 mol，试回答：(1)电源的P极为_极。(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)。(3)c极增加的质量为_g。(4)d极上所发生的电极反应式为：_ _。18、（10分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极 O2+2H2O+4e-=4OH- y极 H2+2OH-=2H2O+2e-回答下列问题：（1）x是极（填“正”或“负”），发生反应（填“氧化”或“还原”）（2）y是极（填“正”或“负”），发生反应（填“氧化”或“还原”），（3）总反应式为 。19、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和t的关系如下表：T/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c（CO）不变c. d . （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。20、(8分) 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092请填写下列空白：(1)常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为_。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂_(填“能”或“否”)消除污染气体。21、（18分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)该反应的化学方程式为_，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为_%，表中c2_c3、a_b(填“”、“”或“”)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1_mol/L，4