安徽省滁州市明光中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

安徽省滁州市明光中学2020年高中学期期中考试化学试卷1.关于生活中的有机物，有以下不正确的说法()A.接触浓硝酸后变成黄色的皮肤是蛋白质的颜色反应B.在碱性条件下利用脂肪的水解反应在工业上制造肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养素D.葡萄糖可以引起氧化反应、银镜反应和水解反应回答 d分析a，皮肤的成分是蛋白质，包含苯环的蛋白质，如果浓硝酸变成黄色，选项a是正确的；b、使用油在碱性条件下，在水解反应产业中制造肥皂和甘油，选项b是正确的；c、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，选项c准确；d，葡萄糖是单糖，单糖不发生水解。选项d错误。答案是d。2.以下从实验室中去除杂质的方法不正确()A.溴苯中掺有溴，用稀的NaOH溶液反复清洗和分液B.在硝基苯中混合浓硝酸和浓硫酸，倒入NaOH溶液，稳定分液C.乙烷混合乙烯，在氢和一定条件下反应，将乙烯转化为乙烷D.乙烯中混合了SO2和CO2，用NaOH溶液冲洗气体回答 c分析详细说明 a .在溴和NaOH反应后，与溴化苯分层，可以加入稀的NaOH溶液，反复清洗，去除馏分，因此a是正确的；B.浓硝酸、浓硫酸和NaOH反应后，与硝基苯分层，倒入NaOH溶液中静置，馏分可以去除杂物，因此b是正确的；C.乙烯产生了氢和加成反应，但乙烷中的新杂质氢易于引入，不能去除杂物，必须选择溴来冲洗气体，因此c错误；D.SO2和CO2都与NaOH反应，但乙烯没有反应时，可以用NaOH溶液吸入空气，去除杂质，因此d是正确的。答案是c。3.如果原子数为x的元素e在周期表中a、b、c和d的四个元素中(如图所示)，则a、b、c和d四个元素的原子序数之和(兰尼、锕系、0族元素除外)A.4xb.4x 14C.4x 10d.4x 6回答 d分析分析掌握周期表结构，特别是同族元素原子序数的关系是解决这个问题的关键。a的原子编号为x -1，c的原子编号为x 1，根据元素周期表的结构，x和b的原子编号差异，或者d和x的原子编号差异可能为8，18，32。A.分析结果显示，如果b的原子编号为x-8，d的原子编号为x 8，则a，b，c，d的四个元素的原子编号总和为4x，因此a误差；B.分析结果显示，如果b的原子编号为x-18，d的原子编号为x 32，那么b出错，因为a，b，c，d的四个元素的原子编号总和为4x 14。C.分析结果显示，如果b的原子编号为x-8，d的原子编号为x 18，那么a，b，c，d的四个元素的原子编号总和为4x 10，因此c误差；D.通过以上分析，可以知道d是正确的，因为a，b，c，d四个元素原子数的和不能等于4x 6。答案是d。请注意，同族元素原子序数差异可能是2，8，18，32。4.以下选项中的一个无效：()A.离子化合物含有离子键，也可以包含极性键或非极化键B.含金属的化合物必须是离子化合物。C.强电解质不一定是离子化合物D.在熔化状态下传导导电的化合物是离子化合物回答 b分析说明 a .离子化合物包含离子键，氢氧化钠包含离子键和极性键，过氧化钠包含离子键和非极性键，因此a错误；B.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如，氯化铝是共享原材料。因此，b是正确的。C.强电解质不一定是离子化合物。例如，HCl是共享化合物，因此c是错误的。D.能导电的化合物包含自由移动的离子，能在熔化状态下传导导电的化合物包含自由移动的离子，在熔化状态下能发生电离的电解质是离子化合物，d误差；答案是b。能在熔化状态下传导电的化合物是离子化合物。5.有个学生写了以下阿尔汗的名字，错了A.2，3-二甲基丁烷b.3，3-二甲基戊烷C.2，2，3，3-四甲基丁烷d.3-甲基-2-乙基戊烷回答 d分析分析烷烃的命名方法是寻找最长的碳链，将骰子命名为碳数，前10个用天干(上，b，c)表示碳数，碳数超过10个的时候用中文数字命名，例如日立汗。最近的取代基准位置号码：1、2、3(取代基准位置号码越小越好)。以数字表示备用底座的位置。数字和中文数字以-分隔。如果有多个置换，则置换数最小、最长的碳链作为主体，所有置换均按甲基、乙基、丙基顺序列出。如果两个或多个替代标准相同，请在替代标准前添加中文数字(1、2、3)(例如，二甲基，其位置由分隔，列在替代标准前)。A.2，3-二甲基丁烷，选择符合烷烃命名原则的最主要链碳原子；B.3，3-二甲基戊烷，根据烷烃命名原则选择最多的主链碳原子，因此b是正确的；C.2，2，3，3-四甲基丁烷，满足盆地编号最低要求，遵守烷烃命名原则，因此c是正确的；d，3-甲基-2-乙基戊烷，未选择最多的主要链碳原子的正确名称：3，4-二甲基己烷，因此d误差；答案是d。这个问题是基础考试问题的考试，重点是对学生基础知识的考试和训练。这个问题的核心是明确烷烃的命名方法，然后简单地应用有机物的结构。有利于培养学生的规范答题能力。6.如果烷烃的异构体之一能产生单氯取代物，那么该碳氢化合物的粉碎是不可能的()A.CH4B。C2H6C.C4H10D。C5H12回答 c分析分析如果烷烃的异构体之一只能产生一个单氯取代物，那么该碳氢化合物的异构体只含有一个环境中的氢原子。详细 A. CH4，仅包含一个环境中的氢原子，因此a是正确的；B.C2H6，CH3CH3包含一个环境的氢原子，因此b是正确的；C.c错误，因为C4H10、CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，第一代山羊各有两种；D.C5H12，C(CH3)4包含一个环境的氢原子，因此d是正确的；答案是c。不能只用水识别的物质组是()。A.苯和四氯化碳b .乙酸乙酯和乙醇C.乙醇和乙酸d .溴数和溴苯回答 c分析a，苯密度小于水，有机层在上层，四氯化碳密度大于水，有机层在下层，选项a正确；b、乙酸乙酯微溶出，乙醇和水相互溶出，可识别选项b是正确的；乙醇和乙酸都溶于水，所以c，水不能确认。选项c错误；d、溴化和溴化与水不相互溶解，密度比水高，在下层，选项d准确。答案是c。已知的热化学方程式：C2 H2(g)O2(g)2 CO2(g)H2O(l)h1=-1 301.0 kj mol-1c(s)O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kj mol-1H2(g)O2(g)H2O(l)H3=-2858 kj mol-1反应2C(s) H2(g)C2H2(g)的 h表示()A.-228.2 kJmol-1B。228.2 kJmol-1C.1301.0 kJmol-1D。621.7 kJmol-1回答 b分析分析用盖斯的法则。调查盖斯定律的应用。 2 因为立即得到了，反应热是-393.5 kj mol-1 2-285.8 kj mol-1 1301.0 kj mol-1=228.2 kj mol-1，因此b是正确的；答案是b。9.反应由两阶段反应ABC组成，其反应能量曲线如图所示(E1，E2，E3，E4表示活化能)。以下说明是正确的()A.在3种化合物中，c最稳定。b .添加催化剂会改变反应的焓变化C.两步反应都是吸热反应D. AC反应中的 h=E1-E2回答 a分析分析AB的反应，反应物的总能量小于产物的总能量，反应吸收热量，BC的反应，反应物的总能量大于产物的总能量，反应是发热反应，结合能量的高低来解决这个问题。A.物质的总能量越低越稳定，c是最稳定的，因此a是正确的。B.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，b错了。C.b c的反应，c错误，因为反应物的总能量大于产物的总能量，反应是发热反应；D.a c反应中的H=E1-E2 E3-E4，因此d错误；答案是d。这个问题测试化学反应和能量变化。题目并不难。注意掌握物质的总能量和反应热的关系。容易出错的地方是d。要注意掌握反应热的计算。10.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2，CO，CH3OH都是重要的能源物质，他们的燃烧热是285.8 kj mol-1，282.5 kj mol-1，726.7 kj mol-1等。已知CO和H2可以在特定条件下合成甲醇co (g) 2 H2 (g)=ch3oh (l)。为了合成甲醇，CO和H2的热化学方程式()A.co(g)2 H2(g)=ch3oh(l)h=127.4 kj mol-1B.co(g)2 H2(g)=ch3oh(l)h=-127.4 kj mol-1C.co(g)2 H2(g)=ch3oh(g)h=-127.4 kj mol-1D.co(g)2 H2(g)=ch3oh(g)h=127.4 kj mol-1回答 b分析分析用盖斯的定律计算。对三种物质的热燃烧可写如下。H2(g)O2(g)=H2O(l)h1=-285.8 kj mol-1co(g)O2(g)=CO2(g)H2=-282.5 kj mol-1ch3oh(l)O2(g)=CO2(g)2h2o(l)H3=-726.7 kj mol-1利用盖斯的定律计算，可以得到：co(g)2 H2(g)=ch3oh(l)h=2h1H2-H3=2(-285.8 kj mm答案是b。点火热情注意：在摄氏25度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧，产生稳定化合物时释放的热量。容易的一点是“1毫升可燃物”“稳定的化合物”。11.基本的“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”是引导速度、能量密度、高效率、总计：ch 3doch3 O2 4oh-=2co32-5h2o，电池反应错误()A.电池正极可以由多孔碳材料制成B.理论上，1毫升二甲醚释放量是1毫升甲醇释放量的2倍C.电池阴极发出的反应为： ch 3doch 3-12e-3h2o=2co 32-12hD.电池工作时转至电池负极回答 c分析分析CH3OCH3电子损失氧化反应为阴极，O2得到电子发生还原反应为阳极。A.多孔导电材料的使用增加了电极表面电极反应材料的吸附量，使其与电解质溶液充分接触，因为这是氧放电，所以是正极，而不是负极，所以是a误差。B.理论上，1mol二甲醚是12mol e-，1mol甲醇移动6mol e-，因此1mol二甲醚释放量是1mol甲醇释放量的2倍，因此b误差；C.碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”电池阴极产生的反应是c准确的，因为： ch 3 och 3-12e-16oh-=2co 32-11 H2O；D.阴离子向阴极移动，电池运行时向OH电池阴极移动，d错误；答案是c。这个问题调查了燃料电池和电解槽的工作原理。明确正负两极发生的反应是问题的关键，难点应与电极反应式的书写、电解质溶液的酸碱书写相结合，注意电释放和电子量的转移是正相关的。12.锌铜一次电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只能通过阳离子和水分子，以下叙述是正确的()A.铜电极上的氧化B.电池运行一段时间后，b池溶液的总质量增加了C.电池工作一段时间后，a池中的c(SO42-)减少D.阴阳离子分别通过交换膜移动到阴极和阳极，以保持溶液中电荷的平衡回答 b分析分析如图所示，原电池为Zn Cu2=Zn2 Cu，Zn为阴极，氧化反应，Cu为阳极，还原反应。A.Cu是阳极，有还原反应，所以是a错误。B.甲池的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，乙池发生反应：Cu2 2e-=Cu，使溶液保持电中性，乙池中的Zn2与放电的Cu2物质量相同，Zn的摩尔质量大于Cu，因此乙池溶液的总质量增加，b准确；C.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，因此两个池中的c(SO42-)不变，因此c错误；D.a池的Zn2通过阳离子交换膜进入b池，以保持溶液电荷的保存，负离子不能通过阳离子交换膜进入阴极，因此d错误；答案是b。应用原电池的反应原理，化学反应的本质，正负极的判断，正负极反应类型的判断，电极反应式的书写，总反应方程的书写，电子的流动，电流的流动，溶液中离子的流动，电极是否参与反应，电子的移动，氧化还原反应的计算，溶液质量的变化，离子交换膜的判断，溶液的判断13.用惰性电极过帐一定浓度的CuSO4溶液后，在过帐了一段时间的溶液中添加0.1 mol Cu2(OH)2CO3，将准确还原为电解前的浓度和pH(二氧化碳的溶解无关)。电解过程中转移的电子量为()a .