山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

下学期高一化学第一次月考一、选择题(本题目共20题，每题3分。每个项目只有一个选项，总共60分。16)286)1.下列化学术语是正确的O C O。名词.。A.二氧化碳的结构式S2的结构图N2的电子类型是碘原子，有53个质子和78个中子2.下表显示了一些短周期元素的原子半径和主价。根据表格中的信息，判断下列陈述是正确的元素代码LMQrT原子半径/纳米0.1600.1430.0890.1020.074主价2326、2-2A.L2和R2-拥有相同数量的核外电子；由m和t形成的化合物可以与酸和强碱反应。C.氢化物的稳定性是H2TL3.以下陈述是正确的如果a中的核外电子数是18，那么x在第四个周期的IIA群中B.氢氧化镁比氢氧化钙碱性更强。元素周期表有7个主族，7个亚族，1 0族和18族，共16个纵列D.锂是最活跃的金属，而氟是最活跃的非金属。4.医学研究证明，用放射性碘治疗肿瘤可以收到一定的疗效。以下关于我的陈述是正确的AI是碘的同素异形体B I，位于元素周期表第四周期 A族。元素是新发现的元素。原子核内的中子数和原子核外的电子数之差是295.短周期三元素X、Y和Z，已知在元素X的原子核外只有一个电子，Y原子的M层中的电子数是其内层中电子总数的一半，而Z原子的L层中的电子数比Y原子的L层中的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不能A.XYZ3B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z76.以下陈述是错误的A.具有相同质量数的不同原子必须具有相同的化学性质；具有相同质子数的原子也具有相同的核外电子构型C.金属性质越强，其原子在反应d中就越容易失去电子。非金属性质越强，其阴离子就越难失去电子。7.以下陈述是正确的A.第二周期元素的非金属性从c到f b逐渐降低，第三周期元素的原子半径从Na到Cl逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增。氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的碱度依次递增rTQW8.图中显示了元素周期表中短周期元素R、T、Q和W的相对位置，其中T的周期序数等于族序数。以下判断是不正确的A.原子半径：TQR。最简单的气态氢化物的还原性C.含有t的盐溶液必须是酸性的。最高价的氧化物对应于水合物的酸性：QAB B。原子的最外层电子数从多到少的顺序是BACC.离子半径从大到小的顺序是c-b2a2-d，原子半径从大到小的顺序是BACrXTZQ11.元素周期表中元素R、X、T、Z和Q的相对位置如图所示，其中简单物质R与水剧烈反应生成氧。以下判断是不正确的A.非金属：XQ12.元素周期表中四个短周期元素的位置如图所示。钨的气态氢化物可以与对应于其最高价氧化物的水合物反应生成离子化合物，由此可见。WXYZA.对应于元素z的氧化物的水合物的酸度必须比y强。最简单的氢化物是最不稳定的。C.元素x的简单离子还原性大于y。D.元素z仅在化学反应中显示氧化13.已知元素1-18的离子3，2-，-都具有相同的电子壳层结构。以下关系是正确的A.四个元素在同一时期B1=D1C.氢化物稳定性：H2YHZ D .离子氧化：W3 X每周周期1234567元素数量2881818323214.元素周期表中有7个周期的元素数量如下：请分析循环数和元素数之间的关系，然后预测第八个最可能包含的元素数是A.公元前18年32年50年641C.同一主族元素的简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越强D.同一时期金属元素的化合价越高，其金属性就越强。16.众所周知，元素R的氢化物的化学式为HnR，其最高价氧化物在对应于水合物的分子中含有B氧原子，其化学式为H2b n-8RO b . b . hnRoB C . H8-NRob D . H2b-n-8RoB17.下列分子中的每个原子都满足8e结构A.二氧化硫B.CH4 C .三氯化碳D .五氯化碳18.下面关于非金属甲和非金属乙的陈述可以解释非金属甲比非金属乙更强(1)a和氢的结合比b更容易；(2)对应于a的最高价氧化物的水合物的酸度比b的强；(3)a的简单物质可以与b的阴离子发生置换反应；(4)a的氢化物比b的更稳定；(5)a的氢化物比b的氢化物还原性更强；(6)a的氢化物与金属反应，获得比b更多的电子。19.以下关于原子结构和元素属性的陈述是正确的A.一类金属元素是同一时期黄金属性最强的元素相同元素的原子有相同数量的质子和中子由非金属元素组成的化合物只含有共价键D.A族元素的阴离子还原性越强，对应水合物的最高价氧化物的酸性越强20.下列化合物同时含有离子键和极性共价键A.氯化镁H2O碳酸钾氢氧化钠第二，非多项选择题(本主题包括4个项目，共40分)21.(9点)A、B、C、D和E是原子序数不断增加的短周期元素。众所周知，三个原子A、B和E的最外层有11个电子，这三种元素的最高价氧化物可以与两种水合物反应生成盐和水。元素C的最外层电子数比次外层少4，元素D的原子次外层电子数比最外层电子多3。(1)写下下列元素符号：甲、乙、丙、丁、戊.(2)写出元素甲最高价氧化物对应的水合物与元素乙元素物质相互作用的化学方程式(3)比较对应于最高化合价的碳和氧的水合物的酸度(用化学式表示)。22.(11分)下表是元素周期表的一部分。请回答相关问题：周期族一甲AAAAAA0234(1)表中化学活性最低元素的原子结构图如下：活性最高的非金属元素的离子结构示意图；电子型过氧化物，最活跃的金属元素，表示化学键的类型；(1)最高价氧化物的结构式。(2)写出元素和最高价氧化物对应的水合反应化学方程式。(3)设计实验方案：比较单质和的氧化强度，请填写下表。实验步骤实验现象和结论23.(9分)有五个短周期元素A、B、C、D和E，四个相邻的元素A、B、C和D是已知的。元素原子核外有56个电子，它们在元素周期表中的位置如图所示。简单的物质E能与酸反应。应该注意的是，在标准条件下，0.15摩尔的E与足够的硫酸反应生成5.04升H2和25.65克硫酸盐。回答以下问题：(1)E位于周期表中的周期和族，由D和E形成的化合物是化合物(填充有“离子”或“共价”)；(2)A、C、D和E的简单离子半径(用离子符号填充)从小到大。(3)B的最高价氧化物的化学式为，C的元素名为，D与水反应的离子方程式为；24.(11分)同学在做元素性质渐变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了相关的实验现象(见下表，表中的“实验步骤”和“实验现象”前后不一定对应)。实验步骤实验现象(1)用砂纸打磨镁条，将镁条放入试管中，加入少量水，加热镁条至水沸腾；向溶液中滴加酚酞溶液漂浮在水面上(3)将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应产生大量无色气体(4)将镁条放入稀盐酸中D.反应不是很激烈；产生大量无色气体(5)将铝带放入稀盐酸中E.产生白