山西省大学附属中学2020学年高一化学3月模块诊断试题（含解析）

山西大学附属中学2020学年高一3月模块诊断化学试题1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 具有较高的熔点B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。考点：考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241（）放射源的电离室，原子核内电子数与核外电子数之差是（ ）A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。3.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A. 18O和31PB. 元素周期表中A族所有元素的原子C. 19F和12CD. 元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A. 18O的质子数8，中子数为10，不能产生NMR现象，故错误；B. 元素周期表中A族所有元素的原子，原子序数为奇数，即质子数为奇数，都能产生NMR现象，故正确；C. 12C的质子数为6，中子数为6，没有NMR现象，故错误；D. 元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的，不能都产生NMR现象，故错误。故选B。4. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是A. 它的原子最外层有4个电子B. 它具有+2、+4价C. 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D. 它的金属性比铅强【答案】C【解析】试题分析：原子序数为114的元素位于第七周期A族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A第A族最外层有4个电子，A正确；B根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，B正确；CPb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，C错误；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，D正确；答案选C。考点：考查同主族元素性质的递变规律5. 下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，故选C。6. 能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是A. X原子得到电子的数目比Y原子少B. X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C. 气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D. X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质【答案】D【解析】试题分析：A得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，例如F只能得到1个电子，但是最活泼的非金属，A错误；B最高正价不能比较非金属性，如非金属性FCl，但F没有正价，B错误；C气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：但氢化物水溶液的酸性不能比较非金属性，C错误；DX单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质，则X得电子能力强，非金属性XY，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱的比较【名师点晴】把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答。非金属性强弱的比较方法有：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等等，选项C是易错点。7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. H2+CuO=Cu+H2OB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. H2+Cl2=2HClD. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】试题分析：AH2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A错误；BNa2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成，故B正确；CH2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C错误；DNaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D错误。故选B。考点：考查极性键、非极性键，离子键 等【名师点睛】离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键：由同种原子之间通过共用电子对形成的相互作用。极性共价键：不同种原子之间，共用电子对偏移的共价键。8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A. R气态氢化物化学式为H2RB. R一定是A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素【答案】A【解析】【详解】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高价为+6，为第A族元素中除了氧元素外其他的元素。A. 该元素负价为-2价，R气态氢化物化学式为H2R，故正确；B. R一定是A族元素，故错误；C. 根据同周期元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强分析，R的气态氢化物比同周期左侧其他元素气态氢化物稳定，但比右侧元素氢化物的稳定性差，故错误；D. 不能确定元素所在的周期，故错误。故选A。【点睛】掌握化合价与原子电子排布的关系，最外层电子数等于主族元素的最高价，最高价和负价的绝对值的和为8。9. 下列电子式书写正确的是A. N2B. NH3C. H2OD. NaCl【答案】D【解析】试题分析：A氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，每个氮原子还含有1对孤对电子对，所以氮气正确的电子式为，A错误；B氨气分子的氮原子中含有1对孤电子对，氨气分子的电子式为，B错误；C水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，C错误；D氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，即氯化钠的电子式为，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查了电子式的判断【名师点晴】掌握电子式的表示方法是解答的关键，书写电子式时要注意以下几点：主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。10. 下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同【答案】A【解析】试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等，A错误；元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。考点：考查了元素周期表和同位素的相关知识。11. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A. 氢键、氢键、共价键B. 氢键、氢键、离子键C. 氢键、共价键、分子间作用力D. 分子间作用力、氢键、共价键【答案】A【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选A。考点：考查物质变化是作用力的判断12.短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBAD. 单质的还原性ABDC【答案】C【解析】【详解】短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，说明该离子都有10个电子，即元素为镁、氟、氮、氧。A.根据层多径大和序小径大分析，原子半径关系为ACDB，故错误；B. 原子序数关系为：abdc，故错误；C.根据序小径大分析，离子半径关系为CDBA，故正确；D.根据同周期元素，从作到右金属性减弱，单质还原性减弱分析，单质的还原性顺序为：ACDB，故错误。故选C。【点睛】掌握电子层结构相同的微粒之间的关系，阳离子的元素在下周期，阴离子的元素在上一周期。根据电荷数确定元素在周期表中的位置关系，并确定原子序数关系等。13.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 16O2和18O2互为同分异构体B. 等物质的量的16O和18O质量相等，中子数不相等C. 通过化学变化可以实现16O和18O之间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A. 16O2和18O2分子的组成和结构相同，表示氧分子，不能互为同分异构体，故错误；B. 等物质的量的16O和18O质量不相等，中子数不相等，故错误；C. 原子是化学变化中的最小微粒，16O和18O两种原子之间的变化不属于化学变化，故错误； D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量都为0.05mol，均含0.1NA个氧原子，故正确。故选D。【点睛】掌握“同”字的词的定义，如同位素、同素异形体、同分异构体等。同位素为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，同种元素形成的不同的单质互称同素异形体。分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体。14.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在ag2HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】每个HmX含有的质子数为m+A-N，ag2HmX的物质的量为a/(2m+A)mol，故ag2HmX中所含质子的物质的量是。故选D。15. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()A. 金属性：YZB. 氢化物的沸点：XWC. 离子的还原性：XWD. 原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。16.下列结论错误的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-Cl-K+Al3+，故错误；根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-I-Br-Cl-，故错误；根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从作到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2SSeTe，故正确；根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性弱，故酸性顺序为：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：ONPSi，故正确；根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：BeMgCaK，故正确。故选B。【点睛】掌握微粒半径的比较，通常有两种情况，层数不同时，层多径大；层数相同时，序小径大。若为同种元素的不同微粒，电子多的半径大。17.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. Z的化学活泼性一定比X强B. Z元素的原子半径可能比Y元素的小C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍【答案】D【解析】【详解】短周期的四种元素应为第二周期和第三周期。A.X、Z同主族，根据元素周期律分析，Z的金属性比X强，X的非金属性比Z强，故错误；B.Z比Y多一个电子层，所以Z的半径大，故错误；C.W的非金属性比Y弱，所以W的气态氢化物的稳定性比Y弱，故错误；D.若WY为硫和氧元素，则W的原子序数是Y的原子序数的2倍，故正确。故选D。18.以下说法正确的是（ ）A. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C. 非金属元素间只能形成共价键D. 金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键【答案】A【解析】试题分析：A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确，答案选A。考点：考查化学键、化合物的有关判断19.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）A. R一定是第A族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物是可燃性气体D. R的气态氢化物易溶于水显碱性【答案】A【解析】【详解】A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，说明该元素的最高正价为+7，为第A族元素，故A正确；B.R的最高价为+7价，氧化物为R2O7，故B错误；C.卤化氢不属于可燃性气体，故C错误；D.卤化氢溶于水显酸性，故D错误。故答案选A。20.下列说法正确的是 ( )A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【答案】D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。21.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z7【答案】A【解析】【详解】短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，为氢或锂或钠元素，化合物中的化合价为+1，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，为磷元素，化合物中化合价可能+5或+3等，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，为氧元素，化合物中化合价为-2。根据化合价分析，三种元素组成的化合物不可能是X2YZ4，故选A。22.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. L2+与R2-的核外电子数相等B. M与T形成的化合物能溶于强碱溶液C. 氢化物的稳定性为H2TH2RD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LQ【答案】B【解析】【详解】L是半径最大的原子，化合价为+2，所以为镁元素，M为原子比较略小于镁，化合价为+3，为铝元素，Q化合价也为+2，为铍，R的化合价为+6和-2，为硫元素，T只有-2价，为氧元素。A.L2+核外电子为10个，R2-的核外电子数为18，故错误；B. M与T形成的化合物为氧化铝，能溶于强碱溶液，故正确；C. 根据氧元素非金属性比硫强分析，氢化物的稳定性为H2T大于H2R，故错误；D. 镁的金属性比铍强，所以镁和铍与浓度相等的稀盐酸反应的速率时，镁的更快，故错误。故选B。23.有以下物质：氩气；过氧化钠；二氧化碳；水；氯气；氧化钙；氯化铵；氨；硫酸钠；氯化镁。请用序号填空：（1）含有极性共价键的离子化合物有_；（2）含有非极性共价键的物质是_；（3）组成原子都达到8电子稳定结构的分子有_；（4）分子间可形成氢键的是_；（5）只含离子键的化合物是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】常见的碱和盐中含有离子键，原子团内含有共价键。酸或非金属氧化物含有共价键。注意同种元素之间形成的共价键为非极性键。【详解】氩气分子中只有一个原子，不存在共价键；过氧化钠含有离子键和非极性键；二氧化碳只有极性键；水只有极性键；氯气只有非极性键；氧化钙只有离子键；氯化铵含有离子键和极性键；氨只有极性键；硫酸钠有离子键和极性键；氯化镁有离子键。含有离子键的化合物为离子化合物，所以属于离子化合物且含有极性键的有。含有离子键的物质不能称为分子，利用分子中元素原子最外层电子数+共用电子对数计算，若等于8，则满足8电子结构。所以组成原子都达到8电子稳定结构的分子有。氧原子或氮原子或氟原子与氢原子可以形成氢键，故水分子间或氨气分子间形成氢键。【点睛】在判断分子中组成原子是否都满足8电子结构时可以根据以下方法进行：1.有氢元素或稀有气体的不满足8电子；2.常见的课本上有电子式的物质都满足8电子。3.原子最外层电子数+化合价绝对值（或共用电子对数），若等于8，就为8电子结构。24.根据下列6种符号回答问题：1H 2H 3H 14C 14N 16O（1）共有_种核素，属于_种元素。（2）互为同位素的是_。（填序号，下同）（3）中子数相等的是_。.有下列物质：CO2 KCl 氮气 H2NH4Cl NaOH H2SO4试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_；（2）只有极性键的是_；（3）只有离子键的是_；（4）既有离子键，又有极性键的是_；（5）属于共价化合物的是_。.写出下列物质的电子式（1）N2_；HClO_；MgCl2_；NaOH_；【答案】 (1). 6 (2). 4 (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). (12). (13). 【解析】【分析】质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类。质量数=质子数+中子数。【详解】. (1)根据质子数和中子数分析，总共有6种核素，4种元素。(2)质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素，所以互为同位素。(3)根据质量数=质子数+中子数分析，中子数分别为0、1、2、8、7、8，中子数相同的有。. CO2 是只含有极性键的共价化合物；KCl为只有离子键的离子化合物；氮气为只有非极性键的单质；H2为只有非极性键的单质；NH4Cl为含有离子键和极性键的离子化合物；NaOH为含有离子键和极性键的离子化合物；H2SO4为只有极性键的共价化合物。.氮气分子中氮原子之间形成三对共用电子对，电子式为： ；次氯酸中氢和氧原子之间形成一对共用电子，氧原子和氯原子之间形成一对共用电子，电子式为： ； 氯化镁中是镁离子和氯离子形成离子键，电子式为： ；氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子内氧原子和氢原子之间形成共价键，电子式为： 。【点睛】掌握电子式的书写原则，首先分析物质含有的化学键的类型，若含有离子键，则电子式含有电荷和括号，根据元素通常形成8电子稳定结构分析，缺少几个电子就形成几个共用电子对。25.（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_；（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_族。所含元素超过18种的周期是第_周期。（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se（与S同主族）与H2反应的程度比S与H2反应程度_（填“更大”“更小”或“相同”）。（4）相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为_（化成最简整数比）（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-D+E其离子方程式为_。.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是_。【答案】 (1). (2). (3). 六、七 (4). H、SO42-、Br- (5). +4 (6). 更小 (7). 22:25 (8). NH4+OHNH3+H2O (9). CaCl2【解析】【分析】掌握元素符号的书写方法，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。掌握各周期含有的元素种数。根据同主族元素，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，氢化物稳定性差。【详解】（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子为氧原子，化学符号为；（2）元素周期表中第8、9、10纵行属于族。第六、七周期所含元素超过18种的周期。（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，二者反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中存在的主要离子是H、SO42-、Br-。S的最高化合价为+6，最低化合价为-2，其代数和为4，Se与同主族，但Se非金属性弱，更难与氢气化合，与氢气化合的程度比在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小。（4）相同质量的14C18O2与SO2的物质的量比为相对分子质量的反比，为64:50，14C18O2与SO2的电子数分别为22和32，所以等质量的二者核外电子数之比为=22:25。（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，A+可能为钠离子或铵根离子或水合氢离子，它们有如下转化关系：A+C-D+E，说明该反应为铵根离子和氢氧离子反应生成氨气和水，其离子方程式为： NH4+OHNH3+H2O。.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，说明X2+和Y-都有18个电子，该融雪剂的化学式是CaCl2。26.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。元素D的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）C元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是_。（4）元素E的与A元素形成一种离子EA4+，写出其电子式_。A分别与E、G、H形成的化合物中：稳定性由强到弱的顺序是_。（5）在B、C、E、F中，原子半径由大到小的顺序是_。（6）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。（7）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Ar (2). F (3). 14C (4). 三 (5). A (6). Al(OH)3 (7). (8). HFHClNH3 (9). NaAlPN (10). Al2O3+6H+2Al3+3H2O (11). Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O【解析】【分析】A为氢，B为钠，C为铝，D为碳，E为氮，F为磷，G为氟，H为氯，I为氩，J为硅。【详解】（1）表中元素，化学性质最不活泼的是氩，只有负价而无正价的元素氟。元素D的一种同位素可测定文物年代，为碳-14，符号是14C。（2）C为铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是氢氧化铝。（4）元素E的与A元素形成一种离子NA4+，即铵根离子，其电子式为。A分别与E、G、H形成的化合物中，根据非金属性越强，气态稳定性越强分析，稳定性由强到弱的顺序是HFHClNH3。（5）根据同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从上到下半径增大分析，在钠铝氮磷四种元素中，原子半径由大到小的顺序是NaAlPN。（6）C的最高价氧化物为氧化铝，与H的氢化物即盐酸之间反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。（7）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠和氢氧化铝之间反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。27.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_。（4）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与E相邻，则Q的离子结构示意图是_；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”）。【答案】 (1). Na (2). Al (3). Si (4). P (5). Cl (6). (7). (8). (9). (10). 共价键【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明为钠、铝和氯元素。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，为硅元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3