山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

吕梁学院高一第二学期第一次化学月考第一，选择题(每题3分，共60分)1.氯化钠是日常生活中常见的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定有离子键是()A.高熔点b .熔融状态下导电C.水溶液可以导电，在常温下可以溶解在水中。2.简单原子的原子结构可以用下列方法用图形表示：其中表示质子或电子，表示中子，那么下面关于(1) (2) (3)的描述是正确的()A. 同位素b。同构C 是三种不同化学性质的粒子，d 具有相同的质量数3.如果一种元素的气态氢化物的化学式为H2X，则该元素的最高氧化物水合物的化学式应为()A.H2XO3 B.H2XO4 C.H3XO4 D.H6XO64.以下陈述是正确的()每种元素的最高正常价等于该族的序数所有元素都有正价和负价，它们的绝对值之和等于8非金属元素的负价等于最外层原子达到8个电子稳定结构所需的电子数D.每个元素原子的最外层电子数等于族数5.对于元素R，其原子的最外层比第二外层多一个电子，其含氧酸的化学式不能是()A.HRO2 B.H3RO3 C.H2RO4 D.H2R4O76.x、y和z元素的原子具有相同数量的电子层。它们的最高价氧化物的水合酸性从强到弱的顺序是h3xo4 h2yo4 y z b。元素的非金属性质从强到弱的顺序是x y z。C.原子半径的大小顺序为x y z d。气态氢化物的稳定性h3x h2y Hz7.1934年，居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al，获得了自然界中不存在的磷同位素(P)。这为人工核素创造了先例：铝、氦-磷。以下陈述是不正确的()A.这一变化表明原子核也能在一般化学反应中发生变化。这种变化也遵循质量守恒定律。碳氮是一种电中性粒子d代表p:原子序数=质子数=中子数=核外电子数8.众所周知，X、Y2、Z-、W2-四个离子都具有相同的电子层结构。以下对四个元素x、y、z和w的描述不正确()A.原子半径：x y z w b。原子序数：y x z wC.原子的最外层电子数：y x z w d。金属度：x y，还原性：w2- z-9.以下陈述是正确的()A.ia族元素的金属性比ia族元素的金属性强在A族元素的氢化物中，稳定性最好的氢化物的沸点也最高。C.同期非金属氧化物对应的水合物酸度从左到右依次增加D.第三周期元素的离子半径从左向右逐渐减小10.在短周期元素中，如果一个元素原子的最外层电子数等于它的电子层数，则合格元素的数目为()A.1 b.2 c.3 d.411.化学学习和研究中经常使用类比，但课堂得出的结论的正确性最终需要通过实验来验证。下面的类比结论是正确的()“F2 H2O=氟化氢氢氟”反应可以从“Cl2 H2O=氯化氢氢氟”反应推导出来盐酸的水溶液是强酸，氢氟酸的水溶液也是强酸从“2Fe 3cl2=2fecl3”反应，可以推断“2Fe 3I2=2fei3”反应也可以发生。D.钠和钾属于元素周期表中相同的主族，具有相似的化学性质。钠在常温下与水反应剧烈，所以钾在常温下也能与水反应剧烈12.下列分子中，所有原子满足最外层的8个电子结构是()A.H2O BF3 C四氯化碳D五氯化碳13.根据下表中的信息，判断下列陈述是否正确()一些短周期元素的原子半径和主价元素代码LMQrT原子半径/纳米0.1600.1430.1120.1040.066主价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点是h2t h2rb。简单