山西省山大附中2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）

山西大学附中2020学年第二学期高一期中考试化学试题 (考试时间：90分钟,满分100分)）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65 Cu:64一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分共40分。每题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A. 和 B. D和T C. H2O和H2O2 D. O3和O2 2、阴离子含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )A. mol B. mol C. mol D. mol3、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClS ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9、下列说法正确的是 （ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D10、下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A、CaCl2 MgCl2 Na2O B、H2O Na2O CO2C、CaCl2 NaOH H2SO4 D、NH4Cl H2O CO211、关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价12、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、 13、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用14、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（ ）A放热91.5kJ B放热183kJ C吸热183kJ D吸热91.5kJ15、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ） 16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢17、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置19、向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 20、铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A B C D21、（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（写成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。22、（3分）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl 气态水液化，属于放热反应的是 （填序号），写出反应的化学方程式_ _ _。23、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。24、（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为_；（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。25、（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极）。（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为 ，溶液中Fe3+向 （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。26、（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告: 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律（2） 实验用品：仪器: _ 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) _(用A-F表示) （4） 实验结论： 金属性: _ 非金属性: _（5）写出的总反应离子方程式：_。27、（7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_ 反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_生成（1）写出题目中填入的内容 （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： _。（2分）（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）_。28、（6分）由ZnCuH2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池生成氢气_L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_kJ的热量。（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_g。山西大学附中2020学年第二学期高一期中考试化学参考答案一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)题号选项题号选项二、非选择题（共60分）21、（4分）（1）818O2-；（2）；（3）18，A（每空1分）22、（4分） Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O或2NH3 H2O + 8H2O288+18+23. （6分）（1） （2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （3）HClO4 （4）2624、（8分） (1) MgCl2 过程略 (2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键 （4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）25、（12分）（方程式2分，其余1分）（1）2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 （2）Fe、正、 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+26、（每空1分，方程式2分，共13分）（2