山西省太原市实验中学2020学年高一化学10月月考试题VIP

山西省太原市实验中学2020学年高一化学10月月考试题 时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.单选题.(5*10.共50分，答案写在第二页的表格中)1、 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是( ) A.浓硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯酸钾 2、下列实验操作正确的是( ) A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中 B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出3、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )ABCD4、下列括号中的分离方法运用得当的是()A.植物油和自来水(蒸馏)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D.自来水中的杂质(萃取)5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）A.酒精和汽油 B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中,则为()A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D.0.4molL-17、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A.8gO2含有4NA个电子 B.1L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA C.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA D.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子8、在三个密闭容器中分别充入、三种气体,在以下各种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度 B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强 C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积 D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量9、在80密度为的硫酸铁溶液中,含有2.8,则此溶液中 的物质的量 浓度为(单位为) ( ) A. B. C. D.10、标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为g/mL,质量分数为,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( ) A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V) B.=17c/(1000) C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)12345678910选择题答案填写处：二、填空题(2*25,共50分)11.某溶液中含有SO42- 、CO32- 、Cl- 、Na+,若只允许取一次该溶液而把三种离子SO42- 、CO32- 、Cl- 分别检验出来,则应采取的措施是:先加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 ;然后加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 ;最后加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 .12.现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_、_（填化学式，下同）。（2）中均进行的分离操作是_。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。13.（4）实验室中需用480mL0.1 mol L-1的硫酸铜溶液,通常配制的主要步骤有: 洗涤仪器。 把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 把所得溶液小心转入容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。 将容量瓶的瓶塞塞紧,并上下颠倒摇匀。 1.操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 2.计算需要称量 g胆矾. 3.下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 称量时砝码和药品放颠倒了,则结果。 转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果。 定容时俯视观察刻度,则结果。14. （1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 _ ；该金属的相对原子质量为_ 。（2）将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20 gcm-3,则溶液A的物质的量浓度为mol/L。（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为_；（4）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 molL-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 molL-l；已知4 molL-l 的硫酸溶液密度为，2 molL-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4molL-l 的硫酸溶液与_mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 molL-l 。（用含、的式子表示）1、 选择题题号12345678910答案CBBCCCABAA11.稀硝酸 CO32- Na2CO3 +2HNO3=2NaNO3 +H2O+CO2硝酸钡 S042- Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 硝酸