山西省忻州市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）练习 新人教版必修1（通用）

1.2.3化学计量在实验中的应用一、选择题(每题6分，共66分)1.关于容量瓶的使用，以下操作是正确的()A.使用前检查容量瓶是否泄漏用蒸馏水清洗后，容量瓶必须干燥为了便于操作，浓缩液的稀释或固体溶解可以直接在容量瓶中进行D.为了使制备的溶液浓度均匀，在恒定体积完成后，手握瓶颈并左右摆动。2.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.N2和一氧化碳等物质中含有钠分子在常温下，1l 0.1mol-1 NH4NO 3溶液中的氮原子数为0.2NA制备1.00升，1.00摩尔升-1氯化钠溶液，58.5克氯化钠可溶于1.00升水中D.在标准条件下，22.4升空气中含有钠元素分子。3.不使用以下任何仪器，制备100毫升0.2摩尔-1氯化钠溶液A.分液漏斗b .烧杯c .玻璃棒d. 100ml容量瓶中4.以下陈述是正确的()A.二氧化碳和氧气的摩尔体积约为22.4升B.将500毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释至1L后，SO42物质的量小于0.1摩尔18克水的质量等于100时22.4升水蒸汽的质量D.3.011023 CH4分子和40g SO3分子数量相等，但体积不一定相等5.如果0.5升溶液中含有0.1摩尔氯化钠和0.2摩尔GCL 2，则该溶液中氯离子的质量浓度为()1摩尔/磅0.5摩尔/升0.3摩尔/升0.6摩尔/升6.取100毫升0.3摩尔/升和300毫升0.25摩尔/升硫酸，注入500毫升容量瓶中。加水稀释至刻度线，混合溶液中氢物质的浓度为()0.21摩尔/升0.26摩尔/升0.42摩尔/升0.56摩尔/升7.浓度为0.50毫升/升的金属阳离子锰溶液10.00毫升，只需用0.4毫升/升的氢氧化钠溶液12.50毫升完成反应，产生沉淀，N等于()a1 b . 2 c . 3d . 48.将盐酸气(标准条件)溶于水中，制成1000毫升盐酸溶液，盐酸中盐酸物质的浓度为()A.V/22400mol/L b . 1000V/22.4mol/L C . V/22.4mol/L D . V/11.2mol/L9.在标准条件下，将盐酸溶于1000克水中，得到的盐酸密度为每立方厘米2克，盐酸中盐酸的质量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L10.用胆结石制备1升0.1摩尔/升硫酸铜溶液。正确的方法是()A.加热胆矾，除去结晶水，称取16克，溶于1L水中b、称取25克胆矾，溶于1L水中C.将25 g胆矾溶解在少量水中，然后将溶液稀释至1 l。将16克胆矾溶于水中，然后将溶液稀释至1L11.在溶于V毫升硫酸铝溶液中含有m克铝离子时，取溶液V/3毫升用水稀释至2V毫升，稀释后溶液中硫酸根离子物质的浓度为()250米/27V摩尔/升，125米/27V摩尔/升500米/27V摩尔/升，1000米/27V摩尔/升二。填空(每空2分，共34分)12.在标准条件下，5.6升NH3中所含的分子数约为，物质的量为，它的质量是当它溶于水并配制成250毫升溶液时，它的质量浓度是。13.制备浓度为36.5%盐酸的1L 1摩尔/升稀盐酸(密度为1.20克/立方厘米)。回答下列问题。完成以下步骤：(1)计算：所需36.5%浓盐酸的体积为毫升。(2)计量：用量筒计量所需浓盐酸，注入250毫升烧杯中；(3)溶解：冷却。(4)转移(移液):(5)洗涤：(6)恒定体积：(7)摇匀：盖上瓶塞，反复翻转，摇匀；(8)贮存：将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，并贴上标签。标签应该标明。(9)误差分析：准备好的盐酸浓度是“太高”、“相等”还是“太低”是由于以下操作造成的？(1)用量筒测量浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒中测量的溶液，并转移到容量瓶中；(2)容量瓶中有少量蒸馏水；(3)清洗烧杯和玻璃棒的溶液不转移到容量瓶中；(4)当以恒定体积读数时，政府可视容量瓶中的校准线；(5)定容摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，加水；转移至恒定体积，无需冷却；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .运行并清洗容量瓶；1.2.3化学计量在实验中的应用15安培交流电610安培直流电11。A12.1.511023，0.25摩尔，4.25克，1摩尔/升13.(1) 83.3(3)稀释(溶解):向装有浓盐酸的烧杯中加入约100毫升水，用玻璃棒缓慢搅拌，使其混合均匀。(4)转移(移液):将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶。(5)清洗：用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶。然后摇匀。(6)恒定体积：向容