山西省忻州市第一中学2020学年高一化学下学期第四次考试试题

山西省忻州市第一中学2020学年高一化学下学期第四次考试满分：100分钟回答时间：90分钟一、单一主题(每个三点)1.在以下叙述中，准确为()A.在多电子的原子中，能量高的电子通常活动在接近原子核的区域B.核电子总是先在能量低的电子层上待命。例如，仅当l层满时才排出m层C.如果两种粒子、核外电子布局完全相同，其化学性质必须完全相同D.粒子的最外层只能稳定八个电子。以下陈述是正确的()A.化学变化允许在16O和18O之间转换B.因为H2O的沸点比H2S高，所以o原子比s原子更需要电子C.能在熔化状态下传导电的化合物必须有离子结合D.化学键是相邻分子之间的强相互作用3.有5个短循环元素：x、y、z、w和m。其中x、y、z、w是相同的周期，z、m是相同的主族。x和m2-相同的电子层结构；离子半径：z2- w-；y的元素晶体是熔点高、硬度大、重要的半导体材料。以下哪一项是正确的A.x，m两种元素只能形成X2M型化合物B.w，z，m元素的氢化物相对分子质量依次减少，所以沸点依次减少C.元素y，z，w的元素晶体属于同一类型的晶体D.元素w和m的一些单一质量可以在水处理中用作消毒剂以下陈述是正确的()A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)5o(l)该过程释放大量热量，因此该过程是化学变化C.在化学反应中，能量的变化都表现为热的变化D.图中所示的过程是吸收能量的过程以下分子中的所有原子都符合最外层的8电子结构()。A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl56.x和1X以下两个粒子的说明是正确的()。A.质子的数量必须相同，质量和中子的数量必须不同B.化学性质几乎相同C.必须由质子、中子和电子组成。D.核负荷、核电子数必须相同。7.已知白磷和P4O6的分子结构是化学键的结合能形成(或分离)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，目前p-p-p-p-p-p-o键是198kj mol-1，o=o键能量是498 kj mol-1生成1 mol P4O6后，反应P4(白磷)3 O2=p4o 6的能量变化为()A.1 638 kJ吸收能量B. 1 638 kJ能量释放C.126 kJ吸收能量D. 126 kJ能量释放8.在下一个反应中，产物的总能量高于反应物的总能量A.碳酸钙加热分解b .乙醇燃烧C.铝粉和氧化铁粉末反应d .氧化钙溶于水9.未用于测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液和热的实验：大大小小的烧瓶；容量病量痛；环形玻璃混合棒；试管；温度计；蒸发盘；托盘平衡()A.b .c .d .10.有两个元素，原子数小于20，X，X，的原子半径小于y，X，y原子数最多外部电子的数量相同(m，n是正整数)。以下说明是正确的()A.如果X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也必须是强碱B.如果HnXOm是强酸，则x的氢化物在水中确实呈酸性C.如果x元素形成X2，则y元素必须形成Y2D.如果y的最高标价是m，则x的最高标价必须是m碘和氢反应下的热化学方程式(I)I2(g)H2(g)2hi(g)h=-9.48 kj mol-1(ii)I2(s)H2(g)2hi(g)h=26.48 kj mol-1以下判断是正确的()A.254 gi2 (g)被传递到2gH2(g)，9.48kJ的反应B.1mol固体碘和1mol气体碘的能量差异为17.00kJC.反应(I)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)反应物总是低于反应(I)反应物的总能量12.众所周知，氢完全燃烧1 g，产生水蒸气时释放出121 kJ的热量。在氧中1 molo=o键完全断开的时候吸收热量496 kJ，水蒸气的1 mol H-O键形成时释放热量463 kJ，氢的1 mol h-h键分离时吸收热量()A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ13.化学反应N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为()。a . N2(g)3 H2(g)2n H3(l)h=2(a-B- c)kj mol-1B.N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=2(B- a)kj mol-1C.N2(g)H2(g)NH3(l)h=(b c-a)kj mol-1D.N2 (g) H2 (g) NH3 (g) h=(a b) kj mol-114.已知溴与氢反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值):H2 (g) br2 (g) 2hbr (l) Q1，H2 (g) br2 (g) 2hbr (g) Q2，H2(g) Br2(lA.Q1 Q2 Q3B.Q1和Q3的大小未知C.要将溴蒸汽转化为液体溴(Q2-Q3)，必须释放kJ的热量D.1lh 2和1LBr2蒸汽反应产生2LHBr气体时，释放Q2kJ热二、填空15.有以下物质：金属铜NaOHI2MGC L2Na2 o 2氩回答以下问题： (每次空白2分钟)(1)没有化学键的是(2)只有非极性键的是(3)只有离子键存在的是(4)离子键和极性键都存在的是(5)离子键和非极性键都存在的是16.请写下一个物质的电子。(每次空的时候两点)H2S CO2 N2oh-hclo Na2O 217.有四种元素：a，b，C，d，其原子编号小于18，a和b在同一个周期中成为电子，b原子L层中的电子是总k层的3倍，0.1 mol C断裂能在酸中取代2.24 L(标准状态)氢，其电子层结构成为与氖原子相同的电子层结构。d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(第5个小标题除了3点以外，其馀都是空的)(1)创建a、b、c和d元素的名称。a、b、c、d(2)D元素属于循环表中的循环族。(3)气体氢化物发生过程的电子表示：(4)A和b的元素反应生成的化合物的结构是。(5)B和c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？(？怎么证明？即可从workspace页面中移除物件。18.50ml 0.50 mol-1盐酸和50ml 0.55 mol-1 NaOH溶液在图中所示的设备中中和反应。通过测量反应过程中释放的热量，可以计算中和热。回答以下问题： (除第5题2外，空。3分以外，其馀为空2分)(1)从实验装置上看，图中还缺乏的玻璃器具之一是。(2)烧杯填充破纸条的作用是。(3)不在大型烧杯上盖上纸板，取得中和热值(“大”、“小”或“无影响”)。(4)本实验通常使用0.50 molL-1 HCl和0.55 molL-1 NaOH溶液，其中NaOH为50 mL如果溶液浓度大于盐酸浓度，则室温在10 以下时进行实验，实验结果可能更多大错误，原因是。(5)实验中用60ml 0.50 moll-1盐酸50 ml 0.50 mol-1 NaOH溶液反应，与上述室与检查相比，得到的中和列(“等于”或“不等于”)简述了原因：(6)上述实验使用相同浓度和体积的氨代替NaOH溶液进行，中和热 h(填充)“大”、“小”或“无影响”)。2020学年高一年级第二学期假期考试化学考试答案1，单选题(每堂3分)BCDAC ABABA DDAA第二，填充空白问题(特殊标记不为空。15、16，有点17、(1)碳、镁和铝(2) iii a(3)(4) O=C=O(5)B和c形成的化合物是离子化合物MgO。