山西省忻州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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文档简介

3.2.2几种重要的金属化合物【学习目标】掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法；通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性；结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力【自主学习】1氧化铝（1）Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料。（2）Al2O3是一种_，它既能与_反应，又能与_反应，其反应的离子方程式分别为：_，_。2氢氧化铝（1）反应中得到的氢氧化铝呈_状，_溶于水，具有_作用。（2）氢氧化铝是一种_ _。它与强酸和强碱反应的离子方程式为： _，_。氢氧化铝受热分解的化学方程式为：_ _。3硫酸铝钾（1）硫酸铝钾属于复盐，在水中的电离方程式_；（2）KAl(SO4)212H2O俗名是_，是_色晶体，_溶于水，在天然水中能形成_，使水澄清，所以可作_剂。4. 分析下列操作现象并画出图像操作现象及反应的离子方程式图像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量现象： 。过程反应方程式： 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象： 。过程反应方程式： 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象： 。过程反应方程式： 向盐酸中逐滴加NaAlO2溶液至过量现象： 。过程反应方程式： 注意：（1）各段图像中反应物用量的关系。（2）电荷守恒和元素守恒（Al守恒）的思想在离子方程式书写中的应用。预习感悟氢氧化铝可以凝聚水中的悬浮物，可以吸附色素，同时它也是胃药“胃舒平”的主要成分，你知道它的这些作用和它的哪些性质相关？制取氢氧化铝用哪种碱？为什么？_ _及时训练1完成课后题2、3、5、82除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A稀盐酸B NaOH溶液C水D稀硫酸3镁铝混合粉末10.2溶于500mL 4mol/L盐酸中，若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A100 mL B500 mL C1000 mLD1500 mL4将50mL 4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为（）A50mlB75mlC15
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