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文档简介
3.2.2几种重要的金属化合物【学习目标】掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法;通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性;结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算,培养学生思维能力和综合分析能力【自主学习】1氧化铝(1)Al2O3 溶于水;熔点 ,可用来制造耐火材料。(2)Al2O3是一种_,它既能与_反应,又能与_反应,其反应的离子方程式分别为:_,_。2氢氧化铝(1)反应中得到的氢氧化铝呈_状,_溶于水,具有_作用。(2)氢氧化铝是一种_ _。它与强酸和强碱反应的离子方程式为: _,_。氢氧化铝受热分解的化学方程式为:_ _。3硫酸铝钾(1)硫酸铝钾属于复盐,在水中的电离方程式_;(2)KAl(SO4)212H2O俗名是_,是_色晶体,_溶于水,在天然水中能形成_,使水澄清,所以可作_剂。4. 分析下列操作现象并画出图像操作现象及反应的离子方程式图像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量现象: 。过程反应方程式: 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象: 。过程反应方程式: 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象: 。过程反应方程式: 向盐酸中逐滴加NaAlO2溶液至过量现象: 。过程反应方程式: 注意:(1)各段图像中反应物用量的关系。(2)电荷守恒和元素守恒(Al守恒)的思想在离子方程式书写中的应用。预习感悟氢氧化铝可以凝聚水中的悬浮物,可以吸附色素,同时它也是胃药“胃舒平”的主要成分,你知道它的这些作用和它的哪些性质相关?制取氢氧化铝用哪种碱?为什么?_ _及时训练1完成课后题2、3、5、82除去MgO中的Al2O3,可选用的试剂是()A稀盐酸B NaOH溶液C水D稀硫酸3镁铝混合粉末10.2溶于500mL 4mol/L盐酸中,若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mL C1000 mLD1500 mL4将50mL 4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为()A50mlB75mlC15
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