物质的量的浓度.ppt

大家好，探索问题、测量背景、溶液中的体积很方便，了解溶质中物质的量很方便。 请设计将迁移、探索、m、溶质的物质量(n )与溶液的体积(v )相结合的物理量。 该物理量应该如何定义，b表示各种溶质)，cB，cB=nB/V (液)，mol/L或mol/m3，一，物质量的浓度，1，定义：2，符号：3，式：4，单位：读教科书回答以下问题从2.1l浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，取出的溶液中蔗糖物质的量浓度是多少，研究如下：溶液的体积不等于溶剂的体积，不同物质的体积没有加成性。 溶液的物质量浓度与采集的溶液体积大小无关。 【总结】(1)物质的量浓度是溶液中溶质的物质量与溶液体积之比。 (2)单位：1moll-1=1000momo-3(3)b”这里表示任意溶质，在由分子例如HCl、H2SO4、离子例如Na、SO42-、阴阳离子构成的结构单元例如NaCl等(4)式中，v是溶液的体积，不是溶剂的体积。 (5)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但含溶质物质的量和质量因体积而异。 例1 :将23.4 g NaCl溶于水中，制成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质浓度，25C，250ml。，解： 23.4gNaCl的物质的量，n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl )，=23.4g/58.5g/mol=0.4mol，c(NaCl)=n(NaCl)/V (液)，=0.4mol/0.25L=1.6mol/L a :溶液中溶质的物质的量的浓度为1.6mol/L的解： n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH )、=0.1mol/L0.5L、=0.05L、m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH )、=0.05mol40g/mol、=2g、a :所需NaOH物质的量为0.05mol 例制备500ml、0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质量是多少？质量是多少？【教室练习】在一定温度下500ml的2moll1NaCl溶液记为300mL )和200mL )，判断以下说法是否正确。 (相对的“”，错误的“”) (1)()A、b中的NaCl物质的量浓度相同。 (2)()A中的NaCl物质的量浓度较大。 (3)()A中的NaCl物质的量很少。 (4)()B中的NaCl物质的量较少。 (5)()A、b的密度相同。 (6)()A中H2O的物质量较多。 1.1L浓度为1mol/L的酒精溶液和1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中溶质粒子的数量是否相同？2.1L浓度为1mol/L的NaCl溶液和1L浓度为1mol/LCaCl2溶液中溶质的微粒子数是否相同？ NaCl=Na Cl-CaCl2=Ca2 2Cl-，授课练习： (1)1mol/LMgCl2溶液，Mg2物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/l.(2)0.1mola l2(so4) 3溶液，Al3物质的浓度为-mol/L SO42-的物质的量浓度为-mol/L .物质的量浓度物质的质量分数、moLg、lg、体积相同，物质的量浓度相同的溶液中所含的物质的量、溶质质量.质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量、物质的