山西省应县第一中学校2020学年高一化学下学期期中试题

山西省应县第一中学校2020学年高一化学下学期期中试题相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中构成的原电池中，负极材料是（ ）A铜片B锌片 C硫酸 D水2. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A加入适量硫酸铜溶液 B加入浓度更小的盐酸C加入KNO3溶液 D加入适量的食盐水3. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaO BSiO2 CH2O DNa2O24. 下列有关化学反应与能量的说法中正确的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应是放热反应 B中和反应是放热反应C化合反应全部是放热反应 D2个H变成氢分子（HH）需吸收能量5将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，下列说法正确的是（ ）A电子从锌棒流出到铁棒，再通过溶液流回锌棒 B.溶液中SO42-流向锌棒 C. 正极反应物是铁 D. 溶液PH增大， 负极增重13g6下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.同一原电池反应中，正负极上得失电子数不相等 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.原电池反应不一定是氧化还原反应7、已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多8. 已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. 物质的量相等的X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A铁 B铜 C铝 D镁10. 四个不同容器在不同条件下进行N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)反应，起始时测定生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1 B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1 D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s111. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L12. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液13 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A. ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA14. 反应4NH35O2 4NO6H2O在10 L的密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.0010 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s115. 在一定温度下，恒容容器内某一反应中两种气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应进行到某一时刻，容器内气体总压强不随时间而变，证明该反应已达化学平衡状态Bt3以后，该反应已结束。Ct3时，单位时间内M的浓度的减少大于N浓度的减少Dt2时，M和N两气体的浓度相等，正逆反应速率也相等了16.对于可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（）A20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率(H2) = 0.030mol/（Ls）B恒温恒容容器中，当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，且都为017. 两种短周期元素A和B，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为（ ）AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A218. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（ab1），L层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应（）A. B. C. D. 19. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是（ ） A. SO2、O2的物质的量浓度不再随时间变化 B. 单位时间生成O2和生成SO3的速率相等 C. SO2、O2、SO3的分子数之比为212 D. 单位时间生成2n mol SO2，同时生成n mol O2 20. 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片增重32.5克A. B. C. D. 21、某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，下列叙述正确的是()AR是第A族元素 BR的气态氢化物的分子式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3 DR的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、 某镍镉(NiCd)原电池的电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2 。 有关该电池的说法不正确的是 ()A正极反应为：NiOOHH2O e= Ni(OH)2 OHB随工作时间的延长，电解质溶液的PH 将减小C工作时，电子从Cd棒流出到正极D溶液中的OH 向Cd电极移动23. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO NO2、NO、O2的物质的量浓度之比恰好为2: 2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D.24、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比ABC4112 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)二、 非选择题：（本题包括4个小题，共52分）25、 填空题（20分）（1）、( 12分) 写出下列化学电源的电极方程式 a. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 负极：正极：b. 2Mg + O2 2 Mg O。负极：正极： c. ZnAg2O=ZnO2Ag. 负极： 正极：d. Cd + 2NiO2 +2H2O = Cd (OH)2 + 2NiOOH负极：正极：e、 Zn+2MnO2+ H2O=Zn(OH)2+ Mn2O3负极：BAH2O2正极：f、2Fe + O2 + 2H2O = 2 Fe(OH)2负极：正极：（2） ( 8分)宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应方程式为 ；负极反应方程式为 ；一段时间后溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极反应方程式为 ；负极反应方程式为 ；电池工作时，溶液中的H+向 极移动（填“A”或“B”）。若把H2改为CH4，KOH溶液为电解液，负极发生的反应为 。为保证电池正常工作，一段时间后，溶液中的KOH是否需要定期补充？ （填“是”或“否”）26( 8分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1) 写出原电池电极反应方程式： 负极： 正极： （2）反应中消耗的锌的质量是多少？(3) 有多少个电子通过了导线？(4) 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？27 . （10分）（1）. ( 4分)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石 木炭与CO2加热生成CO 火碱溶于水放热 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 电炉发热（2）（6分） 短周期元素离子aAm+、bB( m+1 )+、cC n -、dD( n+1 ) - 都具有相同电子层结构，用ABCD从大到小排列：原子半径 原子序数 离子半径 C、D的氢化物的热稳定性质 A、B 的最高价氧化物对应水化物的碱性 C元素位于元素周期表的第 主族（用含c或n的式子表示）28(14分)向2 L恒容密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下AF六组平行对照实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_, V7_，V10_该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，可能原因是 ；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_高一期中化学答案2020.4一、（每小题2分，共48分）15 BDDBB 610 BACAC 1115 BCBCA 1620 DDCAA 2124 CBAD二、（本题包括四个小题，共52分）25.（20分）（1）、每空1分，共12分 a 负极： Zn + -2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e- = Cub负极：2 Mg - 4e- + 4OH- = 2 Mg O +2H2O 正极：2O2 + 4e- +2H2O = 4OH-c负极：Zn - 2e- + 2OH- = ZnO +H2O 正极：Ag2O +2e- +H2O = 2Ag + 2OH-d负极：Cd 2e- +2OH- = Cd (OH)2 正极：2NiO2 +2H2O = 2NiOOH +2 OH-e 负极：Zn - 2e- + 2OH- = ZnO +H2O 正极：2MnO2+ H2O = Mn2O3 +2 OH-f 负极：2Fe - 4e- + 4OH- = 2 Fe(OH)2 正极：2O2 + 4e- +2H2O = 4OH-（2）每空1分，共8分 O2 + 4e- +2H2O = 4 OH- ; 4H2 4e- +4OH- = 4 H2O; 变小 O2+4e-+4H+=4H2O，2H2 - 4e-4H+；A CH4 - 8e- +10 OH- =CO32- +7H2O；是26. （每小题2分，共8分）（1）Zn - 2e- =