山西省长治市屯留县一中2020学年高一化学上学期期末考试试题

屯留一中2020学年第一学期期末考试高一化学问题(时间90分，100分满分)相对原子质量： h :1 o : n : s : na : cl :5第I卷(选择题共计48分)(正题共16小题，只有一个选项合题意，每小题3分)1 .以下物质中，不属于合金的物质为()a .硬铝b .汞c .真？ d .钢铁2 .“酸雨”形成的最大原因是()a .森林被滥伐，破坏了生态平衡b .工业上大量燃烧含硫燃料c .大气中二氧化碳的含量增加d .汽车排放的大量废气3 .以下情况对人体健康的严重危害是()a自来水中注入少量Cl2进行消毒杀菌b用SO2漂白食品用食醋清洗c热水器胆内壁上附着的水垢d用苏打发酵面团做馒头4 .以下设备经常用于物质分离()(第4题图)a.b.c.d.5 .关于实验Iiv的实验操作现象，判断为正确的是()(第5问题图)a .实验I :红褐色沉淀的发生b .实验ii :溶液颜色变红c .实验iii :释放大量气体d .实验:首先出现白色沉淀，然后溶解6 .下面的实验能够达到目的是()a .只滴加氨水，鉴定NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4种溶液b .蒸馏nh4cl溶液制备nh4cl固体c .用萃取分液除去酒精中的水d .照射可见光线区分溶液和胶体7 .对物质进行科学分类，可以使我们一反三，它们是相互关联的。 化学上，根据物质的组成进行分类，是极有价值的分类方法。 近年发现金星大气中存在二氧化碳(C2O3)，以下物质与之类似()A.C60、O3 B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3 D.Na2SO3和KMnO48 .关于以下物质用途的记述中，不正确的是()a .硅可用作制造变压器铁芯的材料b .二氧化硅可用于制造光纤c .水玻璃可用作木材的防火剂d .石墨可以用作绝缘材料9 .以下实验现象与氧化还原反应有关的是()A.NH3把湿红的石蕊试纸弄蓝了b .向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，形成透明凝胶使c.no2流入水中，气体逐渐从红褐色变为无色向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀编号化学反应离子方程式评价a.a碳酸钙与稀盐酸反应CO32- 2H=CO2 H2O正确乙组联赛使过剩的CO2通过澄清的石灰水ca22oh co2=CaCO3 H2O正确c.c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H OH-=H2O正确d.d在氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe=2fe 2错误的电子不被保存，电荷也不被保存10 .离子方程式对下列化学反应的评价正确是()11水溶液中可大量共存的离子群为()A.Na、Ba2、Cl-、SO42- B.Fe2、h、SO42-、ClO-C.Mg2、NH4-、Cl-、SO42- D.K、Fe3、NO3-、SCN-12 .将少量金属钠长期暴露在空气中，会发生一系列变化，最终产物是：()a、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO313 .以下各组物质中分子数相同的是()A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准情况下为11.2 L CO2c .在标准情况下为1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体14 .以下各组物质中，组内的任意2种物质在一定条件下不能反应的是()的双曲馀弦值甲乙丙a.aAlHClNaOH乙组联赛NH3气体O2HNO3系列c.cSiO2NaOHHFd.dSO2Ca(OH)2NaHCO3做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的消毒剂之一是ClO2。 实验室可以通过kclo3h2c2o4h2so 4clo2k2so4co2h2o的反应得到clo2(未分配)。 下面的说法正确的是()A.H2SO4是反应中作为氧化剂发挥作用的B.ClO2是氧化物C.H2C2O4在反应中被氧化d.kcllo3参与2 mol反应时，2 mol的电子转移16 .将氢氧化钠溶液滴入氯化镁和氯化铝的混合溶液中时，以下图像变化倾向正确()V(NaOH )a.a沉淀质量V(NaOH )乙组联赛沉淀质量V(NaOH )c.c沉淀质量V(NaOH )d.d沉淀质量硫酸化学纯(CP )(500mL )品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度：1.84g/cm3质量分数： 98%(第16题图)第ii卷(非选择题共计52分)17. (14分钟)右图为某学校实验室从化学试剂店购买硫酸试剂标签的一部分。I .硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现浓硫酸的性质吗？ 请将选项字符括在以下每个标题的括号中a强酸性b吸水性c脱水性d强氧化性浓硫酸能够使氢干燥()浓硫酸使木棒变黑()(3)热浓硫酸与铜片反应()ii .使用该浓硫酸制备1mol/l稀硫酸100ml。 可选择的机器有橡胶吸管； 烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平。请回答下面的问题(1)调制稀硫酸时，有在上述设备中不需要使用的(选择编号)和不足的(写设备名)(2)为了通过计算制备1mol/l稀硫酸100ml，需要用量筒取上述浓度硫酸的体积是mL18.(14分钟)钠和铝是两种重要的金属。 请回答：(1)将少量金属钠投入水中，引起反应的化学方程式为_，可观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _ _。a .钠沉入水底的b .钠溶于球c .球在游动d .有嘶哑的声音(2)加热铝箔，表面失去光泽，熔化也不会下垂。 原因是.(3)在氢氧化钠溶液中加入铝箔，反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集标准情况下的气体体积_。a .小于a.1.12lb.1.12lc.1.12l19.(10分钟)某工业废液中含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。 为了回收铜得到纯FeCl3溶液，以下是综合利用的主要工艺(第19题图)(1)嵌段内物质a和b化学式： a、b .(2)图中步骤的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤的化学方程式为。20.(14分钟)某课外活动小组用图示实验装置探讨氯气和氨气的反应。 其中，a、f是氯气和氨气发生装置，d是纯粹干燥的氯气和氨气反应的装置。(第20题图)请回答下面的问题(1)实验室使二氧化锰与浓盐酸反应，采集氯气，编写了其反应的化学方程式(2)气瓶b的作用是： c、e都是干燥装置，其中e中的干燥管内收容的试剂(3)反应开始后，装置d出现浓厚的白烟，凝结在容器内壁，活动组将继续通过实验鉴定该固体成分。 请协助他们完成这个实验。步骤在固体样品中加入少量水溶解，分成两个试管。 其中一个试管加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体含有离子步骤:向另一个试管中加入硝酸氧化硝酸银溶液，当发生白色沉淀时，说明溶液中含有离子(4)从绿色化学的角度来看，该装置有明显的不合理之处，请提出改善的意见。问题参考了解答和评价标准第I卷(选择题共计48分)1 .【回答】b2 .【回答】b3 .【回答】b4 .解析：漏斗可用于过滤，分离固液混合物的分液漏斗可用于分液，分离互不相容的两种液体混合物的蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。答案： b5 .【解析】实验I是Fe(OH)3胶体，能够产生a项错误的Fe2 SCN-离子和不能引起红色现象，b项错误的Mg与NaOH溶液反应不能生成氢，c项错误的Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过剩的NaOH溶液中【回答】d6 .【解析】a .错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液均不反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。 b .错误的是，NH4Cl容易受热分解，在蒸发NH4Cl溶液的过程中分解。 c .错误的是，酒精和水以任意比例溶解，应该先加入CaO进行蒸馏的方法去除水分。 d .正确地说，胶体产生滚磨效应，光束照射时产生光通道，但不能溶液。【回答】d7 .解析：三氧化二碳属于氧化物，a项中两种物质为单体，c项中两种物质为酸，d项中两种物质为盐。答案： b8 .【回答】d分析：9 .【解析】在项a中，NH3和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离少量的OH-使红色石蕊试验纸变蓝，没有发生氧化还原反应的b项，在d项中发生的是复分解反应的NO2和水反应，氮元素的价数上升降低时，NO2和水被氧化还原【回答】c10 .【回答】d解析：碳酸钙为难溶性电解质，不可分割，a项错误的b项离子方程式缺少ca22oh 2co2=ca22hco，b项错误c项缺少反应ba2so=baso4，错误d项符合问题意思。11 .【解析】对每个选项分析4种微粒子的性质进行判断，生成沉淀、气体、弱电解质、络离子，或者发生氧化还原反应，就不能大量共存。 A.Ca2和SO可生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。 B.ClO-氧化Fe2、SO、h和SO生成二氧化硫气体，h和ClO-生成HClO，不能大量共存。 c.4种离子不反应，可以大量共存。 D.Fe3和SCN-形成络离子，不能大量共存。【回答】c12【回答】d13 .解析： a项，未表示相同条件的错误b项，h2o9g的物质量为9 g18 gmol-1=0.5 mol，标准情况下为11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol，正确的c项，标准情况下为22.4l的h2o不是1 mol，错误的d项为， 因为没有明确记载是基准状况，所以4.48 L HCl选择不一定是0.2 mol的b。【回答】b14 .分析： A.Al与HCl、NaOH溶液均发生反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液发生中和反应。 B.NH3和O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O的O2和HNO3不反应的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。 C.SiO2分别与NaOH溶液、HF溶液反应： SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O、SiO2- 4hh=SIF4- H2O； NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。 D.SO2是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2溶液反应生成盐； H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。【回答】b15 .【回答】c分析：该反应中KClO3为氧化剂、H2C2O4为还原剂、ClO2为还原产物，KClO3参与反应时，1 mol的电子转移，c项正确。16 .【回答】b第ii卷(非选择题共计52分)17. (14分钟) I.b c； A D公司.(1) ； 100mL容量瓶玻璃棒(二) 5.418.(14分钟) 【解析】(1)将少量金属钠投入水中生成